Guía de estudio Q General 1er Parcial

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Guía de estudio Química General
1er Parcial
1) La unidad SI del tiempo es el segundo, que se define como 9182631770 ciclos con radiación asociada a cierto proceso de emisión en el átomo de Cesio. Calcule la longitud de onda de esta radiación. ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra esta onda?
 
 
 
 
 
R= La longitud de onda es de 32, 670,372.45nm y se encuentra en la región de ondas de microondas.
2) Cuando el cobre es bombardeado por electrones de alta energía se emiten rayos x. Calcule la energía en J asociada a estos fotones si la longitud de onda de los rayos X es de 0.154nm.
La energía de los fotones es de 1.291x10-15 J
3) Represente los enlaces híbridos de una molécula C=O
4) ¿Cuál fue la aportación de Bohr al modelo atómico?
El modelo atómico de Bohr muestra al átomo como un núcleo positivo pequeño rodeado por electrones en capas circulares alrededor del núcleo.
Con ayuda de la teoría cuántica de Plank, los espectros de luz de los elementos, y la teoría nuclear de Rutherford, Bohr logró en 1913 establecer un nuevo modelo atómico donde los electrones describían círculos alrededor del núcleo.
Este modelo sirvió para explicar los espectros de luz emitidos por los elementos y las regularidades de la tabla periódica. Además, con el modelo de Bohr se inició la era cuántica.
5) Escriba los números cuánticos para los electrones de valencia del átomo de Boro y su configuración electrónica.
12Mg= [Ne] 3s2
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
n=3
l=0
m=0
s=+1/2
n=3
l=0
m=0
s=-1/2
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
6) ¿Qué es la carga nuclear efectiva y cómo aumenta? 
Es la fuerza de atracción que experimenta cada electrón con respecto al núcleo.
Los orbitales del primer nivel son los únicos que reciben la atracción completa ya que no hay obstáculos entre ellos y el núcleo. A medida que aumentamos el nivel (Y por lo tanto avanzamos de grupo) y agregamos más capas, los electrones encontrados en estas percibirán una fuerza de atracción menor, ya que hay otros electrones de por medio, los cuales les generan cierta repulsión por las cargas eléctricas iguales, a esto se le conoce como efecto de apantallamiento.
Además de aumentar conforme al grupo, también aumenta respecto al periodo, ya que aumenta el número de protones y por lo tanto el núcleo tiene más fuerza de atracción.
7) ¿Qué es el radio atómico y qué factores lo determinan?
El radio atómico es la distancia que hay desde el núcleo de un átomo hasta su capa más externa (De valencia). 
Este aumenta en función del grupo y disminuye en función del periodo ya que entre mayor sea el grupo, los orbitales estarán en una capa más externa y en el periodo ya que al haber más neutrones en el núcleo la fuerza con la que atraerán a los que se encuentren en la última capa también aumentará.
8) ¿Qué es un ión y qué es la energía de ionización?
Un ión es un átomo o molécula que no tiene una carga eléctrica neutra. Se da cuando pierde o gana electrones. La energía de ionización es la energía mínima que se requiere para que el electrón más libre de la capa de valencia de un átomo se desprenda. Entre más cerca esté el electrón al núcleo (O entre más masivo sea este) la energía de ionización será mayor, por lo que disminuirá entre mayor sea el grupo y aumentará en base al periodo.
9) ¿Qué es la afinidad electrónica?
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Esta aumenta a la par de la fuerza nuclear efectiva, ya que entre mayor sea esta, se va a liberar también más energía.
10) ¿Cuáles son los tipos de enlaces atómicos y cuáles son sus características?
· Covalente: Ambos átomos aportan la misma cantidad de electrones y los comparten. Se presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad.
· Iónico: El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. En pocas palabras, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones.
· Enlace metálico: los electrones de enlace se encuentran situados en una estructura de átomos. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.