Lab-N-6-Soluciones

Vista previa del material en texto

Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Mexico 
 
 
 
CLASE “ QUIMICA” 
 
 
 
trabajo 
 
 
 
 
GRUPO:24 
 
 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: JUAN GERMAN RIOS ESTRADA 
 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
 
 
 FECHA DE ENTREGA: 13 MARZO DEL 2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
 
INDICE 
 
 
 
I. Resumen ................................................................................................................................................................... 3 
II. COMPETENCIAS....................................................................................................................................................... 4 
III. INTRODUCCION ................................................................................................................................................... 4 
1. SOLUCIONES QUIMICAS ................................................................................................................................... 4 
2. COMPONENTES DE UNA SOLUCION ............................................................................................................. 5 
3. EXPRESIÓN DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES: ..................................................... 6 
IV. MATERIALES Y REACTIVOS ............................................................................................................................ 8 
V. PROCEDIMIENTO ..................................................................................................................................................... 9 
VI. RESULTADOS: ................................................................................................................................................... 11 
VII. INTERPRETACION DE RESULTADOS: ........................................................................................................ 13 
VIII. CONCLUSIONES: ............................................................................................................................................... 14 
IX. OPINION PERSONAL ........................................................................................................................................ 14 
X. CUESTIONARIO ...................................................................................................................................................... 15 
XII. BIBLIOGRAFIA ................................................................................................................................................... 22 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
I. Resumen 
 
 
En el laboratorio de química biológica se realizaron diversos experimentos que nos 
ayudaron a poder determinar la cantidad de soluto y solvente que se empleó en la 
preparación de soluciones de diferentes concentraciones, tomando todas las medidas 
de precaución y siguiendo las instrucciones del profesor a cargo. 
 
En cada experiencia se realizó una solución distinta teniendo en cuenta los valores de 
masa, volumen y concentración de cada sustancia utilizada. Se aprendió a calcular la 
molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar de cada solución, se aprendió a 
realizar los cálculos y a interpretar los porcentajes de masa y volumen. 
 
 
En el último experimento realizamos la experiencia de “titulación”, que es un análisis 
cuantitativo utilizado para medir la concentración la concentración de un reactivo o 
una solución. Se utilizó un indicador relacionando el pH con la concentración. 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
II. COMPETENCIAS 
 
✓ Diferenciar la formación o no de soluciones 
✓ Hallar la concentración de una solución 
✓ Preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta 
pureza. 
 Determina la cantidad de soluto y solvente a emplearse en la preparación de soluciones 
de diferentes concentraciones 
III. INTRODUCCION 
MARCO TEORICO 
1. SOLUCIONES QUIMICAS 
 
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se 
denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad 
en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier 
discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, 
esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes. 
 
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad 
de solvente. 
 
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan: 
 
 
 
 
 
 
1. Su composición química es variable. 
2. 
Las propiedades químicas de los componentes de una 
solución no se alteran. 
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del 
solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta 
 
 su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la 
adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de 
vapor de éste. 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. COMPONENTES DE UNA SOLUCION 
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se 
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, 
donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede 
utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). 
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que 
disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un 
solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua. 
2.1. SOLUBILIDAD 
La solubilidad es un término que relaciona a las partes de una solución, y se refiere a la capa- 
cidad que tiene una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente). El grado de 
solubilidad mide la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente. 
 
Existen solutos que se disuelven muy bien en el agua (sal de mesa, azúcar, etc.), por lo que 
su solubilidad es alta; sin embargo, sucede lo contrario con otros, que casi no se disuelven en 
agua (soda, etc.), siendo su solubilidad baja. Un soluto se disuelve mucho mejor cuando: 
 
- La temperatura aumenta. 
- La cantidad de soluto a disolver es adecuada. 
- El tamaño de las partículas es fino. 
 
Tipos de soluciones (concentración de las soluciones) 
Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: según la cantidad de soluto presente en 
la solución (concentración), y según el tamaño o diámetro de las partículas del soluto 
(suspensiones, soluciones coloidales y soluciones verdaderas). Las soluciones varían entre sí 
por su concentración, y una misma clase de solución puede pre sentar diferentes tipos de 
concentraciones; por ejemplo, si se tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega 
una cucharada de azúcar, al segundo tres cucharadas y al último seis, entonces se está ante 
una misma clase de solución (agua azucarada) y tres diferentes tipos de concentración. En 
base a la cantidad de soluto presente en las soluciones, estas se clasifican en: 
http://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtml
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
a. Solución diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y 
mucho más solvente. 
 
b. Solución saturada. Es aquella que contiene la máxima cantidadde soluto que el 
solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se añada no 
se disolverá; la solución sigue teniendo menos soluto y más solvente. 
 
c. Solución sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solución 
saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). 
Hay exceso de soluto, pero siempre hay más solvente. 
 
d. Solución concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del 
solvente. 
3. EXPRESIÓN DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES: 
 La concentración de una solución se puede expresar en unidades físicas o químicas. 
3.1. UNIDADES FÍSICAS 
 Porcentaje en masa (m/m): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 
gramos de solución. 
 
 
 Porcentaje en volumen (V/V): Volumen en mililitros de soluto disuelto en 100 
mililitros de solución. 
 
 
Porcentaje masa a volumen (m/V): Cantidad de gramos de soluto disuelto en 100 mililitros 
de solución. 
 
 Partes por millón (ppm): Cantidad de miligramos de soluto disuelto en 1 litro (ó 
1 Kg) de solución. 
m soluto 
ppm = --------------------- x 1●106 
m solución 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
3.2. UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN 
Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con 
unidades químicas, como son: 
❖ Fracción molar 
❖ Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución) 
❖ Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente) 
 
a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un 
componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes 
en la solución. 
 
 
 
 
 
b) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de 
solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de 
soluto por litro de solución. 
 
 
c) Molalidad 
En primer lugar debemos advertir que molalidad no es lo mismo que molaridad por 
lo cual debemos evitar confundirlas puesto que el nombre es muy parecido pero en 
realidad cambian mucho los cálculos, y es un grave error pero muy frecuente. 
En la molalidad relacionamos la molaridad del soluto con el que estamos trabajando 
con la masa del disolvente (en kg) que utilizamos. 
La definición de molalidad es la siguiente: 
Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m) 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
IV. MATERIALES Y REACTIVOS 
 
N° MATERIALES REACTIVOS 
01 Balanza Agua destilada 
02 Varilla de vidrio Ácido clorhídrico 
03 Fiola de 100 ml Hidróxido de sodio 
04 Pipetas de 5 ml y 10 ml Cloruro de sodio 
05 Luna de reloj 
06 Eacker de 250 ml 
07 Espátula 
08 Pisceta 
09 Probetas de 100 ml 
 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
V. PROCEDIMIENTO 
 4.1 Experimento Nº 01: 
Preparación de una solución %m/m de NaCl 
❖ Se determina la masa de un vaso limpio y seco. 
❖ Se añade el solvente, se pesa y por diferencia calcular la masa del solvente. 
❖ Pesar en una luna de reloj el soluto y agregar en el vaso conteniendo el solvente. 
❖ Disolver con una varilla y proceder a calcular lo requerido. 
Msolvente= 94,21 g 
Msoluto= 5,79g 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 4.2 Experiencia Nº 02: 
 Preparación de 100 mL de solución de NaOH de 1M 
❖ Se realiza los cálculos necesarios para determinar las cantidades a utilizar. 
❖ En un beacker agregar agua destilada (50 ml) 
❖ Se agrega el hidróxido de sodio en el beacker, y se procede a disolver con ayuda de una 
barilla. 
❖ Con ayuda del beacker se introduce en una fiola el contenido, y se añade agua destilada 
hasta la altura que enrasa la solución. 
❖ Se tiene un frasco vacío, en el cual se vierte dicha solución. 
❖ Se procede a etiquetar dicho frasco, con su respectivo nombre y molaridad (NaOH 1M). 
❖ Por último se procede a determinar los resultados solicitados. 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 4.3 Experiencia Nº 03: 
 Preparación de 100 mL de solución de HCl 2N, a partir de ácido clorhídrico comercial. 
❖ Se determina los cálculos necesarios. 
❖ Con ayuda de una pipeta se vierte en el matraz de los V ml calculados, ya conteniendo 
una cantidad de agua destilada y se agita. 
❖ Se verte hasta enrasar a la fiola. 
❖ En un frasco vacío se coloca dicha solución con su respectiva etiqueta indicando su 
normalidad 
(HCl 2N). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
VI. RESULTADOS: 
❖ Experimento Nº 01: 
Calcular el %m/m ,fracción molar del soluto y del solvente, y la molalidad. 
DATOS: 
Peso calculado en la balanza: 
El peso del agua medido fue de m solvente= 93.37 g 
El peso de sal fue de m soluto= 5,74g 
• El %m/m de la solución es: 
5,79/99.11 x 100% = 5,79% 
• La fracción molar del soluto y del solvente es: 
Mol de sal m/M : 5.79/58.5=0.989 mol 
Mol de agua es: 94.21/18=5.2338 mol 
 
 
 
• Cálculo de la molalidad 
 
Molalidad: m = nº moles soluto / kg disolvente 
n=0.989 mol 
kg disolvente =94.21 x 10-3 
 
 
 
❖ Experimento Nº 02: 
Calcular la molaridad y la normalidad del NaOH 
DATOS: 
Volumen = 250 ml Masa pesada de NaOH = 2,8 g parámetro Θ= 1 por un (OH) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fn: del soluto: 0.989 = 0.0185 
 0.989 + 5.2338 
Fnsto + fn ste = 1 
 
Fn solvente: 1 – 0.185=0.9815 
 
msto=5.79g mste=100- 5.79 = 
94.21g 
m= 0.989/ 94.21 x10 -3 
=10.4978 molal 
 
 Normalidad= M x Θ 
N= 0.28 mol/L x 1 
 
 
N=0.28 normal 
 
 
 
 
 Molaridad= n/ vol 
n= masa / peso molecular 
Hallamos las moles 
 2,8 g/ 40 g = 0.07 moles 
Luego la molaridad 
M= 0.07 mol = 0.28 mol/L 
 0.25L 
 
 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
❖ Experimento Nº 03: 
Determinar el volumen de HCl comercial a medirse. 
DATOS: densidad de HCl comercial= 1.126 gr/ ml 
N = 2 normal Θ: parámetro Θ= 1 por un H 
 25%m/m de soluto y un volumen de 100 ml de solución 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Normalidad = Molaridad/ Θ 
 Hallamos Molaridad 
2 normal = Molaridad x 1 (parámetro) 
M= 2 molar 
Luego pasamos hallar la masa del soluto por: 
 M= n/ vol 
molaridad = masa/ (peso molecular x 0.1 Litros ) 
2 = m/ (36.5 x 0.1L) 
m= 7.3 gr 
 
 
 
7.3 gr ……….. 25% 
X ………… 100% 
Por una regla de 3 simples 
X = 7.3 x100/ 25 
X= 29.2gr 
 
Por ultimo calculamos el 
volumen usando la densidad: 
D= m/vsol 
1.126 gr/ml = 29.2 gr 
 Vol HCl 
Vol de HCl = 25,93 mL 
 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
VII. INTERPRETACION DE RESULTADOS: 
 
1. En la primera experimentación sobre disolución hubo algunas modificaciones respecto a 
la guía, la cantidad de NaCl es bastante baja con respecto al solvente que en este caso es el 
agua, por lo tanto el soluto al ser un compuesto iónico de alta polaridad, es bastante soluble 
en agua, estos cristales juntos al agua forman soluciones electrolíticas, estas soluciones 
permiten el paso de corrientes, es decir los iones conservan sus propiedades, las mezcla de 
ambas sustancias(agua + NaCl) forma unasolución totalmente homogénea, sin embargo esta 
depende del grado de saturación de la misma. 
 
 
2. En el segundo experimento el docente del curso nos dio como dato la molaridad de la 
solución, además teníamos la cantidad de volumen de la sol y peso formula del compuesto 
NaOH es fácilmente calculable, con estos datos pudimos obtener la masa de dicha sal que 
debíamos agregar al solvente, como lo mencionamos antes las sales son solubles en agua 
debido a que ambos son polares. 
 
 
3. En el tercer experimento preparamos ácido clorhídrico diluidos para lo cual hicimos 
algunos cálculos previos para poder hallar cantidad precisa del ácido y el agua que debían 
ser mezclados para formar tal concentración requerida, ambas sustancias son solubles por lo 
tanto la solución formada es homogénea, con datos como la densidad, el porcentaje en 
masa el volumen, y la normalidad final de la solución pudimos hallar el volumen de la 
solución. 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
VIII. CONCLUSIONES: 
- Las sales sólidas poseen propiedades intrínsecas que mayormente no son manifestadas 
en este estado, cuando son diluidos en solventes polares, propiedades como la 
conductividad salen a la luz. La explicación es simplemente es que se forman soluciones 
electrolíticas quedando libres los iones permitiendo el paso de energía eléctrica, el agua no 
pierde sus propiedades, sin embargo el calor necesario para llegar al punto de ebullición 
aumenta. 
- A partir de datos como el porcentaje en masa (%M/M) es posible calcular molalidad y la 
fracción molar. 
- Los ácidos altamente concentrados formal soluciones homogéneas con el agua 
- La formación de precipitados es totalmente dependiente al grado de saturación, donde la 
temperatura es una variable indispensable. 
- Es necesario realizar los cálculos previos antes de empezar a mezclar sustancias, para 
obtener productos precisos que de acorde a lo pedido. 
 
IX. OPINION PERSONAL 
Las soluciones químicas es un tema de suma importancia, sobre todo para la industrias 
farmacéutica ya que esta relacionan estrechamente con la medicina, pues la hora de preparar 
diferentes tipos de medicamentos, tenemos que saber las cantidades exactas de soluto y solventes; 
para que la solución obtenía no este diluida o sobresaturada. Por otra parte también debemos tener 
claro los conocimientos básicos sobre solución ya que en nuestra vida diaria también preparamos 
distintas soluciones. En mi opinión este capítulo es uno de los temas que nos ayudara no solo en 
nuestra carrear sino también en nuestra vida. 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
 
X. CUESTIONARIO 
1) Indique el solvente y el soluto en las siguientes soluciones: 
 70 g de etanol y 30 g de agua 
 
 Solvente: etanol Soluto: agua 
 
 50 gramos de etanol y 70 g de agua 
 
 Solvente: agua Soluto: etanol 
 
 80 g de sal y 20 g de agua 
 
 Solvente: agua Soluto: sal 
 
 20 g de azúcar y 80 g de agua 
 
 Solvente: agua Soluto: azúcar 
 
2) ¿Cuál es la concentración molar y molal del agua a 4ºC y 1 atm 
Considerando 1L de agua entonces: 
 
Molaridad: M = nº moles soluto / L disolución 
PV=RTn 1atmx1L = 0.082atmx 277xn 
 n=0.044 moles 
 
M = nº moles soluto / L disolución 
M=0.044 moles/ 1L = 0.044 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
3) ¿Cuantos gramos de MgSO4 deben disolverse en 750 gramos de agua para 
obtener una solución al 12 %m/m? 
Solución: 
 Para hallar la cantidad de masa del soluto se usa la siguiente formula 
%m=msto / msol x100 
 DATOS: 
Soluto= MgSO4 
Solvente=agua 
RESOLUCION 
 
%12=x/ (750+x) x100 
 
 9000 = 88x 
 
 X=102.27 gramos 
 
4) ¿Cuánto gramos de NH4Cl se necesitan para preparar 500 mL de NH4Cl 0,200 M? 
 
M= 0.200 
 
0.200 = 
# 𝑚𝑜𝑙
𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)
 (0.200)(0.5) = # mol 
 0.1 = # mol 
𝑁𝐻4Cl = N: 14 
 4H: 4 53.5 1 mo l 53.5 g 
 Cl: 35.5 0.1 mol x g 
 
 X = (0.1 ) (53.5) = 5.35 g 
 
 
5) ¿Cuál es la molaridad de una solución, preparada disolviendo 18 gramos de NaOH 
en agua suficiente para completar 800 mL de solución? 
 
M = 
# 𝑚𝑜𝑙
𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 (𝐿)
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
 Na: 23 
 NaOH = O: 16 1 mol 40g 
 H: 1 x mol 18 g 
 X= 
18
40
 = 0.45 mol 
 
 M = 
0.45 𝑚𝑜𝑙
0.8 𝐿
 = 0.5625 
. 
6) ¿Calcular la normalidad de una solución de hidróxido de calcio 1,8M? 
DATOS 
Ca(OH)2 
 
M = 1.8 
Peso formula = 74 gr 
RESOLUCION: 
 
ϑ = 2 por (OH)2 
N = 1.8 x 2 
N = 3.6 Eq-g/L 
 
7) Calcular el número de mL de alcohol etílico que hay en 650 mL de un vino que 
 contiene 12% de alcohol por volumen. 
 
%v/v = volumen sto/ volumen solución x 100% 
 
DATOS: RESOLUCION 
 
Vsolucion = 650 ml 12%= vsto x 100% 
12%v/v 650 ml 
 78 ml = vsto 
8) Calcular la cantidad en gramos de sulfato de calcio que se necesita para preparar 
600 mL de una solución 2,5 M. 
 CaSO4 
M = 2.5 
N = Mϑ 
Molaridad = (moles de soluto)/(litros de solución) 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
V = 600 ml = 0.6 L 
 Peso formula = 136 gr 
Moles de soluto = M x Litros de solución = 2.6 X 0.6 = 1.5 
Masa CaSO4 = 1.5 x 136 = 204 g de CaSO4 
9) Se prepara una solución disolviendo 120 g de urea │CO(NH2)2│en agua y se 
completa el volumen hasta 1,5L. La densidad de la solución es 1,03g/mL. Exprese la 
concentración de la solución como: 
 
 a) %m/V b) Molaridad c) %m/m d) Fracción molar de urea 
 
 
% m/V = (masa de soluto (gr))/(volumen de solucion (mL)) X 100% 
 
 DATOS: 
 Masa = 120 gr 
 Volumen de solución = 1.5 L = 1500 mL 
RESOLUCION 
120/(1500 ) x100 = 8 % 
% m/v = 8 % 
 
 
 
 
 DATOS: 
 Vol = 1.5 L 
 Masa = 120 gr 
 Urea = CO(NH2)2 
 Peso formula = 60 g/mol 
 
RESOLUCION: 
M = 2/(1.5 L) = 1,33 
M = 1.33 mol/L 
 
 
 
 
 
 DATOS 
Masa = 120 gr 
Molaridad = (moles de soluto)/(litros de solucion) 
% m/m = (masa de soluto (gr))/(masa de la solucion (gr)) X 100 % 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
 Volsol = 1500 mL 
 Densidadsol = 1.03 g/Ml 
 
RESOLUCION 
 
Masa solucion = 1.03 x 1500 = 1545 gr 
% m/m = (120 gr)/(1545 gr) X 100% = 7.77 
% m/m = 7.77 % 
 
 
m solvente = densidad xvolumen 
m ste = 1.03g/ ml x 1500 mL = 1545 g 
 
 
 
 
 
 
 
 
10) ¿Qué volumen de un reactivo analítico al 37% m/m de HCl con ρ =1,37 g/mL, debe 
tomarse para preparar 100 mL de una dilución 0,5M de dicho acido? 
 DATOS: RESOLUCION: 
 0.5𝑀 =
𝑊
(36.5∗0.1)
 w = 1.825g D = 1.37 g/ml = w/v 
M/M% = 37% 1.825𝑔 →37% 
1,37𝑔
𝑚𝑙
= 4,9324𝑔/𝑉 
D = 1.37 g/ml 
 Vsol = 100ml X 100% --→ X= 4.9324g RPTA: V = 3.6003ml 
 
 
11) Si se cuenta con 800 mL de alcohol etilico al 30% V/V y se desea aumentarla a 35% 
V/V. ¿Qué cantidad de alcohol puro habra que aumentar?. Considere volúmenes 
aditivos Rpta: 61,5 Ml 
 
 
 
30% =(vsto/ 800ml) x 100% vsto = 240 mL 
Nuevo %v/v 
(240 + X / 800 + X ) x 100% = 35% 
X= 61.5384 mL 
%v=( vsto/ vste) x 100% 
Fm: de la urea: nsto 
 nsto + nste 
 
 120/60 . 
 120g/60g + 1545 g / 18g 
 
Fm = 0.022 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
 
12) Una solución concentrada de H2SO4 de 281molal con respecto a dicho acido, tiene 
una densidad de 1,84 g/mL a 20ºC. Calcular: a) Normalidad, b) Molaridad; c) 
Fracción en masa d) Fracción molar 
 
DATOS: 
M molecular= 98 uma 
Mste= 1kg 
D = 1,84 g/ ml 
 
RESOLUCIÓN: 
 
molalidad = 𝑊/
(𝑀𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟𝑥𝑀𝑠𝑡𝑒(𝑘𝑔) 
 
281𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙 = 𝑊/(98 𝑥 1𝑘𝑔) 
 
Wste= 1000g Wste= 1000g 
 
 Wsto = 27538g 
 Wsol = 27538g + 1000g= 28538g 
 
D=m/v → 1.84g/ml= 28538g/V 
V= 15.509 Litros 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
→ para hallar a molaridad 
𝑀 = 27538/(98 𝑥 15.509 𝐿) 
M = 18.12 molar 
→para hallar a normalidad 
M𝜽= N 
18.12 molar x 2 = 36.24 normal 
→Fmasa = masa sto/ msolucion 
 
Fmasa=
27538
 1000+27538
 = 0.9649 
#moles-ste= 1000g/18 = 55.5 mol 
#moles-sto=27538 / 98 = 281 mol 
Fn = 55.5/(55.5 + 281) = 0.1649 
moles 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
XI. ANEXOS 
 
 
 
Laboratorio n° 6 [PREPARACION DE SOLUCIONES] 
 
Química biológica Mg. Antonio Leonardo Delgado Arenas 
 
XII. BIBLIOGRAFIA 
 
 
 
 
 
1. Mhje. Monografias.com. [Online].; 2012 [cited 2013 octubre jueves 24. Available 
from: www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml. 
 
2. WIKSPACE. WIKIPEDIA. [Online].; 2011 [cited 2013 octubre miercoles 17. 
Available from: es.wikipedia.org/wiki/Disolución. 
 
 
3. Carlos J. RINCON DEL VAGO. [Online].; 2011 [cited 2013 OCTUBRE 
jueves 24. Available from: html.rincondelvago.com/soluciones-quimicas_1.html. 
 
 
4. Chang R. La quimica general. 10th ed. EE.UU: Mc Grill; 2010. 
www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml
es.wikipedia.org/wiki/Disolución
html.rincondelvago.com/soluciones-quimicas_1.html‎