13 Tarea Quimica 5año

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1. ¿Qué enlace esperaría encontrar que se forme en 
un metal alcalino y un halógeno?
a) Covalente coordinado b) Covalente apolar
c) Covalente polar d) Electrovalente
e) Metálico
2. Señale la relación incorrecta:
a) CaO: enlace iónico 
b) H2O: enlace covalente
c) KBr: enlace iônico 
d) NH3: enlace electrovalente
e) O2: enlace covalente apolar
3. Un elemento químico posee representación de 
Lewis. ¿Cuál es el posible número atómico.
X

 

a) 5 b) 15 c) 38
d) 48 e) 81
4. Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos nú-
meros de masa suman 69 y un total de 41 neutro-
nes. ¿Cuál es la posible representación de Lewis 
del elemento?
a) X

 b) 

X

 c) X



d) X


 e) X


5. La capacidad de los átomos para enlazarse invo-
lucra:
a) La envoltura electrónica
b) Los nucleones
c) Los neutrones
d) Los electrones de la última órbita
e) N.A.
6. La representación de Lewis de un átomo cuyo Z = 
9, es:
a) F


  b) F

 c) F


d) F

 e) N.A.
7. En un enlace iónico se produce por ____ de elec-
trones y en un enlace covalente dativo por ____ 
de electrones.
a) Pérdida - ganancia
b) Transferencia – pérdida de un par 
c) Compartición – pérdida
d) Ganancia – compartición equitativa
e) Transferencia – compartición desigual 
8. ¿Cuál de los siguientes pares de átomos al enla-
zarse no forman enlace iónico?
a) Al y O b) Sr y K c) Mg y I
d) F y S e) Na y Se
9. La diferencia de los cuadrados del número de masa 
y número atómico es 280. Determine la estructura 
de Lewis si el elemento posee 10 neutrones.
a) E

 b) 

E c) 

E
d) 


E e) 


E
10. ¿Cuál será la con guración de Lewis del elemento 
que posee dos isótopos, sabiendo que la suma de 
los neutrones de estos es 15 y la suma de sus nú-
meros de masa es 29?
a) B 

 b) O
××
×
× c) F
××
××
×
d) ×
×
×
C× e) 
××
×
×
N×
1
COLEGIOS
1. Indica el diagrama de Lewis para el rubidio (Z = 
37) 
a) Rb

 b) Rb


 c) 


Rb
d) 


Rb e) 


Rb
2. Indica cuál de las relaciones es incorrecta:
a) Ca(OH)2 : Presenta internamente enlace cova-
lente
b) LiF : Su estructura tiene enlace covalente 
c) BeCl2 : Su estructura tiene enlace covalente
d) P - H : Es un enlace polar
e) H2O2 : Peróxido de hidrógeno 
3. De los siguientes compuestos, cuáles presentan 
enlace covalente.
 H2SO4, NH3, NaCl, Fe2O3, CaO, H2O
a) H2SO4, NaCl, H2O 
b) H2SO4, NH3, H2O
c) H2SO4, Fe2O3, CaO 
d) NH3, CaO, H2O 
e) NaCl, CaO, H2O 
4. Indicar cuántas relaciones son verdaderas (V) o 
falsas (F)
* El punto de ebullición de NaCl(s) es mayor que 
la del Fe(s)
* O3 : presenta un enlace dativo
* HNO3 : no presenta enlaces dativos
* En el NH+4 : existen cuatro enlaces sigma
a) FVVV b) FVFV c) VVFF
d) VFFF e) VVVV
5. ¿Qué moléculas tienen más enlace dativo?
I. Ácido sulfúrico 
II. Ácido fosfórico
III. Ácido periódico 
IV. Ácido perclórico
a) I y II b) II y III c) III y IV
d) I e) III
6. Cuando un solo átomo aporta el par de electrones 
para formar el enlace, se dice que es un:
a) Enlace covalente iónico 
b) Enlace covalente normal
c) Enlace iónico 
d) Enlace covalente saturado
e) Enlace covalente dativo
7. Respecto a la molécula pentóxido de dinitrógeno: 
N2O5. Calcular el valor de: M = #E.C. múltiple + 
#E.C. dativo.
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
8. Complete el siguiente párrafo:
“En un enlace ______ los electrones son atraídos 
en mayor grado por el átomo ______ electrone-
gativo, dándole a este una carga parcial ____ y 
dejando al otro parcialmente _____.
a) Covalente; menos; positiva; negativa 
b) Iónico; más; negativa; positiva
c) Covalente; más; negativo; positivo
d) Iónico; menos; positivo; negativa
e) N.A.
9. El cloruro de amonio (NH4Cl) es una sal que tie-
ne la siguiente representación:
N
H
HH H
Cl
+J
K
L
¿Cuál(es) de los siguientes enlaces presenta?:
I. Iónico 
II. Covalente 
III. Coordinado
a) I b) II y I c) III
d) I y III e) I, II y III
2
COLEGIOS
10. Indica la relación incorrecta:
a) LiBr (Enlace iónico)
b) HCN(Enlace triple)
c) C2H2(Enlace doble)
d) H2O (Enlace covalente polar)
e) H2SO4 (Dos enlaces coordinados)
COLEGIOS
2
1. Sobre la formulación y nomenclatura de com-
puestos inorgánicos, indica verdadero (V) O falso 
(F):
 Nos indica los procedimientos para dar la fór-
mula y el nombre a los compuestos.
 El estado de oxidación solo se utiliza para las 
especies que forman enlace iónico.
 El hidrógeno presenta solo estado de oxida-
ción +1.
a) FFV b) VFV c) VVF
d) VFF e) FVF
2. Cuál de las siguientes alternativas posee un ele-
mento pentavalente:
a) H3PO3 b) NaNO2 c) CaCO3
d) HClO3 e) ZnCO3
3. Respecto a los óxidos, señale lo incorrecto.
I. Los óxidos básicos al disolverse en agua for-
man oxácidos.
II. En los anhídridos, el oxígeno actúa con E.O. 
negativo a excepción del compuesto F2O.
III. En los peróxidos el oxígeno actúa con E.O = 1.
a) Solo I y II b) Solo I c) Solo II
d) Solo I y III e) Solo III
4. Indicar cuántos óxidos son de carácter ácido o 
básico respectivamente en:
* CaO * Bi2O5 * P2O5 
* BaO * Au2O3 * CO2 
* Cl2O * Cu2O * Mn2O7 
* CrO3
a) 2, 8 b) 7, 3 c) 4, 6
d) 6, 4 e) 5, 5
5. ¿Cuál de los siguientes compuestos es incorrecta-
mente nombrado?
a) Na2O : Óxido de sodio.
b) CaO : Óxido de calcio.
c) CO2 : Anhídrido carbónico.
d) Cl2O5 : Pentóxido de cloro.
e) Fe3O4 : Óxido doble de hierro.
6. Señala el par de compuestos que al reaccionar con 
agua producen una base:
a) K2O; I2O3 b) Al2O3; SO3
c) I2O5; MgO d) CaO; Na2O
e) Cl2O2; I2O5
7. Respecto a la nomenclatura de compuestos inor-
gánicos, indica lo que no corresponde:
I. El término valencia para un átomo que forma 
un enlace covalente indica el número de elec-
trones ganados o perdidos.
II. El estado de oxidación solo existe para las es-
pecies que forman enlace iónico, para el resto 
es una carga aparente.
III. El signo del estado de oxidación depende de 
la electronegatividad de los átomos que for-
man el compuesto. 
a) I y II b) II y III c) Solo III
d) I y III e) Solo I
8. Hallar la suma de los estados de oxidación para 
los elementos: P, Cr, Mn, Sr, N y C en sus respec-
tivos compuestos:
- Ca3(PO4)2 - (Cr2O7)
–2 - KMnO4
- SrO2 - N3H - C2H2
a) 18,7 b) 14,3 c) 25,5
d) 15,4 e) 10,1
9. Respecto a las a rmaciones, indica verdadero (V) 
o falso (F):
 Los metales poseen solo estados de oxidación 
positivo y los no metales solo valores negativos.
 Son funciones binarias los hidruros y los óxi-
dos, así como los oxácidos.
 La nomenclatura sistemática se basa en las 
terminaciones “oso” e “ico”.
 En la nomenclatura Stock el conocimiento de 
la valencia es indispensable.
a) VVFV b) VVVF c) FVFV
d) VFFV e) FFFV
3-4
COLEGIOS
10. Sobre los hidruros, indica lo que no corresponde:
I. Pueden ser metálicos o no metálicos diferen-
ciándose por el estado de oxidación del hi-
drógeno.
II. Los hidruros de no metales del grupo VA po-
seen moléculas tetratómicas.
III. Todos los hidruros de los anfígenos y halóge-
nos al disolverse en agua forman hidrácidos.
a) I y II b) Solo II 
C) II y III d) Solo III 
e) I y III
COLEGIOS
3-4
1. Indica el compuesto con nomenclatura incorrecta.
a) NaOH : hidróxido de sodio
b) Ca(OH)2 : hidróxido de calcio
c) Fe(OH)2 : hidróxido ferroso 
d) Ni(OH)2 : hidróxido niqueloso
e) Al(OH)3 : hidróxido aluminoso
2. Indica si las siguientes a rmaciones son verdade-
ras (V) o falsas (F):
I. Los hidróxidos son funciones ternarias. 
II. El NaOH se denomina hidróxido de sodio.
III. El N2O4 se denomina óxido de nitrógeno (IV)
a) VVV b) VVF c) VFV
d) FVV e) FFV
3. Indica la relación correcta:
I. HCl(ac) 1. Ácido hidrácido 
II. Na2S 2. Selenuro de hidrógeno
III. NaH 3. Sulfuro de sodio
IV. H2S 4. Cloruro de hidrógeno
V. H2S 5. Hidruro de sodio
a) I – 4 b) V – 1 c) II – 3
d) III – 2 e) IV – 5
4. Indica cuáles de los compuestos tiene mayor can-
tidad de átomos por unidad fórmula.
I. Hidróxido cúprico 
II.Hidróxido de hierro(III)
III. Hidróxido de aluminio
IV. Hidróxido de sodio 
a) Solo I b) Solo II c) III y IV 
d) I y III e) II y III
5. Clasi que como hidruros metálicos (M) y no me-
tálicos (NM) los siguientes compuestos:
I. NaH II. NH3 
III. MgH2 IV. H2S(g) 
a) M; M; NM; NM 
b) M; NM; M; NM
c) NM; NM; M; M
d) M; M; NM; M
e) NM; NM; M; M
6. Indique las alternativas incorrectas:
I. Los hidróxidos son compuestos que tienen 
tres elementos diferentes. 
II. Las funciones binarias son compuestos que 
tienen 3 elementos diferentes. 
III. H2O, Cl2O, H2S, Fe2O3 son compuestos ter-
narios. 
IV. CdO, HCl, NaH, son compuestos binarios. 
a) I y II b) II y III c) II y IV
d) III y IV e) I, II y IV
7. Indique verdadero (V) o falso (F) según corres-
ponda:
I. El compuesto binario formado entre el hidró-
geno y un elemento alcalino del período 3 es 
un hidruro iónico. ( )
II. Los hidruros de los metales alcalinos son só-
lidos y solubles en agua. ( )
III. Los hidróxidos son compuestos insolubles. 
 ( )
a) VVV b) VFV c) VVF 
d) FVF e) FFF
8. ¿Cuál es el elemento con más probabilidad para 
formar un hidróxido heptatómico?
a) Bario b) Escandio 
c) Cobre d) Niquel
e) Estroncio
9. ¿Cuál de los siguientes elementos puede dar ori-
gen a un hidróxido triatómico?
a) Litio b) Plomo c) Cromo 
d) Cobalto e) Magnesio
10. Uno de los siguientes compuestos no presenta su 
nombre común:
a) CaO : cal viva 
b) Mg(OH)2 : leche de magnesia
c) KOH : potasa cáustica 
d) Ca(OH)2 : cal viva
e) CO2(s) : hielo seco
5
COLEGIOS
1. El ion bisulfato, ¿qué carga eléctrica presenta?
a) 2– b) 1– c) –3 
d) 1+ e) 2+
2. El ion fosfato, ¿qué carga eléctrica presenta?
a) 2– b) 1– c) –3 
d) 1+ e) 2+
3. ¿Cuál es la fórmula molecular del ácido de selenio 
que forma dicho elemento con su mayor estado 
de oxidación?
a) H2Se2O7 b) H4SeO5
c) H2SeO3 d) H2SeO2
e) H2SeO4
4. El ion amonio, ¿cuántos átomos de hidrógeno 
presenta en su estructura?
a) 1 b) 2 c) 3 
d) 4 e) 5
5. El bisul to de amonio, ¿qué fórmula presenta?
a) NH4(HSO4) 
b) NH3(HSO3) 
c) NH4(HSO3) 
d) NH3(SO4)
e) NH4(SO3)
6. Una sustancia oxidante fuerte tiene como fórmu-
la empírica KMnO4. ¿Cuál es su nombre?
a) Manganito de potasio
b) Hipomanganito potásico
c) Manganato de potasio
d) Hipomanganato potásico
e) Permanganato de potásico
7. Completa la reacción:
H2S + Ca(OH)2  …………. + H2O 
a) Persulfato de calcio
b) Sulfato de calcio
c) Hiposulfito de calcio
d) Sulfito de calico
e) Sulfuro de calcio
8. El borato de “A” posee una atomicidad igual a 19. 
Indica la atomicidad del permanganato de “A”, si 
actúa con el mismo estado de oxidación. 
a) 19 b) 20 c) 21 
d) 22 e) 23
9. Indica qué proposiciones son verdaderas (V) o 
falsas (F):
I. Los ácidos hidrácidos y los hidróxidos cuan-
do se combinan forman sales oxisales.
II. Los óxidos ácidos, al disolverse en agua, for-
man hidróxidos.
III. Los ácidos hidrácidos se encuentran siempre 
en forma gaseosa. 
IV. En los hidruros metálicos, el hidrógeno tiene 
carga 1+.
a) FVFV b) VVFF c) VFFV
d) FFFF e) FFVV
10. Indica la pareja incorrecta: 
a) F– : Fluoruro
b) Br– : Bromito
c) (MnO4)
– : Permanganato
d) (PO4)
3– : Fosfato
e) CN– : Cianuro 
6
COLEGIOS
1. El combustible C3H8 reacciona con el oxígeno, la 
reacción es:
a) Hidrólisis 
b) Electrólisis 
c) Combustión
d) Catálisis
e) Endotérmica
2. La siguiente reacción es: A + B  C + Calor
a) Endotérmica 
b) Electrólisis 
c) Disociación
d) Descomposición
e) Exotérmica
3. Balancea las siguientes reacciones y da como res-
puesta (Σcoefproductos / Σcoefreactantes):
I. P2O3 + H2O  H3PO3
II. Mg2O3 + H2O  Mg(OH)2
III. HCl + CaO  CaCl2 + H2O
4. Balancear: 
C6H6 + O2  CO2 + H2O
Dar como respuesta la suma de los coe cientes.
a) 32 b) 30 c) 33
d) 34 e) 35
5. ¿Cuál es una reacción de simple desplazamiento?
a) Mg + O2  MgO
b) CaCO3  CaO + CO2
c) Fe + HCl  FeCl3 + H2
d) N2O4  NO2
e) KClO3  KCl + O2
6. ¿En cuál de las siguientes ecuaciones, la suma de 
coe cientes es mayor?
a) P4 + O2  P2O5
b) N2 + O2  NO2
c) S8 + H2  H2S
d) Mg + O2  MgO
e) F2 + H2  HF
Al balancear: 
7. Mg(OH)2 + H3PO4  Mg3(PO4)2 + H2O indica 
el coe ciente del H2O
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
8. En la ecuación:
C8H18 + X O2  CO2 + Y H2O 
Señala (X + Y)
a) 22 b) 20 c) 21
d) 43 e) 17
9. Balancea: CuO + NH3  H2O + Cu + N2
Halla : E = 
coe cientes
Coe cientes del agente oxidante
a) 5 b) 6 c) 8
d) 9 e) 4
10. Luego de ajustar la siguiente ecuación, determina 
la relación molar “L” si : 
L = 
Agente oxidante
Forma reducida
Pb3O4 + H2  PbI2 + H2O
a) 1/3 b) 3/4 c) 5/3
d) 3/1 e) 4/3
COLEGIOS
7-8