pH y buffers

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pH
SISTEMAS BUFFERS
1 molécula de agua
1 catión 
hidrógeno
1 anión 
oxhidrilo o 
hidroxilo
Disociación o ionización del agua
OH OH-
OH-
[ H+] = 1.10-7 N
[ OH- ] = 1.10-7 N
pH = 7
pOH = 7
¿Cómo definimos al pH?
pH: potencial de hidrógeno
ES UN PARÁMETRO QUE INDICA LA 
CONCENTRACIÓN DE H+ PRESENTES EN UNA 
SOLUCIÓN
Se mide en una escala que va de 0 a 14
0 14
pH + pOH = 14
1 molécula de agua
1 catión 
hidrógeno
1 anión 
oxhidrilo o 
hidroxilo
0 147
pH neutro
¿Qué pasa si disolvemos un ácido en 
agua?
H2SO4 SO4 + 2 H
2- +
Como vemos en este caso el ácido sulfúrico se disocia liberando 2H+ 
¿qué pasará entonces con el pH de esta solución? 
¿Qué pasa si disolvemos un hidróxido 
o una base en agua?
NaOH OH + Na
- +
Como vemos en este caso la base libera oxhidrilos a la solución que 
pueden unirse a los H+ del agua neutralizándolos
¿qué pasará entonces con el pH de esta solución? 
Ejercicios
1. Tengo una solución de HCl cuya concentración de H+ = 1.10-3 N 
¿ Cuál será el pH de la solución? 
pH = log 1/ 1.10-3
pH = 3 rango de acidez
¿Cuál será pOH?
pH + pOH = 14
pOH= 14-pH
pOH= 11
2. Tengo una solución de NaOH cuya concentración de OH- = 1.10-2 N
¿ Cuál será el pH de la solución? 
Primero debo obtener el pOH
pOH= log 1/1.10-2
pOH = 2
pH + pOH = 14
pH= 14-pOH
pH= 12 rango de alcalinidad
Mientras mayor concentración o cantidad de ácido presente una 
solución menor será su pH y por lo tanto más ácida la solución.
Comprobémoslo:
a. Tengo una concentración de H+ : 0,1
b. Tengo una concentración de H+: 0,001
pH= - log H+
a. pH= -log 0,1 b. pH= -log 0,001
pH= 1 pH=3>
pH normal de los líquidos biológicos
pH arterial: 7,38-7,42
pH venoso: 7,36-7,40
En nuestro organismo los productos de los 
distintos procesos metabólicos tienden a 
modificar el pH normal( ác láctico, CO2, etc)
SISTEMA BUFFER O AMORTIGUADOR
Es un sistema capaz de frenar o amortiguar las 
variaciones de pH que la adición de un ácido o una 
base le harían al medio.
Está constituido por la mezcla de un ácido o base débil 
y su sal correspondiente.
ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH.
CO3H-
CO3H2
Ejercicio
Sabiendo que una solución se encuentra formada por CO3H2 en una 
concentración de 1.10-4 y CO3H- en una concentración de 1.10-3, ¿cuál 
será el pH de la solución si su pKa es 6,1?
pH= 6,1 + log 1.10-3/1.10-4
pH= 6,1 + 1
pH = 7,1
CO3H-
CO3H2
Trastornos del equilibrio ácido-base
pH arterial: 7,38-7,42
pH venoso: 7,36-7,40
pH
pHH+
H+