Soluciones Amortiguadoras o Buffers

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GUÍA QUÍMICA 2020 3ER AÑO grupo: 1 D 
Soluciones Amortiguadoras o Buffers: Manteniendo el Equilibrio del pH 
 
Resumen: Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como buffers, son sistemas 
químicos que tienen la capacidad de resistir cambios significativos en el pH cuando se les 
agrega ácido o base. Estas soluciones contienen una combinación de un ácido débil y su base 
conjugada, o una base débil y su ácido conjugado, lo que les permite mantener un pH 
relativamente constante. 
 
Datos interesantes: 
 
Composición de Buffers: Los buffers están compuestos por una especie ácida débil y su base 
conjugada o una especie básica débil y su ácido conjugado. Esto permite que el sistema 
responda a la adición de ácido o base mediante reacciones químicas que minimizan los 
cambios en el pH. 
 
Funcionamiento del Buffer: Cuando se agrega ácido a un buffer, la especie básica presente en 
el sistema reacciona con el ácido, minimizando el aumento en la concentración de H3O+ y 
manteniendo el pH. De manera similar, cuando se agrega base, la especie ácida reacciona con 
la base, minimizando la disminución de H3O+. 
 
Rango Efectivo de pH: Los buffers son más efectivos dentro de un cierto rango de pH, conocido 
como "zona de amortiguación". Esta zona abarca aproximadamente ±1 unidad de pH alrededor 
del pKa del ácido presente en el buffer. 
 
Importancia Biológica: Los sistemas biológicos, como la sangre y los fluidos celulares, 
requieren un pH constante para funcionar correctamente. Los buffers biológicos, como el 
sistema ácido carbónico/bicarbonato en la sangre, son esenciales para mantener la 
homeostasis. 
 
Preparación de Buffers: Los laboratorios preparan buffers ajustando las concentraciones de la 
especie ácida y básica en función de las necesidades específicas. Esto permite la creación de 
entornos químicos estables para experimentos.