Bloque Temático IV Respuestas

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Bloque Temático IV: DISOLUCIONES ACUOSAS Y REACCIONES. (Unidad 5: Propiedades 
generales de las disoluciones acuosas; Unidad 6: Tipos de reacciones en disolución acuosa) 
 
1- 13,3 % m/m. 
 
2- 15,3 % m/v. 
 
3- 153 g/L. 
 
4- 1,63 mol MgCl2/L. 
 
5- a) 16,7 % m/v. b) 15,8 % m/m. 
 
6- a) 0,365 mol/L. b) 11,9 % m/m. c) 0,007 fracción molar de soluto (no va). 
 
7- Recipiente B es 4 M mientras que A es 2,65 M. 
 
8- a) 0,2 mol/L o 0,2 M. b) 3,6 % m/v. c) 3,43 % m/m 
 
9- a) 300 g de solución. b) 255 g de agua. 
 
10- La solución A tiene 152,1 g de sacarosa en 1000 g de agua. Es más concentrada que B. 
 
11- Se deben llevar a 954,6 mL. (DILUCIÓN NO VA) 
 
12- a) 40,8 g HCl y 367,2 g de agua. b) 10,2 %m/v. c) 2,79 mol/L o 2,79 M. 
 
13- 320 mL o 0,32 L de ácido nítrico. (DILUCIÓN NO VA) 
 
14- a) 12,72 % m/v. b) 1,3 mol/l o 1,3 M. c) xH2SO4 = 0,024 y xH2O = 0,976. 
 
15- 12,7 mL de H2SO4. (DILUCIÓN NO VA) 
 
16- a) H2O: débil, b) KCl: fuerte, c) HNO3: fuerte, d) CH3COOH: débil, e) C12H22O11: no electrolito. 
 
17- El flujo de corriente eléctrica a través de una disolución de un electrolito se debe únicamente al 
movimiento de cationes y aniones. 
 
18- a) HI: ácido, b) CH3COO-: base, c) H2PO4-: ambos, d) HSO4-: ambos. 
 
19- Determinar si las reacciones balanceadas en el ejercicio 1 del Bloque Temático III son reacciones 
redox o no. De las reacciones clasificadas como redox, analizar quién se oxida, quién se reduce, 
quién actúa como agente oxidante y quién como reductor. 
 
a. HCl + NaOH NaCl + H2O (No redox) 
b. SO3 + H2O H2SO4 (No redox) 
c. 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO3 Fe2(SO3)3 + 6 H2O (No redox) 
d. 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O (Redox) 
e. Ni + H2SO4 NiSO4 + H2 (Redox) 
f. NH4NO3 N2O + 2 H2O (Redox) 
g. 3 C + Fe2O3 2 Fe + 3 CO (Redox) 
h. 3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 (Redox) 
i. CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O (Redox) 
j. Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NaCl (No redox) 
k. PCl3 + 3 H2O H3PO3 + 3 HCl (No redox) 
l. Ca + 2 HCl CaCl2 + H2 (Redox) 
m. 2 KNO3 2 KNO2 + O2 (Redox) 
n. Hg + Br2 HgBr2 (Redox) 
ñ. 2 HCl + K2S 2 KCl + H2S (No redox) 
o. NH4Cl HCl + NH3 (No redox) 
p. 2 AgNO3 + BaCl2 2 AgCl + Ba(NO3)2 (No redox) 
q. H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O (No redox) 
r. CaCO3 CaO + CO2 (No redox) 
20- 
 
 
 
21- Escriba las ecuaciones iónicas para las reacciones siguientes: 
 
22- 
a). 2 Sr(0) + O2(0) 2 Sr(+2)O(-2) 
 2 ( Sr Sr(+2) + 2 e-) Semirreacción de oxidación. Sr agente reductor. 
 O2(0) + 4e- 2 O(-2) Semirreacción de reducción. O2 agente oxidante. 
 
23- 
b) 2 N(+2)O(-2) N2(0) + O2(0) 
 2 N(+2) + 4e- N2(0)) Semirreacción de reducción. N(+2) agente oxidante. 
 2 O(-2) O2(0) + 4e- Semirreacción de oxidación. O(-2) agente reductor. 
a). CH3COOH(ac) + KOH(ac) CH3COOK + H2O 
CH3COO- + H+ + K+ + OH- CH3COO- + K+ + H2O 
H+ + OH- H2O 
b). H2CO3(ac) + NaOH(ac) Na2CO3 + H2O 
CO32- + 2 H+ + 2 Na+ + 2 OH- CO32- + 2 Na+ + 2 H2O 
2 H+ + 2 OH- 2 H2O 
H2CO3(ac) + 2 NaOH(ac) Na2CO3 + 2 H2O 
c). HNO3(ac) + Ba(OH)2(ac) Ba(NO3)2 + H2O 
2 NO3- + 2 H+ + Ba2+ + 2 OH- 2 NO3- + Ba2+ + 2 H2O 
2 H+ + 2 OH- 2 H2O 
 2 HNO3(ac) + Ba(OH)2(ac) Ba(NO3)2 + 2 H2O 
a). 2 AgNO3(dis) + Na2SO4(dis) Ag2SO4 + 2 NaNO3 
2 Ag+ + 2 NO3- + 2 Na+ + SO42- Ag2SO4 + 2 Na+ + 2 NO3- 
2 Ag+ + SO42- Ag2SO4