GUÍA DE ESTUDIO N3 TEORÍA CUÁNTICA Y CONFIGURACION ELECTRONICA

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QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
GUIA DE ESTUDIO N°3: TEORÍA CUÁNTICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1. a) Definir el concepto de orbital y distinguirlo del concepto de órbita. 
b) Precisar el concepto de números cuánticos indicando qué características describe cada uno de ellos. 
c) ¿Cuántos y cuáles números cuánticos caracterizan a un orbital, y cuántos y cuáles a un electrón?
2. Completar el siguiente cuadro:
	n
	Número de subniveles
	Tipo de orbital
	Número de orbitales
	Número máximo de electrones en cada subnivel
	Número máximo de electrones en cada nivel
	1
	1
	1s
	1
	2
	2
	2
	2
	2s
2p
	1
3
	2
6
	8
	3
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
3. Dar el conjunto de valores de los números cuánticos que permiten caracterizar los siguientes casos: 
a) el orbital 2s. 
b) 1 electrón en un orbital 2p. 
c) 1 electrón en un orbital 4f. 
d) un orbital 3d.
4. ¿Podrías decir por qué son incorrectas las siguientes configuraciones electrónicas para el Li (Z=3)?
i) 1s1 2s2 ii) 1s3 iii) 1s1 2s p1
5. a) Escribir las configuraciones electrónicas de los elementos de número atómico Z = 1 a Z = 10 inclusive, analizando detalladamente la ocupación de orbitales de acuerdo con el Principio de Exclusión de Pauli y a la Regla de Hund.
 
b) Usando el diagrama de niveles de energía para átomos polielectrónicos describir las configuraciones electrónicas completas y abreviadas de los siguientes elementos:
 Na (Z = 11) 	Mg (Z = 12) 	Al (Z = 13)	 Cl (Z = 17) Ar (Z = 18) K(Z = 19) Ca (Z= 20) Sc (Z = 21) Mn (Z = 25) Zn (Z = 30) Br (Z = 35) Kr (Z =36) 
6. Sin consultar la Tabla Periódica, deduzca los números atómicos de todos los gases nobles, teniendo en cuenta que a excepción del helio todos tienen configuración electrónica de valencia ns2 np6 
7. Escribir las configuraciones electrónicas de: Ba, Ba+2, S-2, Cd+2, Br- , Fe+2, Ga+3 
8. Justifica si son posibles las siguientes combinaciones de número cuántico principal y azimutal e indica, en caso de ser correcta, el número de orbitales de dicho subnivel:
a) (n=3, l=2)
b) (n=2, l=2)
c) (n=4, l=0)
9. Indica y argumenta cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es posible:
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s2 2p63s3 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p63s2 2d5
d) 1s2 2s2 2p63s3 3p5 4s1
10. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:
a) La energía del nivel n = 2 es mayor que la energía del nivel n = 3.
b) Un subnivel d corresponde a un número cuántico principal n = 2.
c) Un subnivel con l = 3 tiene siete orbitales.
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	Química General e Inorgánica – 2022