Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-173

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4.4 Reacciones de oxidación-reducción 141
 Las reacciones de desplazamiento de metal tienen muchas aplicaciones en los proce-
sos metalúrgicos, en los cuales es importante separar metales puros de sus minerales. Por 
ejemplo, el vanadio se obtiene por tratamiento de óxido de vanadio(V) con calcio metá-
lico:
De manera similar, el titanio se obtiene a partir del cloruro de titanio(IV), de acuerdo con 
la reacción
En cada caso, el metal que actúa como agente reductor está situado arriba del metal que 
ha sido reducido (es decir, el Ca está arriba del V, y el Mg está arriba del Ti) en la serie 
de actividad. En el capítulo 18 veremos más ejemplos de este tipo de reacción.
3. Desplazamiento de halógeno. El comportamiento de los halógenos en las reacciones 
de desplazamiento de halógenos se puede resumir en otra serie de actividad:
La fuerza de estos elementos como agentes oxidantes disminuye conforme avanzamos del 
l úor al yodo en el grupo 7A, por lo que el l úor molecular puede reemplazar a los iones 
cloruro, bromuro y yoduro en disolución. De hecho, el l úor molecular es tan reactivo que 
también ataca al agua, por lo que estas reacciones no pueden efectuarse en disolución 
acuosa. Por otro lado, el cloro molecular puede desplazar los iones bromuro y yoduro en 
disolución acuosa. Las ecuaciones de desplazamiento son
Figura 4.16 Serie de actividad para metales. Los metales están ordenados de acuerdo con su 
capacidad de desplazar el hidrógeno de un ácido o del agua. El Li (litio) es el metal más reactivo y el 
Au (oro) es el menos reactivo.
Li n Li1 1 e2
K n K1 1 e2
Ba n Ba21 1 2e2
Ca n Ca21 1 2e2
Na n Na1 1 e2
Mg n Mg21 1 2e2
Al n Al31 1 3e2
Zn n Zn21 1 2e2
Cr n Cr31 1 3e2
Fe n Fe21 1 2e2
Cd n Cd21 1 2e2
Co n Co21 1 2e2
Ni n Ni21 1 2e2
Sn n Sn21 1 2e2
Pb n Pb21 1 2e2
H2 n 2H1 1 2e2
Cu n Cu21 1 2e2
Ag n Ag1 1 e2
Hg n Hg21 1 2e2
Pt n Pt21 1 2e2
Au n Au31 1 3e2
Reaccionan con agua 
fría para producir H2
A
um
en
ta
 la
 f
ue
rz
a 
re
du
ct
or
a
Reaccionan con vapor 
para producir H2
Reaccionan con ácidos 
para producir H2
No reaccionan con agua 
o ácidos para producir H2
Los halógenos.
F
Cl
Br
I
1A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
8A
V2O5(s) 1 5Ca(l) ¡ 2V(l) 1 5CaO(s)
TiCl4(g) 1 2Mg(l) ¡ Ti(s) 1 2MgCl2(l)
F2 . Cl2 . Br2 . I2
 
 0 21 21 0
Cl2(g) 1 2KBr(ac) 88n 2KCl(ac) 1 Br2(l)
 0 21 21 0
Cl2(g) 1 2NaI(ac) 88n 2NaCl(ac) 1 I2(s)