Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-709

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15.4 Fuerza de los ácidos y las bases 677
Entonces, cuando decimos que el NaOH o cualquier otro hidróxido metálico es una base, 
en realidad hacemos referencia a la especie OH2 que se deriva del hidróxido.
 Las bases débiles , igual que los ácidos débiles, son electrólitos débiles . El amoniaco 
es una base débil. En agua se ioniza en forma muy limitada:
Observe que, a diferencia de los ácidos, el NH3 no dona un protón al agua, sino que se 
comporta como una base al aceptar un protón de ésta para formar los iones NH4
1 y OH2.
 En la tabla 15.2 se muestran algunos pares conjugados ácido-base, importantes en 
orden de sus fuerzas relativas. Los pares conjugados ácido-base tienen las siguientes pro-
piedades :
 1. Si un ácido es fuerte, la fuerza de su base conjugada no puede medirse. Así, el ion 
Cl2, que es la base conjugada del HCl, un ácido fuerte, es una base muy débil.
 2. El H3O
1 es el ácido más fuerte que puede existir en disolución acuosa. Los ácidos 
más fuertes que el H3O
1 reaccionan con el agua para producir H3O
1 y sus bases 
conjugadas correspondientes. Así, el HCl, que es un ácido más fuerte que el H3O
1, 
reacciona completamente con el agua para formar H3O
1 y Cl2:
Los ácidos más débiles que el H3O
1 reaccionan con el agua en una proporción mucho 
menor para formar H3O
1 y sus bases conjugadas correspondientes. Por ejemplo, el 
siguiente equilibrio, en principio, se encuentra desplazado hacia la izquierda:
 3. El ion OH2 es la base más fuerte que puede existir en disolución acuosa. Las bases 
más fuertes que el OH2 reaccionan con agua para producir OH2 y sus ácidos conju-
Tabla 15.2 Fuerzas relativas de pares conjugados ácido-base
Ácido Base conjugada
HClO4 (ácido perclórico) ClO4
2 (ion perclorato)
HI (ácido yodhídrico) I2 (ion yoduro)
HBr (ácido bromhídrico) Br2 (ion bromuro)
HCl (ácido clorhídrico) Cl2 (ion cloruro)
H2SO4 (ácido sulfúrico) HSO4
2 (ion hidrogenosulfato)
HNO3 (ácido nítrico) NO3
2 (ion nitrato)
H3O
1 (ion hidronio) H2O (agua)
HSO4
2 (ion hidrogenosulfato) SO4
22 (ion sulfato)
HF (ácido l uorhídrico) F2 (ion l uoruro)
HNO2 (ácido nitroso) NO2
2 (ion nitrito)
HCOOH (ácido fórmico) HCOO2 (ion formato)
CH3COOH (ácido acético) CH3COO
2 (ion acetato)
NH4
1 (ion amonio) NH3 (amoniaco)
HCN (ácido cianhídrico) CN2 (ion cianuro)
H2O (agua) OH
2 (ion hidróxido)
NH3 (amoniaco) NH2
2 (ion amiduro)
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HCl(ac ) 1 H2O(l) ¡ H3O
1(ac ) 1 Cl2(ac )
HF(ac ) 1 H2O(l) Δ H3O
1(ac ) 1 F2(ac )
 NH3(ac ) 1 H2O(l) Δ NH 4
1(ac ) 1 OH2(ac )