Hidrólisis de Sales (1)

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HIDRÓLISIS DE SALES 
Cuando una sal se disuelve en medio acuoso sus iones pueden experimentar 
una reacción ácido-base con el agua, lo que se conoce como Hidrólisis. 
Cada Reacción de Hidrólisis permitirá obtener su Constante de Hidrólisis (KH) 
Hay 4 casos posibles a considerar, a saber: 
 
 
1- Sal proveniente de un Ácido fuerte y una Base fuerte: 
 
En las sales formadas por aniones cuyo ácido conjugado sea fuerte y cationes 
cuya base conjugada sea fuerte NO se produce reacción de hidrólisis. Por 
ejemplo: 
(Para tener en cuenta: ac significa “acuoso”) 
 
 
 
El catión Na+ y el anión Cl– que forman la sal binaria Cloruro de Sodio son, 
respectivamente, el ácido y la base conjugados del NaOH y HCl. Como ambos 
son muy fuertes, los iones Na+ y Cl– son demasiado débiles para reaccionar con 
el agua. En consecuencia, el Producto Iónico del Agua no se ve alterado y se 
mantiene el pH neutro. 
 
Ocurre lo mismo con las sales: NaNO3, el KI o el CaCl2 
 
¿¿Cuál será la nomenclatura (IUPAC – Numeral de Stock) para cada una 
de estas sales??... 
¡¡practiquemos Formulas Químicas y Nomenclatura!! 
 
 
2- Sal proveniente de un Ácido débil y una Base fuerte: 
 
La disociación de estas sales libera aniones (en nuestro ejemplo los aniones 
Acetato), que son bases conjugadas de un ácido débil (Ácido Acético), por lo 
que se hidrolizan liberando iones OH–. 
Por ejemplo: hidrólisis del Acetato de Sodio 
 
 
https://lidiaconlaquimica.files.wordpress.com/2015/07/hidrolisis-sal-acido-fuerte-base-fuerte.png
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Además: KH = Kw / Ka 
 
 
El catión Na+ no reacciona con el agua, pero sí lo hace el anión CH3COO– dado 
que es la base conjugada de un ácido débil, por lo que experimenta 
una reacción de Hidrólisis Básica, pues acepta un protón del agua liberando 
OH–. La disolución de la sal tiene un pH básico, y se puede definir una 
Constante de Hidrólisis (Kb) que es igual a la constante Kb del anión (cuanto 
más débil sea el ácido del que procede más básica resultará la solución) 
También es el caso del Na2CO3, el NaHCO3 o el KCN 
 
¡¡RECORDEMOS…!! 
¿Cuáles son nombres de cada una de estas tres sales? 
 
 
3- Sal proveniente de un Ácido fuerte y una Base débil: 
 
 Al contrario que las anteriores sales mencionadas, su disociación 
libera cationes, (en nuestro ejemplo son los cationes Amonio) que son ácidos 
conjugados de una base débil (Hidróxido de Amonio), por lo que se hidrolizan 
generando iones H3O+. 
 
Por ejemplo: Hidrólisis del Cloruro de Amonio 
 
 
 
 Además: KH = KW / Kb 
 
El anión Cl– no reacciona con el agua, pero sí lo hace el catión NH4+ que es el 
ácido conjugado de una base débil, por lo que experimenta una reacción de 
Hidrólisis Ácida, pues cede un protón al agua liberando H3O+. 
https://lidiaconlaquimica.files.wordpress.com/2015/07/hidrolisis-sal-base-fuerte-acido-debil1.png
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 La disolución de esta sal tiene un pH ácido, definiéndose una Constante de 
Hidrólisis (Ka) que es igual a la constante Ka del catión (cuanto más débil sea 
la base de la que procede más ácida resultará la solución). 
 
Ocurre lo mismo con el NH4NO3 o el FeCl3 
 
¡¡RECORDEMOS…!! 
¿Cuáles son nombres de cada una de estas tres sales? 
 
 
 
 
 
4- Sal proveniente de un Ácido débil y una Base débil: 
 
 
En este caso, tanto el catión como el anión se hidrolizan, como ocurre en el 
siguiente ejemplo que muestra la Hidrólisis del Cianuro de Amonio 
 
 
 
 
El catión NH4+ es el ácido conjugado de una base débil, por lo que se hidroliza 
desprendiendo H3O+. El anión CN– es la base conjugada de un ácido débil, así 
que se hidroliza liberando OH–. En este caso, como el CN–es más fuerte como 
base que el NH4+como ácido, la solución tendrá carácter básico. 
 
En general, 
 
“el pH de una solución de una sal de ácido débil y base 
débil dependerá del ion que se hidrolice en mayor 
grado” 
• Si Ka > Kb, el catión se hidroliza más que el anión, por lo que la disolución 
tendrá un pH ácido. Esto ocurre con las disoluciones de Formiato amónico 
(HCOONH4). 
 
https://lidiaconlaquimica.files.wordpress.com/2015/07/hidrolisis-sal-acido-debil-base-debil.png
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• Si Ka < Kb, el anión se hidroliza más que el catión, por lo que la disolución 
tendrá un pH básico. Como se ha visto, así ocurre en una disolución de 
Cianuro amónico (NH4CN). 
 
• Si Ka = Kb, ambos iones se hidrolizan en la misma proporción, por lo que la 
disolución tendrá un pH neutro. Es el caso de una disolución de Acetato de 
amonio (CH3COONH4). 
 
En la mayoría de las ocasiones nos bastará con ser capaces de predecir si el pH 
de la disolución de una sal determinada será ácido, básico o neutro, sin 
necesidad de realizar un análisis cuantitativo de la misma.