Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-729

Vista previa del material en texto

15.9 Estructura molecular y fuerza de los ácidos 697
el mayor número de átomos de O unidos al Cl, y la fuerza de los ácidos disminuye 
como sigue:
HClO4 . HClO3 . HClO2 . HClO
 En el ejemplo 15.12 comparamos la fuerza de los ácidos a partir de sus estructuras 
moleculares.
ClOO OH
Ácido cloroso (�3)
A
ClOO O
O
H
Ácido perclórico (�7)
A
A
ClOO OH
Ácido clórico (�5)
ClO OH
Ácido hipocloroso (�1)
O
QO
O
QO Q
O
QO
O
QO
O
QO
O
QO
O
Q
OO
O
QO
S S OO
O
S S
S
S
S
O
QS
S S
Figura 15.6 Estructuras de 
Lewis de los oxiácidos del cloro. El 
número de oxidación del átomo de 
Cl se muestra entre paréntesis. Por 
simplicidad, las cargas formales se 
han omitido. Observe que aunque 
el ácido hipocloroso se escribe 
como HClO, el átomo de H está 
enlazado al átomo de O.
Problema similar: 15.70.
Ácidos carboxílicos
Hasta aquí el análisis se ha centrado en los ácidos inorgánicos . Sin embargo, los ácidos 
carboxílicos son un grupo de ácidos orgánicos que también son dignos de analizarse. 
Podemos representar las estructuras de Lewis de estos ácidos de la siguiente manera:
ROCOOOH
O
B
OQ
S S
Ejemplo 15.12
Prediga las fuerzas relativas de los oxiácidos en cada uno de los siguientes grupos a) HClO, 
HBrO y HIO; b) HNO3 y HNO2.
Estrategia Examine la estructura molecular. En a) los dos ácidos tienen estructura similar 
pero diferente átomo central (Cl, Br y I). ¿Cuál átomo central es el más electronegativo? En 
b) los ácidos tienen el mismo átomo central (N) pero dii eren en el número de átomos de O. 
¿Cuál es el número de oxidación del N en cada uno de estos dos ácidos?
Solución a) Todos estos ácidos tienen la misma estructura, y todos los halógenos tienen el 
mismo número de oxidación (11). Como la electronegatividad disminuye de Cl a I, el 
átomo de Cl atrae en mayor medida al par de electrones que comparte con el átomo de 
O. En consecuencia, el enlace OOH es el más polar en HClO y el menos polar en HIO. 
Por lo tanto, la fortaleza del ácido disminuye de la siguiente manera:
HClO . HBrO . HIO
b) Las estructuras de HNO3 y HNO2 se muestran en la i gura 15.5. Como el número de 
oxidación de N es 15 en HNO3 y 13 en HNO2, el HNO3 es un ácido más fuerte que el 
HNO2.
Ejercicio de práctica ¿Cuál de los siguientes ácidos es más débil: HClO2 o HClO3?