Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-734

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702 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases
La constante de equilibrio para la hidrólisis del catión metálico está dada por
Observe que Al(OH)(H2O)5
21 puede ionizarse también
y así sucesivamente. Sin embargo, por lo general basta considerar sólo la primera etapa 
de hidrólisis.
 La proporción de hidrólisis es mayor para los iones más pequeños y con carga más 
alta porque un ion “compacto” con carga elevada es más ei caz en la polarización del 
enlace OOH y facilita la ionización. Ésta es la razón por la cual los iones relativamente 
grandes y de carga pequeña, como el Na1 y el K1, no se hidrolizan de manera notable.
Sales en las que se hidrolizan tanto el catión como el anión
Hasta ahora hemos considerado sales en las que sólo un ion se hidroliza. En las sales 
derivadas de un ácido débil y una base débil se hidrolizan tanto el catión como el anión. 
Sin embargo, una disolución que contenga una sal de este tipo puede ser ácida, básica o 
neutra, dependiendo de las fuerzas relativas del ácido débil y de la base débil. Como las 
matemáticas asociadas con este tipo de sistemas son más complicadas, el análisis se limi-
tará a la elaboración de predicciones cualitativas con relación a este tipo de disoluciones, 
a partir de las siguientes guías:
 • Kb + Ka. Si la Kb del anión es mayor que la Ka del catión, la disolución debe ser 
básica porque el anión se hidrolizará en mayor proporción que el catión. En el equi-
librio habrá más iones OH2 que H1.
 • Kb * Ka. Por el contrario, si la Kb del anión es menor que la Ka del catión, la diso-
lución será ácida porque la hidrólisis del catión será mayor que la hidrólisis del anión.
 • Kb F Ka. Si la Ka es aproximadamente igual que la Kb, la disolución será esencial-
mente neutra.
En la tabla 15.7 se resume el comportamiento de las sales en disolución acuosa que es-
tudiamos en esta sección.
 En el ejemplo 15.14 se muestra cómo predecir las propiedades ácido-base de las di-
soluciones de sales.
Observe que, Al(OH)6
31 es un ácido 
aproximadamente tan fuerte como el 
CH3COOH.
 Iones que 
 sufren pH de la
Tipo de sal Ejemplos hidrólisis disolución
Catión de una base fuerte; anión de un ácido fuerte NaCl, KI, KNO3, RbBr, BaCl2 Ninguno � 7
Catión de una base fuerte; anión de un ácido débil CH3COONa, KNO2 Anión . 7
Catión de una base débil; anión de un ácido fuerte NH4Cl, NH4NO3 Catión , 7
Catión de una base débil, anión de un ácido débil NH4NO2, CH3COONH4, NH4CN Anión y catión , 7 si Kb , Ka
 � 7 si Kb � Ka
 . 7 si Kb . Ka
Catión pequeño y altamente cargado; anión de 
un ácido fuerte AlCl3, Fe(NO3)3 Catión hidratado , 7
Tabla 15.7 Propiedades ácido-base de las sales
 Al(OH)(H2O)
21
5 (ac ) Δ Al(OH)2(H2O)
1
4 (ac ) 1 H
1(ac )
 Ka 5
[Al(OH)(H2O)
21
5 ][H
1]
[Al(H2O)
31
6 ]
5 1.3 3 1025