Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-737

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15.11 Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos 705
 Las reacciones que ocurren entre los óxidos ácidos y las bases, así como las que se 
presentan entre los óxidos básicos y los ácidos, se parecen a las reacciones ácido-base 
ordinarias en las que los productos son una sal y agua:
 CO2(g) 1 2NaOH(ac) ¡ Na2CO3(ac) 1 H2O(l)
 óxido ácido base sal agua
 BaO(s) 1 2HNO3(ac) ¡ Ba(NO3)2(ac) 1 H2O(l)
 óxido básico ácido sal agua
 Como vemos en la i gura 15.8, el óxido de aluminio (Al2O3) es anfótero. Dependiendo 
de las condiciones de reacción, puede comportarse como un óxido ácido o como un óxi-
do básico. Por ejemplo, el Al2O3 actúa como base con el ácido clorhídrico para producir 
una sal (AlCl3) y agua:
Al2O3(s) 1 6HCl(ac) ¡ 2AlCl3(ac) 1 3H2O(l)
y actúa como ácido con el hidróxido de sodio:
 Algunos óxidos de los metales de transición en los que el metal tiene un número de 
oxidación alto actúan como óxidos ácidos. Dos ejemplos comunes son el óxido de 
manganeso(VII) (Mn2O7) y el óxido de cromo(VI) (CrO3) ; ambos reaccionan con el agua 
para producir ácidos:
 Mn2O7(l) 1 H2O(l) ¡ 2HMnO4(ac)
 ácido permangánico
 CrO3(s) 1 H2O(l) ¡ H2CrO4(ac)
 ácido crómico
Hidróxidos básicos y anfóteros
Hemos visto que los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos [excepto el 
Be(OH)2] tienen propiedades básicas. Los siguientes hidróxidos son anfóteros: Be(OH)2, 
Figura 15.9 (Izquierda) vaso de 
precipitados con agua a la que se 
le han añadido algunas gotas de 
indicador de azul de bromotimol. 
(Derecha) a medida que el hielo 
seco se agrega al agua, el CO2 
reacciona para formar ácido 
carbónico, el cual acidifi ca la 
disolución y cambia el color de 
azul a amarillo.
Cuanto más alto sea el número de oxi-
dación del metal, más covalente será 
el compuesto; cuanto más bajo sea el 
número de oxidación, más iónico será 
el compuesto.
Figura 15.10 Estragos 
causados en un bosque por la 
lluvia ácida.
 Al2O3(s) 1 2NaOH(ac ) ¡ 2NaAlO2(ac ) 1 H2O(l)