TABLA PERIODICA

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GUÍA DE ESTUDIO	
 
1) Cómo está organizada la tabla periódica.
2) Configuración electrónica de los átomos. CEE. Deducir grupo y período de la tabla periódica.
3) Propiedades periódicas de los átomos: cuales son, cuál es su significado y cómo varían en la tabla periódica. 
4) Cationes y aniones.
	
 
 1) Ordenar los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente: Na; Rb; Cl 
2) Ordenar los siguientes elementos según su radio atómico creciente: B, C ,AL 	  
3) Dada las siguientes CEE: 5S1 y 4S2 4p4 indicar:
Cuál presenta mayor energía de ionización.
Cuál presenta mayor radio atómico.
Cuál presenta mayor tendencia a formar aniones.
Cuál presenta mayor carácter metálico
4) Dadas las siguientes CE E
5S2
5S2 5p5
4s2 4p4
Indicar:
 a. Periodo y grupo 
b. Comparar sus radios atómicos.
c. Comparar su energía de ionización
 
 5 a) Un catión monovalente isoelectrónico con el 2 gas noble.
 b) Un anión divalente isoelectrónico con el 3º gas noble
 c) un catión divalente isoelectrónico con el 3º gas noble.
En base a este concepto, observando la tabla periódica, señalar:
6) El elemento M forma un ion mononegativo isoelectrónico con el
 88 R +2 que a su contiene 50 neutrones. Determinar su número atómico.