Magnitudes1

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Estructura Atómica y Magnitudes Atómicas
QUÍMICA BASICA
Ariadna Yazmin Franco
COMPOSICIÓN ATÓMICA 
¿De qué están hechos los átomos?
Protones (+)
Neutrones
Electrones (-)
NÚCLEO ATOMICO
ORBITALES ATOMICOS
ELECTRONES: En un principio los científicos creían que los electrones tenían una orbita fija, que giraban alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol.
Con sus experimentos obtenían otros resultados y llegaron a la conclusión de que los electrones no poseían una orbita fija, sino que se movían en una forma mas compleja formando una nube electrónica.
La carga negativa (-) que poseen estas partículas se cancela con la carga positiva (+) que poseen los protones del núcleo haciendo así que los átomos sean partículas neutras.
Para conocer la masa de los átomos es suficiente con saber cuantos protones y neutrones posee el núcleo de cada elemento, porque los electrones son tan chiquitos y poseen una masa tan pequeña que se considera despreciable.
Sumando los protones y neutrones de un átomo obtenemos el numero de masa o numero masico representado con la letra A
El número de protones de un átomo se lo llama numero atómico representado con la letra Z 
Numero de la tabla periódica
Igual numero de Electrones
Característico de cada elemento
X= elemento de la tabla periódica
IONES: Los átomos pueden ganar o perder electrones cuando esto sucede la cantidad de protones y electrones deja de ser iguales entre si. 
Un ion es una partícula con carga
Gana electrones la carga total será negativa (-)
Pierde electrones la carga total será positiva (+)
ANIONES
CATIONES
Ej: O 
Ej: K 
ISOTOPOS: Los científicos se dieron cuenta que la masa de los elementos podía variar, pero los protones siempre eran los mismos, porque Z es característico de cada elemento, entonces lo que aumentaba o disminuía en cantidad eran los neutrones
Átomos de un mismo elemento que difieren en su numero de masa
 
¿Qué es una magnitud?
La magnitud física es una cantidad medible de un sistema físico 
La masa, la longitud, el tiempo, la densidad la temperatura, etc. Pertenecen a estas magnitudes
La magnitud atómica es la masa de un átomo la cual depende de la cantidad de nucleidos que posea el mismo, esta masa es muy pequeña lo que genera imposible utilizar alguna medida de masa convencional como el g o kg
La IUPAC en 1961 propuso utilizar para la medida la Unidad de Masa Atómica o UMA, la cual utiliza como referencia a la doceava parte del nucleido mas abundante del carbono ()
Regla de tres y equivalencia
250g a kg
1kg 1000g
 0,25kg=X 250g
1000g 1kg
250g X=0,25kg
2= 0,25kg
Conversión de Unidades
La conversión de unidades es la transformación de una unidad en otra, que mida la misma magnitud o que de alguna manera tenga equivalencia
U.M.A
Como se tomo la masa de un átomo como unidad de referencia y la unidad comenzó a ser “u” había que tener equivalencia con nuestro sistema cotidiano de masa.
Como la masa de cada elemento se encontró experimentalmente y la masa del era de g
Entonces :
12 u  g
1 u  g
Masa Atómica Relativa (Ar): es una comparación de cada elemento con la unidad de referencia (u.m.a)