Problemas ley de Boyle

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Ley de Boyle 
1. Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900mmHg? 
1V 1 3V1=200cm3
 V 2 V2 168. 88 mP1=760mmHg P2V2=? 
(760)(200)P2=900mmHg V 2 900
2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una presión de 700mmHg, si a una presión de 500mmHg su volumen es igual a 2000cm3 
P 1V 1 3 V1=2000cm3
 V 2 P2 V2 1428 .57 m P1=500mmHg V2=? 
(500)(2000) V 2 P2=700mmHg 700
3. 500 ml de gas se encuentran a 2 atm de presión si la temperatura se mantiene constante ¿Cuál es el volumen de la muestra a una presión de a) 1 atm b) 5 atm c) 0.500 atm
	
P1V1 = P2V2
V2 = ((P1V1)/P2) V2 = ((2 atm 500 ml)/ 1 atm) = 1000 ml
V2 = ((2 atm 500 ml)/ 5 atm) = 200 ml V2 = ((2 atm 500 ml)/ 0.5 atm) = 2000 ml
4. Un manómetro Mc Leod es un instrumento empleado para medir presiones muy bajas. Empleamos este instrumento y comprimimos 500 ml del gas de un recipiente que se encuentra a baja presión hasta un volumen de 0.050000 ml la presión que se encontró en la muestras de 0.033300 atm. ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?
P1V1 = P2V2 P1 = ((P2V2)/V1)
P1 = ((0.033300 atm 0.050000 ml)/500 ml) = 0.000003 atm
5. Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2 litros y se inflan a 1 atm de presión ¿Cuantos globos se pueden inflar?
 P1V1 = P2V2 V2 = ((P1V1)/P2)
V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros
Globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos
4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg
(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
6.  Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
P2= P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm
7. Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm Hg. Determina el volumen de la misma masa de gas a una presión de 760 mm Hg, permaneciendo constante la temperatura.
 
8. Una muestra de oxigeno ocupa 4.2 litros de 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
 4.2 litros
 760 mm de Hg.
 415 mm de Hg.
 ?
9. Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constate ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros? 
 1.5 litros
 2.5 atm.
 ?
 3 l
10. Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si la presión es de 600mmHg? 
V1P1 = V2P2
V2 = V1P1/P2 
V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg = 2500LmmHg/600mmHg = 4.166...L