Química Analítica (139)

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144 CAPÍTULO 5 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA
Ejemplo 5.2
Calcular el número de moles en 500 mg de Na2WO4 (tungstato de sodio).
Solución
500 mg
��
293.8 mg/mmol
 � 0.001 mol/mmol � 0.00170 mol
Ejemplo 5.3
¿Cuántos miligramos hay en 0.250 mmol de Fe2O3 (óxido férrico)?
Solución
 0.250 mmol � 159.7 mg/mmol � 39.9 mg
5.2 ¿Cómo se expresan las concentraciones de las soluciones?
Los químicos expresan las concentraciones de las soluciones de varias maneras, algunas 
más útiles que otras en los cálculos cuantitativos. Aquí se revisarán las unidades comunes 
de concentración que usan los químicos. Su uso en cálculos cuantitativos volumétricos se 
tratará con mayor detalle más adelante.
MOLARIDAD: LA MÁS AMPLIAMENTE USADA
El concepto de mol es útil para expresar concentraciones de soluciones, especialmente en 
química analítica, donde es necesario conocer las relaciones volumétricas en las que reac-
cionarán soluciones de diferentes sustancias. Una solución uno-molar se define como la 
que contiene un mol de sustancia en cada litro de esa solución. Ésta se prepara disolviendo 
un mol de la sustancia en el solvente y diluyendo hasta un volumen final de un litro en un 
matraz volumétrico, o bien se puede disolver una fracción o un múltiplo del mol y diluirlo 
hasta la fracción o múltiplo de litro correspondiente (por ejemplo, 0.01 mol en 10 mL). 
Más generalmente, la molaridad de una solución se expresa como moles por litro, o como 
milimoles por mililitro. Molar se abrevia como M, y se habla de la molaridad de la solu-
ción cuando se menciona su concentración. Una solución uno-molar de nitrato de plata y 
una solución uno-molar de cloruro de sodio reaccionarán sobre la base de volúmenes 
iguales, ya que reaccionan en una relación de 1:1: Ag� � Cl� → AgCl. De manera más 
general, se pueden calcular los moles de sustancia en cualquier volumen de una solución 
como sigue
 Moles � (moles/litro) � litros
 � molaridad � litros 
(5.4)
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