UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

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IV) CONCENTRACION (C) 
- La concentración de una solución nos indica la 
cantidad del soluto (masa, volumen, numero de 
moles, numero de equivalentes gramo, etc.) 
contenida en una determinada cantidad de 
solución o una cantidad determinada de 
disolvente. 
- El nombre y la concentración de una solución 
están determinados por el soluto. 
 
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 
 
1) UNIDADES FÍSICAS 
- Se que utilizan para operaciones físicas (donde 
no hay reacción química) 
- En estas no se considera la composición química 
de la solución (No tenemos la fórmula del soluto) 
- Tenemos las siguientes unidades físicas: 
 
A) PORCENTAJE EN PESO (%W) 
- Indica la masa del soluto contenidas en una 
muestra de 100 unidades de masa de la 
solución. 
- Se halla con la siguiente relación: 
 
Wsoluto
%W x100%
Wsolucion
 
 
B) PORCENTAJE EN VOLUMEN (%V) 
- Indica el volumen del soluto distribuidos en 
una muestra de 100ml de solución 
- Esta suele usarcé en soluciones gas-gas o 
liquido – líquido 
- Se halla con la siguiente relación: 
 
Vsoluto
%V x100%
Vsolucion
 
 
C) PORCENTAJE EN PESO-VOLUMEN (%W/V) 
- Indica la masa del soluto por cada 100 
unidades de volumen de la solución. 
- Se halla con la siguiente relación: 
 
Wsoluto
%W / V x100%
Vsolucion
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) UNIDADES QUIMICAS 
- Son aquellas unidades de concentración en las 
que intervienen la masa molar del soluto por lo 
que es necesario conocer la estructura química 
del soluto (Debemos tener la fórmula del soluto) 
 
A) MOLALIDAD (m) 
Es el número de moles del soluto que existe en 
cada kilogramo del solvente, dicho valor 
obtenido es independiente de la temperatura 
 
soluto
solvente
n
m
1Kg
 
 
B) MOLARIDAD (M) 
Es el número de moles del soluto que existe en 
cada litro de la solución 
 
soluto
solución
n
M
1LT
 
 
C) NORMALIDAD (N) 
Es el número de equivalentes gramo del soluto 
dentro de cada litro de la solución 
 
ro
(soluto)
(solucion)
n Eq g
N
1LT

 
 
- El número de equivalente gramo (NroEq-g) 
se determina: 
 
ro solutoWN Eq g
PEG
  
 
- El peso equivalente (PEG) se determina 
 
PM
PEG 

 
 
- La equivalencia (eq) o (θ) estará en 
función de las sustancias 
 
+
OXIDO= ES 2( # OXIGENOS)
BASE ES # DE OH
 eq 
ACIDO= ES # DE H
SAL ES LA CARGA ó 




 

   
 
 
 
 
 
 
 
D) RELACION ENTRE 
NORMALIDAD (N) Y MOLARIDAD (M) 
La forma más sencilla para poder determinar 
la normalidad es aplicar la relación 
 
N M  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
V) DILUCIONES 
(DISOLUCIONES) 
- Consiste en disminuir la concentración de una 
cierta solución valorada (solución cuya 
concentración se conoce) agregando una 
determinada cantidad de disolvente, 
obteniéndose una nueva solución, cuya 
concentración evidentemente es menor. 
- La cantidad de soluto permanece constante. 
 
 
 
1 1 2 2
1 1 2 2 1 1 2 2
1 1 2 2
N V N V
C V C V M V M V
% V % V

  
