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ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria consiste en establecer una relación cuantitativa entre reactivos y productos de una reacción química. 
1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno para formar 1 mol de dióxido de carbono y 2 moles de agua.
16 g metano reaccionan con 64 g de oxígeno para dar 44g de dióxido y 36 g de agua.
Al llegar aquí verifico que se cumpla la Ley de conservación de la masa
∑ masas de reactivos = ∑ masa de productos.
Caso A : Cálculo de la cantidad de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de 
reactivo.
1) Se hacen reaccionar 10 moles de HCl con cantidad suficiente de dióxido de manganeso MnO2 según la 
siguiente reacción no balanceada.
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 
Calcular: a) masa de agua formada. R= 90 g
b) volumen de gas obtenido en CNPT R= 56 L
2) En determinadas condiciones el agua se descompone liberando Hidrógeno y Oxígeno gaseoso. Si se 
produce la descomposición de 1,5 moles de agua. Escribir la reacción
Calcular a) moles de hidrógeno formados R= 1,5
b) cuál será el volumen de Oxígeno obtenido en CNPT. R= 16,8L 
3) El Peróxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada, se descompone según la reacción:
2 H2O2 → H2O + O2
Lo que explica su empleo como agente decolorante y blanqueador.
Si se produce la descomposición de 17 g de Agua Oxigenada, 
Calcular: a) moles de agua que se formaron R= 0,5
b) volumen de Oxígeno se obtiene en CNPT. R= 5,6 L
4) El gas licuado envasado es una mezcla de n – Butano e Isobutano. C4H10 Su reacción de 
combustión completa es la siguiente:
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Calcular: a) la masa de agua que se forma si se quema una garrafa de 10 Kg.
b)el volumen de CO2 obteniendo en CNPT. 
R 15,5 Kg. 
R= 15 m3
Caso B: Cálculo de la cantidad de reactivo necesario para obtener una determinada cantidad de producto.
5) Para la reacción no balanceada: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H20
Calcular: moles de dióxido de manganeso y los gramos de ácido clorhídrico que deben ponerse a reaccionar para obtener 630 
g de sal. R= 5
R= 730g
6) Se hicieron reaccionar 17 g de Amoníaco con cantidad suficiente de Óxido de Cobre II. Según la siguiente reacción:
2 NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O +3 Cu
Calcular a) Qué masa de óxido reacciono R= 119g
b) Número de moles que reaccionaron. R= 1,87
7) Una cierta masa de Nitrato de Plata reacciona con 7,3 g Ácido Clorhídrico HCl para formar Cloruro de Plata y Ácido 
Nítrico.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 
Calcular:a) masa de sal formada. R= 28,7 g 
b) masa de sal que reaccionó R=34g
c) moles de ácido formados. R= 0,2 
Caso C : Reactivo limitante.
9) Para la reacción no balanceada: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H20 
Se hacen reaccionar 174 g de dióxido de manganeso con 10 moles de ácido clorhídrico: 
Calcular: a) masa sin reaccionar del reactivo en exceso. 
R= 71 g
b) masa de sal formada. 
R= 252 g
10) Para la reacción no balanceada: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H20 
Se hacen reaccionar 2 moles de óxido con 6 moles de ácido se pide 
Calcular a) masa de reactivo en exceso. 
R= 43,5 g
b) masa de agua formada. 
R= 54 g
c) número de moléculas de cloro formado. 
R= 9,03x10 23 
Caso D: Pureza de reactivo. % Pureza= reactivo puro X 100
reactivo impuro 
11) Para la reacción no balanceada: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H20 
Si se hacen reaccionar 500 g de dióxido de manganeso que tiene una pureza del 70 % . Calcular la masa de sal 
formada. 
R= 506,9 g
12) En el proceso de obtención de Amoníaco gaseoso NH3 se tratan 25 kg de cal con 80 % de pureza en Ca(OH)2 
con exceso de Cloruro de Amonio. Si la reacción es:
Ca (OH)2 + 2 NH4CI → 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O
Calcular: a) volumen de Amoníaco obtenido en m3 y CNPT. 
R=12,3 m3
b) masa de agua formada en Kg. 
R= 9,7 kg
13) Se desean sintetizar 1980 kg de dióxido de carbono a partir de las sustancias simples correspondientes .Si se parte 
de carbón con un 80% de pureza, calcular la masa de carbón necesaria. Escribir la reacción
R= 675 kg
14)La combustión completa del Metano, principal componente del gas natural, puede representarse según la ecuación:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Calcular:
a) Qué volumen de metano se debe quemar para producir 1tn. de C O 2.
b) Qué volumen de aire en CNPT será necesario para que todo el Metano se transforme en CO2 y H2O teniendo en 
cuenta que el aire es una mezcla compuesta por 80 % v/v N2 y 20 % v/v O2
c) Qué ocurriría si la combustión se produce en presencia de menos aire que el calculado. 
Rta: 509 m3
Caso E: Rendimiento de reacción. %Rendimiento= cantidad real X100
cantidad teórica 
15) Se hacen reaccionar 10 moles de HCl con cantidad suficiente de dióxido de manganeso según la siguiente reacción no 
balanceada, cuyo rendimiento es del 80 %
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 
Calcular:
a) masa de agua formada. Rta: 72 g b) 
volumen de gas obtenido en CNPT Rta: 44,8 L
16) La cal apagada, se obtiene industrialmente, agregando agua, a la cal viva (óxido de calcio).
Si se hacen reaccionar 28 g de cal viva con 10 g de agua,
Calcular: a) masa de cal apagada obtenida si el rendimiento de la reacción es del 75 % 
b) Si la pureza de la cal viva fuese del 90 % se obtendrá mayor o menor cantidad de producto? 
Rta: 27,7 g 
AIRBAG
L a orden del que el airbag se active viene dada por sensores electrónicos de choque, que detectan si se produce una 
brusca desaceleración por encima de cierta velocidad.
El inflado se produce por la siguiente reacción: 
2 NaN3 ……….. 2 Na + 3 N2 (g)
La azida NaN3 es una sustancia sólida, venenosa, estable a temperatura ambiente, pero por encima de 270 ºC se 
descompone rápidamente liberando el nitrógeno.
Cuando el sensor detecta la desaceleración brusca , se produce una chispa que inicia esta reacción.
Según la estequiometria de la reacción:
2 moles de azida =130 g producen 3 moles de nitrógeno que en CNPT equivalen a 67,2 L
El nitrógeno (aire) infla rápidamente la bolsa. El sodio producto también de la reacción , es una sustancia muy 
reactiva, se lo hace reaccionar con una sal: nitrato de potasio, para formar óxido de potasio y óxido de sodio que 
son menos reactivos que el sodio .A su vez, estos óxidos que se formaron se los pone en contacto con arena (sílice) 
y forma un silicato que es un sólido de color blanco.