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# Au: Engel / Reid Pg. No. 275 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica E S Q U E M A D E L C A P Í T U L O 12.1 ¿Por qué estudiar Mecánica Cuántica? 12.2 La Mecánica Cuántica proviene de la interacción de experimentos y teoría 12.3 Radiación del cuerpo negro 12.4 El efecto fotoeléctrico 12.5 Las partículas se comportan como ondas 12.6 Difracción por una doble rendija 12.7 Espectros atómicos Conforme los científicos fueron capaces de investigar el reino atómico, se desarrolló la Mecánica Cuántica para explicar las inconsistencias encontradas entre los resultados de las medidas y las predicciones de la Física Clásica. Esta última predice que todos los cuerpos a una temperatura distinta de cero grados kelvin irradian una cantidad infinita de energía. También predice incorrectamente que la energía cinética de los electrones producidos al iluminar una superficie metálica en el vacío es proporcional a la intensidad de la luz, y no puede explicar la difracción de un electrón por un sólido cristalino. Los investigadores conocían por los experimentos, que los átomos constan de un núcleo pequeño, cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones difusa. La Física Clásica, sin embargo, predice que el átomo es inestable y que los electrones caerán en espiral hacia el núcleo irradiando energía al entorno. Estas inconsistencias entre la teoría clásica y las observaciones experimentales proporcionó el estímulo para el desarrollo de la Mecánica Cuántica. � 12.1 ¿Por qué estudiar Mecánica Cuántica? Imaginemos lo difícil que sería para los humanos desenvolvernos en un mundo gober- nado por principios subyacentes que no se reconocen. No seríamos capaces de calcular la trayectoria de un proyectil, ni comprender por qué una trompa girando permanece recta , o diseñar un automóvil que recorra más distancia para una cantidad dada de com- bustible. Del mismo modo, no podríamos lanzar un satélite sin saber cómo depende la fuerza gravfitacional de la distancia o construir un espectrómetro de masas sin saber cómo depende la fuerza que actúa sobre un ión, del campo magnético. Esto aboga por una amplia comprensión de los principios científicos. La Química es una ciencia molecular; la meta de los químicos es comprender el compor- tamiento macroscópico en términos de las propiedades de las móleculas individuales. Por ejemplo, el H 2 es un buen combustible, porque la energía liberada en la formación de H 2 O es mucho mayor que la necesaria para romper los enlaces de los reactantes O 2 y H 2. Como vere- mos en este capítulo, en la primera década del siglo XX, llegó a estar claro que la Física Clá- sica era incapaz de explicar por qué era inestable la estructura atómica de un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones. La Física Clásica también fue incapaz de explicar por qué el grafito conducía la electricidad y el diamante no lo hace, por qué la luz emitida por una lámpara de descarga de hidrógeno aparece solamente a un número de ondas pequeño y por qué el ángulo de enlace en el H 2 O es diferente al del H 2 S. engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 275 276 C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica # Au: Engel / Reid Pg. No. 276 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long Estas deficiencias de la Física Clásica pusieron de manifiesto que era necesario otro mo- delo físico para describir los átomos y las moléculas. En un periodo de unos 20 años, se de- sarrolló la Mecánica Cuántica y los científicos descubrieron que todos los fenómenos citados anteriormente que no se podían comprender con la Física Clásica, se podían expli- car usando la Mecánica Cuántica. Como veremos, el hecho central que distingue la Mecá- nica Clásica de la Mecánica Cuántica es la dualidad onda-corpúsculo. A nivel atómico, electrones, protones y luz se comportan todos como ondas o como partículas. Es el experi- miento el que determina si se observará un comportamiento ondulatorio o corpuscular. Aunque no lo sepamos, estamos preparados para usar la Mecánica Cuántica. Damos por sentada la estabilidad del átomo con su núcleo central cargado positivamente rodeado de una nube electrónica, el láser del reproductor de CD, el circuito integrado de la computadora y el enlace químico. Sabemos que la espectroscopía infrarroja proporciona una vía útil para iden- tificar los compuestos químicos y que la espectroscopía de resonancia magnética nuclear proporciona una herramienta poderosa para obtener la imagen de los órganos internos de los humanos. Sin embargo, las técnicas espectroscópicas no serían posibles si los átomos y las moléculas pudieran tener cualquier valor de la energía como predice la Física Clásica. La Mecánica Cuántica predice que los átomos y las moléculas solamente pueden tener energías discretas y por tanto, proporciona una base para comprender todas las espectroscopías. La tecnología se basa, de forma creciente, en la Mecánica Cuántica. Por ejemplo, la com- putación cuántica, en que un estado puede describirse por cero y uno en lugar de cero o uno, es un área de investigación muy activa. Si las computadoras cuánticas se pueden construir fi- nalmente, serán mucho más poderosas que las computadoras actuales. Los cálculos mecano- cuánticos de las propiedades químicas de las moléculas biológicamente importantes ahora son lo suficientemente precisos como para que se puedan diseñar moléculas para una aplicación específica antes de que se comprueben en el banco del laboratorio. Amedida que muchas cien- cias, como la Biología, cada vez están más focalizadas a nivel molecular, mayor número de científicos necesitan ser capaces de pensar en términos de modelos mecanocuánticos. Por tanto, la Mecánica Cuántica es una parte esencial del conocimiento químico básico. 12.2 La Mecánica Cuántica proviene de la interacción de experimentos y teoría Las teorías científicas ganan aceptación si pueden hacer más comprensible el mundo alrededor de nosotros. Un hecho clave de la validación de las teorías como modelos útiles es comparar el resul- tado de un experimento nuevo con la predicción de las teorías comúnmente aceptadas. Si el expe- rimento y la teoría están de acuerdo, ganamos confianza en el modelo subyacente en la teoría, si no, el modelo necesita ser modificado. Al final del siglo XIX, la teoría electromagnética de Maxwell unificaba el conocimiento existente en las áreas de electricidad, magnetismo y ondas. Esta teoría, combinada con el bien establecido campo de la mecánica clásica, abrió una nueva era de madurez de las Ciencias Físicas. Muchos científicos de esa era creían que quedaba poca cosa por entender en las ciencias naturales. Sin embargo, la creciente capacidad de los científicos para sondear los fenómenos naturales a nivel atómico pronto demostró que no era así. El campo de la Mecánica Cuántica se inició a principios de 1900 cuando los científicos fueron capaces de investigar los fenó- menos naturales a esta novedosa escala atómica. Varios experimentos claves demostraron que las predicciones de la Física Clásica eran inconsistentes con los resultados experimentales. Varios de esos experimentos se describen con más detalle en este Capítulo con objeto de demostrar el im- portante papel que tuvieron los experimentos —y continúan teniendo— para estimular el desarro- llo de las teorías que describen el mundo natural. Esos experimentos estimularon a los científicos prominentes de la era para formular la Mecánica Cuántica. En el resto del capítulo, se presenta la evidencia experimental de dos propiedades clave que distinguen la Físicia Clásica de la Cuántica. El primero de estos es la cuanti- zación. La energía a nivel atómico no es una variable continua, sino que va en paquetes discretos llamados cuantos. La segunda propiedad clave es ladualidad onda-partícula. A nivel atómico, las ondas de luz tienen propiedades de ondas, y los átomos, como las engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 276 partículas subatómicas, tales como los electrones, tienen propiedades de ondas. Ni la cuantización ni la dualidad onda-partícula eran conceptos conocidos hasta que se lle- varon a cabo los experimentos descritos en las secciones 12.3 a 12.7. 12.3 Radiación del cuerpo negro Pensemos en el calor que se percibe del rescoldo de una hoguera en una noche fría. La energía que absorbe el cuerpo es irradiada por el carbón ardiente. Una idealización de este sistema que es más útil para el estudio teórico es un bloque de metal caliente al rojo con una cavidad esfé- rica en su interior que se puede observar a través de un orificio lo suficientemente pequeño como para que no se vean perturbadas las condiciones de su interior. En la Figura 12.1 se mues- tra un cuerpo negro ideal. Bajo condiciones de equilibrio entre el campo de la radiación dentro de la cavidad y la pieza de materia ardiente, la teoría electromagnética clásica puede predecir qué frecuencias de la luz, , son irradiadas y sus magnitudes relativas. El resultado es (12.1) En esta ecuación, es la densidad espectral, que tiene unidades de energía × (volumen)-1 × (frecuencia)-1. La densidad espectral es función de la temperatura, T, y la fre- cuencia . La velocidad de la luz es c, y es la energía promedio de un dipolo oscilante en el sólido. En otras palabras, la densidad espectral es la energía a la frecuencia por unidad de volumen y unidad de frecuencia almacenada en el campo electromagnético del cuerpo negro radiante. La base de este modelo es que los dipolos eléctricos oscilantes, como pueden inter- pretarse los núcleos atómicos y sus electrones asociados son la fuente de la energía irradiada. El factor aparece en ambos miembros de esta ecuación debido a que nos pre- guntamos por la densidad de energía observada en el intervalo de frecuencias de anchura centrada en la frecuencia . La teoría clásica predice, además, que la energía media de un oscilador está relacionada con la temperatura simplemente por (12.2) donde k es la constante de Boltzmann. Combinando estas dos ecuaciones obtenemos una expresión para , la cantidad de energía por unidad de volumen en el intervalo de frecuencia entre n y n + dn en equilibrio con un cuerpo negro a la temperatura T: (12.3) Es posible medir la densidad espectral de la radiación emitida por un cuerpo negro, y el re- sultado es el que se muestra en la Figura 12.2 para varias temperaturas, junto al resultado predicho por la teoría clásica. Las curvas experimentales tienen un comportamiento simi- lar. La densidad espectral tiene un máximo relaticamente ancho y disminuye tanto a bajas como a altas frecuencias. El desplazamiento del máximo a altas frecuencias al aumentar la temperatura concuerda con nuestra experiencia de que si se suministra más potencia a una estufa eléctrica, su color cambia desde rojo apagado hasta amarillo (frecuencia creciente). La comparación de la distribución de densidad espectral predicha por la teoría clásica, con la observada experimentalmente para T = 6000 K, es particularmente instructiva. Las dos curvas muestran un comportamiento similar a bajas frecuencias, pero la curva teórica sigue creciendo con la frecuencia como muestra la Ecuación (12.3). Como el área bajo las curvas da la energía total por unidad de volumen del campo del cuerpo negro, la teoría clásica predice que ¡un cuerpo negro emitirá una cantidad infinita de energía a toda temperatura por encima del cero absoluto! Está claro que esta predicción es incorrecta, pero a comienzos del siglo XX los científi- cos estaban muy confundidos sobre dónde estaba equivocada la teoría. Mirando los datos como los que se muestran en la Figura 12.2, el físico alemán Max Planck fue capaz de desarrollar algunas ideas iluminadoras que finalmente dieron lugar a la compren- sión de la radiación del cuerpo negro. Se comprendió entonces que el origen de la radiación r n n( , )T frente a r n n p n n( , )T d kT c d= 8 2 3 r n n( , )T d E kTosc = ndn dn n Eoscn r r n n pn n( , )T d c E dosc= 8 2 3 n 12.3 Radiación del cuerpo negro 277 # Au: Engel / Reid Pg. No. 277 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long • • • WWW • • • 2 4 6 8 10 5000 K 6000 K 4000 K 3000 K 6000 K Clásica 10–14 Frecuencia (Hz) D e n si d a d e sp e ct ra l F I G U R A 1 2 . 2 Las curvas rojas muestran la intensidad de la luz emitida por un cuerpo negro ideal en función de la frecuencia a diferentes temperaturas. La curva de trazos muestra las predicciones de la teoría clásica para T = 6000 K. F I G U R A 1 2 . 1 Un cuerpo negro idealizado. Un sólido cúbico a alta temperatura emite fotones desde el interior de una superficie esférica. Los fotones se reflejan varias veces antes de emerger a través de un canal estrecho. La reflexión asegura que la radiación está en equilibrio térmico con el sólido. 12.1 y 12.2 Radiación del cuerpo negro engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 277 278 C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica # Au: Engel / Reid Pg. No. 278 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long del cuerpo negro era la vibración de los dipolos eléctricos que emitían la radiación a la fre- cuencia a la que oscilaban. Planck vió que la discrepancia entre el experimento y la teoría clá- sica ocurría a alta y no a bajas frecuencias. La ausencia de radiación de alta frecuencia a baja temperatura evidenciaba que los osciladores dipolares de alta frecuencia solamente estaban ac- tivos a altas temperaturas. Como altas temperaturas se corresponden con altas energías, Planck razonó que la Ecuación (12.2) no era correcta. Esto le llevó a postular que la energía de la ra- diación era proporcional a la frecuencia. Esto supuso una desviación radical de la teoría clásica, en la que la energía almacenada en el campo de la radiación es proporcional al cuadrado de la amplitud, pero independiente de la frecuencia. Podemos seguir la línea de razonamiento de Planck comprobando que salvo que se ponga una gran cantidad de energía en el cuerpo negro (alta temperatura) no es posible excitar los osciladores de alta energía (alta frecuencia). Planck encontró que se podía lograr una concordancia entre la teoría y el experimento solamente si se suponía que la energía irradiada por los dipolos venía dada por la relación (12.4) La constante de Planck, h, inicialmente fue una constante de proporcionalidad descono- cida y n un entero positivo (n = 0, 1, 2, . . . ). La frecuencia es continua, pero a una dada, la energía está cuantizada, de acuerdo con la Ecuación (12.4). Fue la introducción de esta relación entre la energía y la frecuencia la que dio paso a la nueva era de la Física. La energía en la teoría clásica es una cantidad continua, lo que significa que puede tomar todos los va- lores. La Ecuación (12.4) establece que las energías irradiadas por un cuerpo negro no son continuas, sino que pueden tomar sólo una serie discreta de valores para cada frecuencia. Esta suposición supuso una separación radical de la teoría clásica, y su principal justifica- ción fue el acuerdo que se podía obtener entre teoría y experimento. Usando la Ecuación (12.4) y algo de Física Clásica, Planck obtuvo la siguiente relación: (12.5) Conviene obtener un valor aproximado de a partir de esta ecuación para dos límites, a sa- ber, a altas temperaturas, donde , y a bajas temeraturas, donde . A altas temperaturas, la función exponencial de la Ecuación (12.5) se puede desarrollar mediante una serie de Taylor-Mclaurin (Véase el suplemento de Matemáticas, Apéndice A), dando (12.6) justamente lo que predice la teoría clásica. Sin embargo, para bajas temperaturas, corres- pondientes a , el denominador de la Ecuación(12.5) se hace muy grande y tiende a cero. Como los osciladores de alta frecuencia tienen una energía media que tiende a cero a temperaturas bajas y moderadas, no contribuyen a la energía irradiada. Usando la Ecuación (12.5), Planck obtuvo en 1901 la siguiente fórmula general para la densidad de radiación espectral de un cuerpo negro: (12.7) El valor de la constante h no era conocido y Planck lo usó como parámetro para ajustar los datos. Fue capaz de reproducir los datos experimentales a todas las temperaturas con un solo parámetro ajustable, h, que mediante medidas más precisas tiene el valor de h = 6.626 × 10–34 J s. Pese a que obtener este grado de acuerdo fue un logro notable, la explicación de Planck, que se basaba en la suposición de que la energía de la radiación llega en pa- quetes discretos o cuantos, inicialmente no fue aeptada. Sin embargo, poco después la ex- plicación de Einstein del efecto fotoeléctrico vino en apoyo a la hipótesis de Planck. r n n p n n n ( , )T d h c e d h kT = − 8 1 1 3 3 Eosch kTn >> 1 E h h kT kTosc = + + − =n n( ...)1 1 h kTn >> 1h kTn << 1 Eosc E h eosc h kT = − n n 1 nn E nh= n engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 278 12.4 El efecto fotoeléctrico 279 # Au: Engel / Reid Pg. No. 279 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long e- e- + - I V Foto- cátodo metálico Colector de electrones Cámara de vacío Ventana de cuarzo Luz incidente Fuente de alimentación F I G U R A 1 2 . 3 Los electrones emitidos por la superficie bajo iluminación inciden en el colector, que está a un potencial eléctrico apropiado para atraerlos. El experimento se lleva a cabo en una cámara de vacío para impedir las colisiones y la captura de electrones por las moléculas de gas. E ( e le ct ró n v o lti o s) 1.0 5.0 10.0 15.0 2.0 3.0 4.0 10–14 ν(s-1) F I G U R A 1 2 . 4 Se muestra la energía de los electrones fotoejectados en función de la frecuencia de la luz. Como se observa, los datos individuales se ajustan bien a una línea recta. 12.4 El efecto fotoeléctrico Imaginemos una placa de cobre en el vacío. La luz que incide sobre la placa puede ser ab- sorbida, dando lugar a una excitación de los electrones a niveles de energía desocupados. Se puede transferir suficiente energía a los electrones de forma que algunos de ellos aban- donen el metal y sean expulsados al vacío. Si se añade otro electrodo, llamado colector, en el sistema de vacío, se pueden recoger los electrones que se han emitido del cobre ilu- minando. Esto se denomina efecto fotoeléctrico. En la Figura 12.3 se muestra un es- quema del aparato. Invocando la conservación de la energía, concluimos que la energía de la luz absorbida debe equilibrarse con la energía cinética de los electrones emitidos y la energía requerida para arrancar un electrón en equilibrio, debido a que la energía del sistema es constante. La teoría clásica hace las siguientes predicciones: • La luz incide como una onda plana sobre toda la placa de cobre. Por tanto, la luz es absorbida por los numerosos electrones del sólido. Cualquier electrón puede absorber solamente una pequeña fracción de la luz incidente. • Los electrones son emitidos al colector para todas las frecuencias de la luz, suponiendo que la luz sea suficientemente intensa. • La energía cinética por electrón aumenta con la intensidad de la luz. Los resultados del experimento se pueden resumir como sigue: • El número de electrones emitidos es porporcional a la intensidad de la luz, pero su energía cinética es independiente de la intensidad de la luz. • No se emiten electrones a menos que la frecuencia ν esté por encima de una frecuencia umbral incluso para altas intensidades de luz. • La energía cinética de los electrones emitidos depende de la frecuencia de la forma descrita en la Figura 12.4. • Los electrones se emiten incluso a intensidades tan bajas tales que toda la luz absorbida por la placa entera de cobre solamente es capaz de arrancar un sólo electrón, basado en consideraciones de conservación de la energía. Como en el caso de la radiación del cuerpo negro, la incapacidad de la teoría cláasica de corregir la predicción de los resultados experimentales estimuló una nueva teoría. En 1905, Albert Einstein formuló la hipótesis de que la luz era proporcional a su frecuencia: (12.8) donde es una constante a determinar. Esto supone una discrepancia marcada con la Termodinámica clásica, en la que no hay relación entre la energía de una onda de luz y su frecuencia. A partir de consideraciones de conservación de la energía, la energía del electró, , está relacionada con la de la luz por (12.9) La energía de enlace del electrón en el sólido, que es análoga a la energía de ionización de un átomo, se designa por en esta ecuación y se denomina función de trabajo. En otras palabras, esta ecuación dice que la energía cinética del fotoelectrón que ha esca- pado del sólido es más pequeña que la energía del fotón, en la cuantía en la que electrón está enlazado al sólido. La teoría de Einstein predice una dependencia de la energía cinética de los fotoelectrones con la frecuencia de la luz para un sólido dado que se puede comparar directamente con el experimento. Debido a que se puede determinar independientemente, solamente desconocemos . Esta cantidad puede obtenerse ajus- tando los datos de la Figura 12.4 a la Ecuación (12.9). El resultado que muestra la lí- nea roja de la Figura 12.4 no sólo reproduce muy bien los datos, sino que proporcionan b f f Ee = −bn f Ee b E = bn n0 engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 279 280 C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica # Au: Engel / Reid Pg. No. 280 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long Podemos extraer otra importante conclusión de la observación de que, incluso a intensi- dades de luz muy bajas, se emiten fotoelectrones desde un sólido. Más precisamente, los fo- toelectrones se detectan incluso a intensidades tan bajas que la intensidad de radiación integrada total incidente sobre una superficie sólida es sólo ligeramente mayor que el umbral de energía requerido para dar lugar a un solo fotoelectrón. Este resultado no es consistente con el concepto de que la luz que libera el fotoelectrón está uniformemente distribuida sobre la su- perficie. Si esto fuera cierto ningún electrón individual recibiría suficiente energía para esca- par al vacío. La sorprendente conclusión que se puede extraer de este resultado es que toda la energía de la luz incidente se puede concentrar en la excitación de un solo electrón. Esto dio lugar a que se acuñara el término fotón para describir un paquete de luz espacialmente loca- lizado. Debido a que así es como están conceptualizadas las partículas, la conclusión es que la luz puede exhibir un comportamiento como una partícula bajo ciertas circunstancias. Muchos experimentos han demostrado que la luz tiene un comportamiento ondulatorio. Es conocido que la luz se puede difractar por una abertura o ventana. Sin embargo, el fotón que en el efecto fotoeléctrico muestra propiedades como partícula y el fotón que en un experimento de difracción muestra propiedades ndulatorias es único y es el mismo. Esto nos fuerza a concluir que la luz muestra una dualidad onda-partícula, que significa que, dependiendo del experimento, puede manifestarse como onda o como partícula. Este importante reconocimiento nos lleva a la descripción de un tercer experimento: la difracción de electrones por un sólido cristalino. Debido a que la difracción es claramente un comportamiento ondulatorio, si las partículas se pueden di- fractar, entonces tienen también una dualidad onda-partícula, justamente como la luz. P R O B L E M A E J E M P L O 1 2 . 1 Luz con una longitud de onda de 300 nm incide sobre una superficie de potasio para la que la función de trabajo, ,es 2.26 eV. Calcule la energía cinética y la velocidad de los electrones deyectados. Solución Usando la Ecuación (12.9), escribimos y convertimos las unidades de de eV a julios: . Los electrones sólo serán deyectados si la energía del fotón, , es mayor que . La energía del fotón se calcula del siguiente modo que es suficiente para deyectar los electrones. Usando la Ecuación (12.9), obtenemos . Usando E e = 1/2mv2, obtenemos que v = = × × = × − − 2 2 2 99 10 9 109 10 8 10 10 19 31 5 E m e ( . . . J) kg m s 1− E hce = − = × −( / ) .l f 2 99 10 19 J hc l = × × × − −( . ( . )6 626 10 2 998 10 300 10 34 8J s) m s 1 −− −= × 9 196 62 10 m J. fhn f = × = ×− −( . ( . ) .2 26 1 602 10 3 62 1019 19eV) J eV Jf E h hce = − = −n f l f( ) f el valor de , la pendiente de la línea, idéntica a la constante de Planck, h. Este re- sultado, que relaciona la energía de la luz con su frecuencia (12.10) es una de las ecuaciones más ampliamente usadas en Mecánica Cuántica e hizo mere- cedor a Albert Einstein del Premio Nobel de Física. En el Problema ejemplo 12.1 se lleva a cabo un cálculo que implica al efecto fotoeléctrico. El acuerdo entre la predicción teórica y los datos experimentales valida la suposición fun- damental efectuada por Einstein, a saber, que la energía de la luz es proporcional a su frecuen- cia. Este resultado también sugiere que hes una “constante universal” que aparece en fenómenos aparentemente si relación. Su aparición en este contexto hizo que las suposiciones de Planck usadas para explicar la radiación del cuerpo negro fueran aceptadasmás ampliamente. E h= n b engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 280 12.6 Difracción por una doble rendija 281 # Au: Engel / Reid Pg. No. 281 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long E J E M P L O P R O B L E M A 1 2 . 2 Los electrones se usan para determinar la estructura de las superficies cristalinas. Para que haya difracción, la longitud de onda, , de los electrones debe ser del orden de la constante de red, que típicamente es 0.30 nm. ¿Qué energía, expresada en electrón-voltio y julios, hará que los electrones la tengan? Solución Usando la Ecuación (12.11) y la expresión E = p2/2m para la energía cinética, obtenemos E p m h m = = = × × − − 2 2 2 34 2 32 2 6 626 10 2 9 109 10l ( . ( . J s) 11 10 2 18 3 0 10 2 7 10 kg) m) J 17 eV ( . . × = × − − o l El experimento de Davisson-Germer fue crucial en el desarrollo de la Mecánica Cuántica, porque demostró que las partículas exhiben comportamiento ondulatorio. Si este es el caso, debe haber una ecuación que relacione las dependencias espaciales y tem- porales de la amplitud de la onda para la partícula (ondulatoria). Fue Erwin Schrödinger quien formuló esta ecuación de ondas, que discutiremos en el Capítulo 13. 12.6 Difracción por una doble rendija No hay, probablemente, un experimento sencillo que muestre la sorprendente naturaleza de la medida en los experimentos de Mecánica Cuántica, mejor que la difracción de partículas por una doble rendija. Describimos una versión idealizada del experimento, pero todos los resulta- dos de la siguiente explicación se han confirmado en experimentos llevados a cabo con partícu- las tales como los neutrones. Primero revisamos brevemente la difracción clásica de ondas. La difracción es un fenómeno ampliamente explotado en ciencia. Por ejemplo, la estruc- tura a nivel atómico del ADN se determinó, en gran parte, analizando la difracción de rayos X de las muestras cristalinas de ADN. La difracción es un fenómeno que puede ocurrir con cualquier onda, incluyendo las ondas sonoras y las ondas electromagnéticas (luz). La Figura 2.5 ilustra la difracción de la luz en una rendija estrecha practicada en una pared opaca. • • • WWW • • • 12.3 Difracción de la luz 12.5 Las partículas se comportan como ondas En 1924, Louis de Broglie sugirió que una relación que se había deducido para rela- cionar el momento y la longitud de onda de la luz también podía aplicarse a las partícu- las. La relación de de Broglie establece que (12.11) donde h es la, por ahora, familiar constante de Planck y p es el momento de la partícula, dado por p = mv, donde el momento se expresa en términos de la masa y la velocidad de la partícula. Esta relación fue confirmada en 1927 por Davisson y Germer, quienes llevaron a cabo un ex- perimento de difracción. Recordemos de los cursos de Física que la difracción se observa bajo condiciones en las que la dimensión característica de la red de difracción es del orden de una longitud de onda. Haciendo números en la Ecuación (12.11) deberíamos convenceremos de que es difícil obtener longitudes de onda mucho mayores de 1 nm, incluso con partículas tan lige- ras como un electrón, como se muestra en el Problema Ejemplo 12.2. Por tanto, la difracción requiere una red con dimensiones atómicas, y un candidato ideal es un sólido cristalino. Da- visson y Germer difractaron electrones en NiO cristalino en sus clásicos experimentos para ve- rificar la relación de de Broglie. También se ha observado difracción de He y H 2 en superficies cristalinas en años posteriores. l = h p engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 281 282 C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica # Au: Engel / Reid Pg. No. 282 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long D is ta n ci a Intensidad b a F I G U R A 1 2 . 5 La difracción de la luz de longitud de onda en una rendija cuyo eje longitudinal es perpendicular a la página. Las flechas de la izquierda indican rayos paralelos de luz incidente sobre una placa opaca conteniendo la rendija. En lugar de aparecer una imagen nítida de la rendija sobre la pantalla, se ve un patrón de difracción. Esto se indica esquemáticamente en una representación de la intensidad frente a la distancia. En ausencia de difracción, se observaría la intensidad frente a la distancia indicada por las líneas azules. l (a) (b) (c) F I G U R A 1 2 . 6 Cada segmento de una rendija a través de la cual se difracta la luz se puede ver como una fuente de ondas que interfieren entre sí. (a) Las ondas que emergen perpendiculares a la rendija están todas en fase y dan lugar al máximo principal en el patrón de difracción. (b) Las ondas sucesivas que emergen al ángulo mostrado están exactamente fuera de fase. Interferirán destructivamente y se observará un mínimo en la intensidad. (c) Cada una de las otras ondas está fuera de fase y la interferencia destructiva se observará con un mínimo en la intensidad. La longitud de onda y la anchura de la rendija no están dibujadas a escala El análisis de este problema resulta ser mucho más simple si la pantalla sobre la que se pro- yecta la imagen está bastante lejos de la rendija. Matemáticamente, esto requiere que b >> a. En óptica de rayos, que se usa para determinar la capacidad de focalización de una lente sobre la luz, la luz incidente desde la izquierda sobre la rendija en la Figura 12.5 daría una imagen de la rendija sobre la pantalla. En este caso se supone que incide sobre la rendija luz paralela y, por tanto, la imagen y las dimensiones de la rendija son idénticas. Esto daría lugar a un patrón de intensidad sobre la pantalla como el mostrado por las líneas azules de la figura. En lugar de ello, cuando la longitud de onda de la luz es comparable a la anchura de la rendija, se observa una distribuión de intensidad como la mostrada por la curva roja. El origen de este patrón de máximos y mínimos alternantes (distinto del perfil espe- rado según la óptica de rayos) es la interferencia de las ondas. Su origen se puede com- prender tratando cada punto del plano de la rendija como una fuente de ondas cilíndricas (construcción de Huygens). Los máximos y mínimos resultan de la diferencia de camino existente entre la fuente de ondas cilíndricas y la pantalla,como muestra la Figura 12.6. La condición que debe satisfacer el mínimo es (12.12)sen , , , , ...u = = ± ± ± ± n a n l 1 2 3 engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 282 12.6 Difracción por una doble rendija 283 # Au: Engel / Reid Pg. No. 283 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long • • • WWW • • • 12.4 Difracción en una doble rendija Intensidad Intensidad Fuente Doble rendija Pantalla D is ta n ci a D is ta n ci a a b caso 1 caso 2 F I G U R A 1 2 . 7 El experimento de difracción de la doble rendija. El caso 1 describe el resultado de la difracción cuando se bloquea una de las rendijas. El caso 2 describe el resultado cuando ambas rendijas están abiertas. Esta ecuación nos ayuda a comprender bajo qué condiciones podríamos observar la difracción. La longitud de onda de la luz en la mitad del espectro visible es, aproximadamente, de 600 nm o 6.00 × 10–4 mm. Si esta luz pasa a través de una rendija de anchura 1.00 mm y calculamos el ángulo al que aparece el primer mínimo, el resultado es para n = 1. Este mínimo no es fácilmente observable porque está muy próximo al máximo, y esperamos ver una imagen definida de la rendija sobre la pantalla, como dice la óptica. Sin embargo, si la anchura de la ventana disminuye a 1.00 × 10-2 mm, entonces . Este mínimo es fácilmente observa- ble y se apreciarán sucesivas bandas de luz y zonas oscuras en lugar de una imagen nítida. Nó- tese que no hay una demarcación clara entre la óptica de rayos y la difracción. La conexión entre las dos es continua y depende de la resolución de nuestras técnicas experimentales. El mismo comportamiento se observa exactamente en la dualidad onda-partícula en la Mecánica Cuán- tica. Si la rendija es mucho mayor que la longitud de onda, entonces la difracción no se observa y la óptica de rayos es válida. Esta conclusión se obtiene de los experimentos llevados a cabo usando ondas de luz, pero se aplica también a partículas. En este caso, la longitud de onda viene dada por la relación de de Broglie, definida por la Ecuación (12.11). Consideremos el montaje experimental diseñado para detectar la difracción de partí- culas mostrado en la Figura 12.7. El rasgo esencial del aparato es una placa metálica en la que se han cortado dos rendijas rectangulares de anchura a. El eje más largo de los rectángulos es perpendicular al plano de la página. ¿Por qué dos rendijas? En lugar de de- tectar la difracción de las rendijas individuales, el aparato se diseña para detectar la di- fracción de la combinación de las dos rendijas. La difracción sólo se observará en el Caso 2 si la partícula pasa a través de ambas rendijas simultáneamente. Veamos más de cerca la difracción para determinar qué tiene la frase anterior que es difícil de aceptar desde el punto de vista de la Física Clásica. En primer lugar, necesitamos una fuente de partículas, por ejemplo, una escopeta de electrones. Controlando la energía de los electrones, se varía la longitud de onda. Cada electrón tiene un ángulo de fase al azar con respecto a los electrones restantes. Conse- cuentemente, dos electrones nunca pueden interferir entre sí para producir un patrón de difracción. Un electrón da lugar a un patrón de difracción, pero son necesarios muchos electrones, para amplificar la señal de forma que podamos ver fácilmente el patrón de difracción. Una forma más exacta de decir esto es que se suman las intensidades de las ondas, en lugar de las amplitudes. u = °3 4. u = °0 03. engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 283 284 C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica # Au: Engel / Reid Pg. No. 284 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long Montamos una pantalla fosforescente que se ilumina cuando una onda o partícula in- cidente le transfiere su energía (como el tubo de una televisión) detrás de la placa con las rendijas. La energía del electrón se ajusta de forma que la difracción por las rendijas indi- viduales de anchuar a, sea máxima con el primer mínimo de intensidad a un ángulo de di- fracción grande. La distancia entre las dos rendijas, b se elige de forma que se vean varias oscilaciones de la intensidad para pequeños ángulos de difracción. Los patrones de di- fracción de la Figura 12.7 (caso 2) se calcularon para la ratio b/a = 5. Ahora hablemos de los resultados. Si se cierra una rendija y un observador mira la panta- lla, verá el patrón a amplia intensidad frente a la distancia mostrado en el caso 1 de la Figura 12.7. Dependiendo de qué rendija se haya cerrado, el observador verá una de las dos curvas mostradas. El observador ve la difracción de la rendija, lo que demuestra que el electrón actúa como una onda. Si el dispositivo usado para cerrar la rendija, también mide la corriente electrónica y encontraremos que para un gran número de electrones que pasen a través de la placa con rendijas, exactamente el 50% alcanzan la pantalla y el 50% alcanzan el dispositivo que bloquea una de las rendijas. Además si trabajamos con fósforos muy sensibles, se detecta la llegada de cada electrón individual a la pantalla mediante un flash de luz, localizado en una pequeña área de la pantalla. Visto desde la Física Clásica, ¿cuál de esos tres resultados es con- sistente con ambos comportamientos de onda y de partícula, y cuál es solamente consistente con comportamientos de onda o partícula? En el siguiente experimento, ambas rendijas se dejan abiertas. El resultado de este ex- perimento se muestra en la Figura 12.7 como caso 2. Para corrientes de electrones muy pe- queñas, el observador de nuevo ve los flashes de luz localizados en pequeñas áreas de la pantalla con un patrón al azar. Esto implica un comportamiento como partícula. La Figura 12.8 muestra lo que el observador vería si se almacenaran los resultados de varios de esos experimentos con electrones individuales. Sin embargo, se ven rasgos de difracción indis- cutibles si se acumulan resultados de muchos flashes de luz individuales. Esto demuestra que una onda (un único electrón) incide en ambas ventanas simultáneamente. ¿Cómo pueden interpretarse los resultados de este experimento? El hecho de que la difrac- ción se vea con una sola rendija así como con la doble rendija demuestra el comportamiento ondulatorio del electrón. Con todo, se observan flahses de luz individual en la pantalla, que es lo que esperamos a partir de las trayectorias de las partículas, en lugar del patrón de difracción mostrado en el panel inferior de la Figura 12.8. Para más complejidad, la distribución espacial de los flahses individuales en la pantalla es la que se espera de las ondas, más que de las partí- culas. La medida de la corriente electrónica en el bloqueador de la rendija parece indicar que el electrón va a través de una rendija o a través de la otra. Sin embargo, esta conclusión es incon- sistente con la aparición de un patrón de difracción debido a que ¡un patrón de difracción sola- mente puede darse si un electrón y uno solo pasa a través de ambas rendijas! Encontraremos que todos ellos son inconsistentes con la lógica, con independencia de como ha- yamos obtenido este resultados, los químicos están acostumbrados de la Mecánica Clásica, a saber, o bien el electrón pasa a través de una rendija y no de la otra o pasa a través de ambas. ¡Esta lógica no puede explicar el resultado! En términos mecanocuánticos, la función de onda del electrón es una superposición de funciones de onda que pasan a través de la rendija de arriba y de la de abajo, lo cual es equivalente a decir que el electrón pasa a través de ambas rendijas. Tendremos mucho más que decir acerca de las funciones de onda en los próximos capítulos. El acto de la medida, tal como ta- par una rendija, cambia la función de onda de forma tal que el electrón pasa a través de la rendija de arriba o de la de abajo. El resultado representa una mezcla de comportamientocomo partícula y como onda. Los electrones individuales se mueven a través de las rendijas y generan puntos de luz en la pantalla. Este comportamiento es particular. Sin embargo, la localización de los puntos de luz en la pantalla no es lo que se espera de las trayectorias clásicas; está gobernada por el patrón de difracción. Este comportamiento es ondulatorio. Mientras que en Mecánica Clásica, la palabra operativa que concierne a los varios modos posibles de comportamiento es o, en Mecánica Cuántica es y. Si todo esto parece extraño a primera vista, ¡bienvenido al bordo! En 1997, este experimento clásico de do- ble rendija se llevó a cabo usando un haz colimado de átomos de He. El patrón de difracción ob- servado fue exactamente el descrito anteriormente, sugiriendo que el átomo de He también pasa a través de ambas rendijas. engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 284 12.7 Espectro atómico 285 # Au: Engel / Reid Pg. No. 285 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long (a) (b) (c) (d) (e) F I G U R A 1 2 . 8 Simulación del patrón de difracción observado en el experimento de la doble rendija para (de arriba a abajo) (a) 60, (b) 250, (c) 1000, y (d) 3000 particulas. El panel de abajo muestra lo que se esperaría de una onda incidente sobre el aparato. El brillo rojo corresponde a alta intensidad y el azul corresponde a baja intensidad. Nótese que el patrón de difracción sólo llega a hacerse obvio después de que un gran número de partículas hayan pasado a través del aparato, pese a que la intensidad mínima se aprecie incluso con 60 partículas incidentes. 12.7 Espectro atómico La evidencia más directa de la cuantización de la energía proviene del análisis de la luz emitida por átomos altamente excitados en un plasma. La estructura del átomo no se conoció hasta que se llevaron a cabo estudios fundamentales usando dispersión de partículas alfa en el laborato- rio de Ernest Rutherford a comienzos de 1910. Estos experimentos mostraron que las cargas positiva y negativa del átomo estaban separadas. La carga positiva está contenida en un pequeño volumen llamado núcleo, mientras que la carga negativa de los electrones ocupa un volumen mucho mayor que está centrado en el núcleo. En analogía con nuestro sistema solar, la primera descripción que se dió del átomo fue la de los electrones dando vueltas en torno al núcleo. Sin embargo, esta descripción del átomo es inconsistente con la teoría electrodinámica. Un electrón orbitando está acelerando constantemente y, por tanto, debe irradiar energía. En una descripción clásica, el electrón continuaría irradiando sin cesar su energía cinética y caería al núcleo. Esto, claramente, no ocurría, pero ¿por qué? Responderemos a esta cuestión cuando discutamos el átomo de hidrógeno en el Capítulo 20. Incluso antes de los experimentos de Rutherford, se sabía que si un arco eléctrico se situaba en un tubo de vacío con una pequeña presión parcial de un gas como el hidrógeno, se emitía luz. Nuestra descripción actual de este fenómeno es que el átomo toma energía del campo electromagnético y efectúa una transición a un estado excitado. El estado excitado tiene un tiempo de vida limitada, y cuando ocurra la transición a un estado de energía más baja se emite luz. En la Figura 12.9 se muestra esquemá- ticamente el aparato que se usa para obtener un espectro atómico y un espectro típico. ¿Qué hicieron los científicos en 1890 para explicar esos espectros? La observación experi- mental más importante que esos científicos realizaron es que en un amplio intervalo de longitu- des de onda, la luz solamente se observaba a ciertas longitudes de onda discretas, esto es, estaba cuantizada. Esto no podía comprenderse sobre la base de la teoría clásica porque en Física Clá- sica, la energía es una variable continua. Más inconprensible para estos primeros espectroscopis- tas fue que pudieron obetner una relación sencilla para explicar todas las frecuencias que aparecían en el espectro de emisión. En el espectro de emisión observado, la inversa de la longitud de onda, de las líneas del espectro del hidrógeno atómico vienen dadas por ecuaciones del tipo (12.13)%n( ) ( ) ,cm cm− −= ⎛ ⎝⎜ ⎞ ⎠⎟ >−1 1 1 2 2 1 1 1 R n n n nH 1/ l n= % engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 285 286 C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica # 43463 Cust: BC Au: Engel / Reid Pg. No. 286 Title: Physical Chemistry C/M/Y/K Short / Normal / Long Película fotográfica Elemento dispersante Rendija Alto voltaje Hα Hβ Hγ Hδ H∞ Tubo de descarga de hidrógeno F I G U R A 1 2 . 9 Luz emitida por una lámpara de descarga de hidrógeno que pasa a través de una rendija estrecha y separada en sus longitudes de onda componentes por un elemento dispersivo. Como resultado, se ven en la película fotográfica imágenes múltiples de la rendija, cada una correspondiente a una longitud de onda diferente. Se muestra una de las series diferentes de líneas espectrales para el H. El término representa la inversa de la longitud de onda [Véase la Ecuación (12.13)]. %n ∼ donde aparece sólo un parámetro, n 1 . En esta ecuación, n es un número entero que toma los valores n 1 + 1, n 1 + 2, n 1 + 3, . . . , y RH es la llamada constante de Rydberg. Para el hidró- geno, RH tiene el valor de 109,677.581 cm-1. ¿Qué es lo que da lugar a dicha relación sencilla y por qué n toma sólo valores enteros? Veremos cuando discutamos el átomo de hidrógeno en el Capítulo 20 que es el carácter ondulatorio del electrón el que da lugar a esta ecuación. ángulo de fase al azar constante de Planck constante de Rydberg cuantización cuerpo negro ideal densidad espectral dualidad onda-partícula efecto fotoeléctrico fotón función de trabajo radiación del cuerpo negro relación de de Broglie Cuestiones sobre conceptos C12.1 ¿Cómo concluyó Planck que la discrepancia entre los experimentos y la teoría clásica para la radiación del cuerpo negro era a altas y no a bajas frecuencias? C12.2 La incapacidad de la teoría clásica de explicar la distribución de la densidad espectral de un cuerpo negro se llamó catástrofe ultravioleta. ¿Por qué es apropiado este nombre? C12.3 ¿Por qué el análisis del efecto fotoeléctrico basado en la Física Clásica predice que la energía cinética de los electrones aumenta con el aumento de la intensidad de la luz? C12.4 ¿Qué postuló Einstein para explicar que la energía cinética de los electrones emitidos en el efecto fotoeléctrico depende de la frecuencia? ¿Cómo difiere este postulado de las predicciones de la Física Clásica? C12.5 ¿Cuál de los resultados experimentales del efecto fotoeléctrico sugiere que la luz puede presentar un comportamiento ondulatorio? Vocabulario engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 286 Problemas 287 # 43463 Cust: BC Au: Engel / Reid Pg. No. 287 Title: Physical Chemistry C/M/Y/K Short / Normal / Long C12.6 En la difracción de electrones en cristales, el volumen muestreado por los electrones difractados, es del orden de 3 a 10 capas atómicas. Si inciden átomos de He sobre la superficie, sólo se muestrea la capa atómica de más arriba. ¿Cómo se explica esta diferencia? C12.7 En el experimento de la doble rendija, los investigadores encontraron que pasa la misma cantidad de energía a través de cada rendija. ¿Nos permite distinguir este resultado entre el comportamiento puramente corpuscular y puramente ondulatorio? C12.8 ¿Es la intensidad observada en el experimento de difracción descrito en la Figura 12.6 la misma para los ángulos de los apartados (b) y (c)? C12.9 ¿Qué rasgo de la distribución descrita en el caso 1 en la Figura 12.7 nos dice que la ancha distribución proviene de la difracción? C12.10 ¿Por qué fueron necesariaslas investigaciones a niveles atómico y subatómico para detectar la naturaleza ondulatoria de las partículas? Problemas P12.1 La distribución de las longitudes deonda de la luz emitida por un cuerpo negro radiante es una función dependiente de la temperatura. Esta dependencia se usa para medir la temperatura de los objetos calientes, sin establecer contacto físico con esos objetos, en una técnica denominada óptica pirométrica. El máximo de una representación de , en el límite , viene dado por . ¿A qué longitud de onda aparece el máximo de para T = 450, 1500 y 4500 K? P12.2 Para un gas monoatómico, una medida de la “velocidad media” de los átomos es la raiz de la velocidad cuadrática media, , en la que m es la masa molecular y k es la constante de Boltzmann. Usando esta fórmula, calcular la longitud de onda de de Broglie para los átomos de He y Ar a 100 y a 500 K. P12.3 Usando la raíz de la velocidad cuadrática media, , calcule las temperaturas del gas He y Ar para los que 5 0.20 nm, un valor típico necesario para resolver la difracción de la superficie de un cristal metálico. Sobre la base del resultado, explique por qué los haces atómicos de Ar no son adecuados para experimentos de difracción atómica. P12.4 Se han usado los electrones para determinar la estructura molecular por difracción. Calcule la velocidad de un electrón para el que la longitud de onda es igual a una longitud de enlace típica, a saber, 0.150 nm. P12.5 Calcular la velocidad que tendría una molécula de oxígeno en fase gaseosa si tuviera la misma energía que un fotón infrarrojo ( = 104 nm), un fotón visible ( = 500 nm), un fotón ultravioleta ( = 100 nm), y un fotón de rayos X ( = 0.1 nm). ¿Qué temperatura tendría el gas si tuviera la misma energía que esos fotones? Usar la raíz de la velocidad cuadrática media, , para este cálculo. P12.6 Los láseres pulsados son fuentes poderosas de radiación casi monocromática. Se dispone comercialmente de láseres que emiten fotones en un pulso de 10-ns de duración, con una energía total en el pulso de 0.10 J a 1000 nm. a. ¿Cuál es la potencia media (energía por unidad de tiempo) en unidades de watios (1 W = 1 J/s) asociada a tal pulso? b. ¿Cuántos fotones de 1000-nm se emiten en tal pulso? v vrms kT m= =2 2 3〈〈 1 ll ll l v vrms kT m= =2 2 3〈〈 1 v vrms kT m= =2 2 3〈〈 1 r l( , )T lmáx = hc kT5 ( )hc kTl >> 1r l l( , )T frente a P12.7 Suponga que el agua absorbe luz de longitud de onda 3.00 × 10-6 m con una eficiencia del 100%. ¿Cuántos fotones se requiere para calentar 1.00 g de agua 1.00 K? La capacidad calorífica del agua es 75.3 J mol-1 K-1. P12.8 Una lámpara de descarga de gas de 1000-W, emite 3.00 Wde radiación ultravioleta en un intervalo estrecho centrado cerca de los 280 nm. ¿Cuántos fotones de esta longitud de onda se emiten por segundo? P12.9 Una nueva sustancia producida que emite 225 W de fotones de una longitud de onda de 225 nm se monta en un pequeño cohete de forma que toda la radiación se libera en la misma dirección. Debido a que el momento se conserva, el cohete resultará acelerado en el sentido opuesto. Si la masa total del cohete es 5.25 kg, ¿cómo de rápido viajará al cabo de 365 días en ausencia de fuerzas de fricción? P12.10 ¿Qué velocidad tiene una molécula de H 2 si tiene el mismo momento que un fotón de longitud de onda 280 nm? P12.11 Se observaron los siguientes datos en un experimento del efecto fotoeléctrico en el potasio: 1019 Energía 4.49 3.09 1.89 1.34 0.700 0.311 Cinética (J) Longitud de 250 300 350 400 450 500 onda (nm) Evalúe gráficamente estos datos para obtener valores de la función de trabajo y la constante de Planck. P12.12 Demuestre que la densidad de energía irradiada por un cuerpo negro depende de la tempeartura como T4. (Pista: hacer la sustitución de variables .) La integral definida . Usando el resultado calcule la densidad de energía irradiada por un cuerpo negro a 800 y 4000 K. P12.13 es la potencia por unidad de área emitida por un cuerpo negro. Calcule la energía irradiada por un cuerpo negro esférico de radio 0.500 m a 1000 K por segundo. ¿Cuál sería el radio de un cuerpo negro a 2500 K si emite la misma energía que el cuerpo negro esférico de radio 0.500 m a 1000 K? P T= = × − − −s s4 85 67 10con W m K2 4. [ ( )]x e dxx3 4 0 1 15− = ∞ ∫ p x h kT= n E T V T d h c e dtotal h kT ( ) ( , )= = − ∞ ∞ ∫ ∫r n n p n n n0 3 30 8 1 1 engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 287 288 C A P Í T U L O 1 2 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica # Au: Engel / Reid Pg. No. 288 Título: Química Física. Traducción : Requena / Zuñiga / Bastida C/M/Y/K Short / Normal / Long P12.14 En nuestra discusión de la radiación del cuerpo negro, es la energía media de un oscilador que se aproximó por para . Calcule el haciendo esta aproximación para = 4 × 1012 s21 a las temperaturas de 6000, 2000 y 500 K. ¿Se puede predecir cuál es el signo relativo sin un cálculo detallado? P12.15 La potencia (energía por unidad de tiempo) irradiada por un cuerpo negro por unidad de área de la superficie, expresada en unidades de W m-2 viene dada por P = σ T 4 con σ = 5.67 3 10-8W m-2K-4. El radio del sol es 7.00 × 105 km y la temperatura de su superficie es 6000 K. Calcule la energía total irradiada por segundo por el Sol. Suponer un comportamiento de cuerpo negro ideal. P12.16 Se podría obtener una expresión más precisa para incluyendo términos adicionales en la serie de Taylor-Mclaurin. El desarrollo en serie de Taylor-Mclaurin de f (x) en torno a x 0 viene dado por (Véase Suplemento de Matemáticas) Use este formalismo para aproximar mejor mediante el de- sarrollo de en potencias de hasta . en torno a . Calcule el error relativo, , si no incluimos los términos adicionales para = 1.00 × 1012 s-1 a temperaturas de 800, 500, y 250 K. P12.17 Las líneas observadas en el espectro de emisión del hidrógeno atómico vienen dadas por En la notación usada por los espectroscopistas, y . Las series de Lyman, Balmer y Paschen se refieren a n 1 = 1, 2 y 3, respectivamente, para la emisión del hidrógeno atómico. ¿Cuál es el valor más alto de en cada una de estas series? �n y E RH = 109 677, cm 1− %n l= =1 E hc %n( ) ( ) ,cm cm cm1 1 1− − −= − ⎛ ⎝⎜ ⎞ ⎠⎟ >R n n n nH 1 1 1 2 2 1 n ( )E kT Eosc osc−h kTn = 0 ( )h kTn 3h kT�eh kT� Eosc f x f x d f x d x x x d f x x x ( ) ( ) ( ) ( ) ! (= + ⎛ ⎝⎜ ⎞ ⎠⎟ − + = 0 0 2 0 1 2 )) ( ) ! ( ) d x x x d f x d x x x x 2 0 2 3 3 0 1 3 ⎛ ⎝⎜ ⎞ ⎠⎟ − + ⎛ ⎝⎜ ⎞ ⎠⎟ = =xx x x 0 0 3( ) ...− + Eosc n error relativo (= −E E Eaprox )h kTn << 1 E h h kT kTosc = + − =n n[( ) ]1 1 E h eosc h kT= −� �( )1 P12.18 Un haz de electrones con una velocidad de 3.50 × 104 m/s incide sobre una rendija de anchura 200 nm. La distancia al plano del detector se elige de tal modo que la distancia entre el máximo central del patrón de difracción y el primer mínimo de difracción es 0.500 cm. ¿Cuán lejos está el plano del detector de la rendija? P12.19 Si un electrón pasa a través de una diferencia de potencial eléctrico de 1 V, tiene una energía de 1 electrón voltio. ¿Qué diferencia de potencial debe atravesar para tener una longitud de onda de 0.100 nm? P12.20 ¿Cuál es el número máximo de electrones que se pueden emitir si una superficie de potasio con una función de trabajo de 2.40 eV absorbe 3.25 × 10-3 J de radiación a una longitud de onda de 300 nm? ¿Cuál es la energía cinética y la velocidad de los electrones emitidos? P12.21 La función de trabajo del platino es 5.65 eV. ¿Cuál es la mínima frecuencia de luz requerida para observar el efecto fotoeléctrico en el Pt? Si la luz con una longitud de onda de 150 nm se absorbe por la superficie, ¿cuál es la velocidad de los electrones emitidos? P12.22 Los rayos X se pueden generar acelerando electrones en el vacío y haciéndoles impactar sobre átomos de una superficie metálica. Si la energía cinética de 1000 eV de los electrones se convierte completamente en la energía del fotón, ¿cuál es la longitud de onda de los rayos X producidos? Si la corriente de electrones es 1.50 × 10-5 A, ¿cuántos fotonesse producen por segundo? P12.23 Cuando una molécula absorbe un fotón, tanto la energía como el momento se conservan. Si una molécula de H 2 a 300 K absorbe un fotón ultravioleta de longitud de onda 100 nm, ¿cuál es el cambio en su velocidad ? Dado que su velocidad media es , ¿qué es ?�v vrmsv rms kT m= 3 �v Simulaciones, animaciones y problemas basados en la Web W12.1 El máximo de una representación de la densidad espectral de la radiación del cuerpo negro frente a T se determina para varios valo- res de T usando métodos numéricos. Con esos resultados, se com- prueba gráficamente la validez de la aproximación . W12.2 La energía total irradiada por el cuerpo negro se calcula numéricamente para las temperaturas de W12.1. Usando estos re- sultados, se determina gráficamente el exponente de la relación . W12.3 Se simula la difracción de la luz visible por una rendija La anchura de la rendija y la longitud de onda de la luz se varían E CT= a lmáx = hc kT5 usando deslizadores. Al estudiante se le pide que saque conclu- siones acerca de cómo depende de esos parámetros el patrón de difracción. W12.4 Se simula la difracción de una partícula por una rendija simple y doble. La distribución de la intensidad en la placa del detector se renueva conforme cada partícula pasa a través de las rendijas. La anchura de la rendija se varía usando deslizadores. Se le pide al estudiante que saque conclusiones acerca de cómo depende el patrón de difracción de esos parámetros. engel_cap12.qxp 16/07/2006 20:22 Página 288 Capítulo 12 De la Mecánica Clásica a la Mecánica Cuántica
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