Formulario de química general - Juan Carlos Montaño Nemer

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JUAN CARLOS MONTANO NEMER
de
Q uím ica G eneral
2dá. Edición Aumentada y Corregida
• TABLA DE ELEMENTOS
• CONSTANTES UNIVERSALES
• FACTORES DE CONVERSIÓN
• FÓRMULAS
• NOMENCLATURA
• FUNCIONES INORGÁNICAS
. FUNCIONES ORGÁNICAS
2 JU A N CARLOS M ON TAN O NEMER
| ------- ' " i
T A B U D E E L E M E N T O S EN O R D E N A L F A B É T IC O j
r
ELEM ENTO SÍM BOLO VALENCIA z ‘ A E S T R IC T IR AELECTRÓNICA
Actinio
Aluminio
Ac i • -3+ .. ; so . 227.0278 [Rn¡ód ?s:
Al 13 ~ -26,981519' “
Americio Am 3+4 +5+6+ 95 243.0614* [Rn]5f7 7s2
Antimonio Sb (í+)3+5+(3-)? 51 121.75 [Kr]4d"'5s2 5p5
Argón . Ar 0 18 39.948 [Ne]3s2 3P4,
Afsériico As (]+)3+5+3- 33 74.92159 [Ar]3d,n 4s2 4p3 ,
Astato At (1 +3+5+7 +1 *-)? 85 209.9871 * ÍXe|4fl45il") 6s2 6ps
Azufre S 214+6+2- .16 32.066 [Ne]3s2 3p4
Bario Ba 2+ 56 137.327 fXe]6sí_
Berilio • Be 2+ 4 • • • 9.012182 • |H el2sJ-
Bcrkelio (Rerquelio) Bk 3+4+ 97 247.0703* [R n]5f 7sJ
Bismuto Bí 3+5- •' 83 '208.98037 fXej4f!45d '"6s26pJ
B ohío Bh •> 107 262.1229* |Rnl5f14 6d5 7s2 ,
Boro B 3+3- ’ : 5 10.811 [He]2s- 2p
Bromo Br 1+3+4+5+(7+)l- 35 79.904 [ArJ3d,04s2 4p3
Cadmio Cd 2+ 48 ' 132.411 [Krj4(il.<,-5s?
Calcio Ca 2+ 20 40.078 [ArJ4s3_ .
Californio - “Cf - . 98 v 251.0796*
Carbono c; 2+4+...4—... 6 12.011 (lle|2í>’ 2p’
Cerio Ce 3+4+ 58 140.115
Cesto Cs • 1 + 55 132.90543 [Xe]6s
/i *Cinc 7n 2+ 30 65.39 [Ar]3dl04sr
Circonio Zr 4+ 40 91.224 [Kr]4d2 5sz
Cloró a ■ _ l^-3+4+5+7+l- 17 35.4527 [Ne]3s2 3p5
Cobalto * , Co 2+3+(4+)? 27 58.93320 [Ar]3d: 4s2
Cobre Cu l+2+(3+)? 29 63.546 fAr]3d|,J4s
Criptón Kr 0(2+)? 36 _ 83.80 [Ar|3dl;'4 s -4 p 6
Cromo Cr 2+3+6+ •24 ' 51.9961 - f Ar]3d? 4s
Curio Cm 3+(4+) 96 247.0703* [Rn]5f7 6d 7s:
Darwanzto Uub "4 112 (227) ['Rnlf'f^.Bd'í17s?
Disprosio Dv 3+ 66 162.50 [Xej4t4!> 6s-
Dubnío Db 7 105 262,1138* - [R n lS fíéd 3-?^ .
Einstenio Es 3+ 99 252.0829* fR n |5 f1 7s2
Erbio t:r 3+ 68 ' 167.26- fXe]4f*2 fe"
Escandio Se 3+ 21 44.955910 [Arj3d 4s-
Estaño • - Sn 2+4+ 50 118.710 [Kr]4di0 5s2 5p2
Estroncio Sr .2+ 38 87.62 [Kr]5s'
Europio 71 ^ - ' ■■■■■ Eu v • - -2+3+ 63 151.965 : [Xe]4f 6s2
Fcrmio : Fm 3+ 100 257.095!* [RnJSf42 7s2
Fluor : F - - " - . m i + ) - , ^ . 9 18.9984032 [He]2s3 2p5
Fósforo P l+3+(4+)?5+3- 15 30.973762 [NeJ3s2 3p5
Fraoció Fr 1 + 87 223.0197* fRn]7s
Gadolinio Gd 3+ 64 157.25 [Xe]4f 5d Os*5-
Galio Ga • ( l +)3+ 31 69.723 |A rj3dlé4s2 4p
Gerrnanio Ge ; 2+4+ 3-2' 72.61 [Ar|3dlü 4s‘ 4p2
Hafnio , Hf 4+ 72 178.49 [Xe]4f" 5cf 6s2
Hassio Us : 9 > 108 (265) [Rn]5f*4 6d‘ 7s2
FORMULARIO PE QUÍMICA GENERAL 3
TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABÉTICO
ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA
F1
z A ESTRUCTURAELECTRÓNICA
Helio He 0 2 - 4.002602 Is-
I lidrógeno- H 1+1- 1 1.00794 ls-
H ierro Fe 2+3+(6+) . 26 55.847 fAi-|3d6 4s2
Holmió . Ho 3+ . 67 164.93032 [Xej-lf*1 ós2
Indio In 3+ 49 114.82 [Kr]4d,<> 5s2 5p
Iridio ir 2̂ 3+4+(6+) 77 ¡92.22 . [Xe]4l44 5d7 6s2
iterbio Yb 2+3 *■ 70 *73.04 [Xejíf14 ós2
Itrio Y : 3+ 39 . 88.90585 [Krl4d ;s'
Lantano La 3+ 57 138.9055 [Xe]íd0s2 .
1 ¿turen c i o Lr 3+ 103 260.1053* (Rn]5f4 6d 7s‘
Litio Li i + 3 6.941 [He]2s
LuteCio Lu 3+ 71 174.967 |Xe]4f’,-‘ 5d 6s2
Maunesio Mg 2+ 12 24.3050 [Ne]3r
Manganeso Mn 2+3+4+Ó+7+ 25 54.93805 [Ar]3dí4s2
Meitnerio Mt 9• 109 (268) [Rn]5f146d'7si
Mendelcvio Md 101 258.0986* fRn]5rj 7s2
Mercurio Hg 1 +2+ 80 • 200.59 [Xc]4í" 5c 6s2
Molibdeno Mo 2+3+4+5+6+ 42 95.94 [Krl4d5 5s
Neodimio Nd 3+ 60 144.24 [Xe]4f 5s2
Neón Ne 0 10 20. i 797 [Hel2s2 2p“
Neptunio Np 3+4+5+6+ 93 237.0482* [Rn]5r‘6d7s2
Niobio Nb 3+5+ 41 92.90638 [Kr|4d4 5s
Níquel Ni 2+(3+)?(4+) 28 58.69 [Ar|3ds 4s2
Nitrógeno N 1+2+3+4+5+3 7 14.00674 [Hc]2s2 2p2
Nobel i o No 2+3 + 102 259.1009* [Rn]5fi4-7s2
Oro Au i +(2+)3+ 79 196.96654 , •|Xe]4f14 5d'° 6s
Osmio Os 2+3+4+6+8+ 76 190,2 [Xeni44 5d” 6s2
Oxígeno 0 1-2-(2+) 8 15.9994 IHe]2s22p4
Paladio Pd 2+4+ 46 ‘ 106.42 [Krl4dlu
Plata Ag 1 +(2+) 47 107.8682 [Krl4d'°5s
Platino Pt 2+4+ 78 195-08 ÍXel4f4 5d’ 6s
Plomo Pb 2+4+ 82 207.2 IXe|4f,45d'“6s26p2
Plutirio Uuu ? 111 (227) [Rn|5f*4 6d'“ 7s
Plutonio Pu 3+4+5+Ó+ 94 244.0642* [Rn]5C7s:
Polonio Po 2+4+(2-)? 84 208.9824* [Xe]4t44 5dlg 6s26p4
Potasio K 1 + 19 39.0983 [Ar]4s
Praseodimio Pr 3+(4+) 59 140.90765 [Xe]4f26sJ
Promecio (Prometió) Pm 3+ 61 146.9151* [Xc|5f 6s2
Protactinio Pa 3+4+5+ 91 231.0359* [Kn]5f26d7s5
Radio Ra 2+ 88 226.0254* f Rn 17s5
Radón .Rnr' 0(2+) 86 222.0176* [Xenr-Sd^ós^p6
Rcnio Re (2+)3+4+5+6+7+ 75 186.207 |Xei4f45d' 6s2
Rodio Rh 2+3+4+ 45 102.90550 [Kr|4d8 5s
Rubidio Rb 1 + 37 85.4678 fKrlís
Ruten i o Ru 2+3 +4+6̂ 8+ ■- 44 101.07 [ Kr]4d 5s
Ruthcrfordio Rf ? - 104 261.1087* [Rn]5f*4 Cd2 7s2 ,|
Samario Sm 2 ’3+ 62 150.36---------------------------------i. [Xe]4f6s2 • |
4 JUAN CARLOS MONTAÑO NEMBR
— 1
TABLA DE ELEMENTOS EN ORDEN ALFABÉTICO
ELEMENTO SÍM BOLO VALENCIA Z A ESTRUCTURAELECTRÓNICA
Seaborgic (Dufnio,) Sg * ? 100 263.1182* [RnJSf14 6d4 7s2
Selenio Se (2+)4+6+2- 34 78.96 ÍAr]3d,04s2 4p4
Silicio Si 2+4+4- 14 28,0855 [Ne]3s2 3p2
Sodio Na 1 + 1 I 22.989768 [Ne]3s
Talio TI (l+)3+ 81 204,3833 [Xe|4í44 5d10 6s2 6p
Tántalo (Tantalio) Ta S-r 73 180.9479 (Xe]4|4J 5d3 6s2
'Tecnecio Te 7+ 43 98.9063* | Kr]4d6 5s
Telurio _ Te 2+4+6-2- 52 127.60 [Kr]4d10 5s2 5p4
Terbio Tb 3+4- 65 158.92534 [X e]4r 6s2
Titanio Ti 2+3+4+ 22 47.88 [Ar[3d*4s2
Torio Th 4+ 90 232.0381 [Rn|6d2 7s2
Tulio Tm 2+3+ 69 168.93421 fX el4fJ 6s2
Tu gs teño (Wolfra­
mio)
W 2+3+4+5+Ó+ 74 183.85 lXeJ4fH 5d4 6s2
Tustrano Uut 9 113 (227) [Rn)5f4 6d10 7s27p
Ununhexio Uuh 9t 116 (227) [RnlSf*-1 6dlu 7s27p4
Ununndecto Uun ? 110 (227) |Rn]5f“ ód* 7s
Ununoctio Uuo 9 118 (227) [Ri)]5f"'6d'°7s27p6
Ununpentio Uup 9 115 (227) [Rn)5fJ 6d'° 7s27p2
Uñunquadio Uuq *>i 114 (227) [R nl5rJ 6d,07s27p2
Ununseptio Uus 9 117 (227) |Rnl5f14 6d'° 7s27p3
Uranio U 3+4+5+Ó+ 92 238.0289 rRn]5f*6d 7s2
Vanadio V 2+3+4+5+ 23 50.9415 [Ar]3d’ 4s2
Xenón Xe 0(2+4+ó+) 54 131.29 (,<r)4di0 5s2 5p6
Yodo 1 l+(3+)4+5+7+l- 53 126.90447 [Í<r]4dltl 5s2 5ps '
Los pesos atómicos con asterisco (*), corresponden a la masa del isótopo con la vida media nás estable. 
Los pesos atómicos entre paréntesis corresponden a elementos aun no definidos plenamente.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS MÁS IMPORTANTES
PARTÍCULA ¡MASA (Ü.M.A.) CARCA (C) ES PIN
ELECTRÓN, cf 0.0005485799 -1.60217733-10-” '/i -
PROTON, p+ 1.0072765000 + 1.60217733-10'” 14
NEUTRÓN, N± 1.0086600000 0 '/2
POSITRON, e+ 
(ANTiELECTRÓN) ' 0.0005485799 +1.60217733 10'''’ Yt
ANTIPROTÓN, p“ 1.0072765C00 -1.60217733 10~'9 Vx
ANTINEUTRÓN, N±* 1.0086600000 0 14
NBUTRINO, y 0 0 14
ANTINEUTRINO, y* 0 0 Vi .
FOTON 0 0 1
MESONES
ORAVITONES
BOSON, Z
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL 5
CONSTANTES UNIVERSALES
CONS rANTi ; DE PLANCK, h 6.6260755 ! O'34 J s
NUMERO DE AVOGADRO, Na 6.0221367-1033 / mol
VELOCIDAD DE LA LUZ, c 2.9979250 10* nVx
UNIDAD DE MASA ATÓMICA (UALA.), p 1.6605402 10“37 k g = <) L¿ObH£>Í- LO ** fL
PERMISIVIDAD DLL ESPACIO LIBRE, € 0 8.854190010 !3C3/N m 2
GRAVEDAD, £ 9.80665 nVs:(s.n.m.); 9.76 m/s3 (En Oruro)
CONSTANTE DE Fa RADAY, F 96485.309 C/Eq
CONSTAN'! E DE BQLTZM ANN, K 1.38066-10‘33 J/°K
CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES, R 0.0821 atm l/Tím o! = 8.31449 J^Kmol - i / tH Ü D í ,
1 p ¿ - Z A ü ( $ { l j FACTORES DE CONVERSIÓN
l cal — 4.184 .i 1 atm — 760 torr (s.n.m.); _496 ton’ (En Oruro)
1 eV — 1.60217733-10 '1’ C« CíoJe) 1 atm — 1.03323 kgf/cm2
1 kp — 9.80665 N 1 atm — 101325 Pa
1 kgm — 9 80665 .1 1 Bar — 10' Pa (N /nr)
1 Debye — 3.336-10 '30 C-.m 1 atm — 14.6968 Psia (lbf/pulg2)
1 n — 10 6 .1 m3— 1000 L 1 A — 10"'° tn 1 Ib — 453.6 g
1 n — 10"9 1 gal — 3.7853 L 1 pulg — 2,54Cm 1 onza — 28.35 g
1 p — I0-13 1 L — 1000.028 cm! 1 píe — 30.48 cm 1 tn — 20 qq
1 M — 106 1 cv — 736 W 1 yd — 36 pulg 1 qq — 45.36 kg
1 G — 10" I cv — 632 kcal/h 1 km — 1000 m 1 qq — 4 arrobas
1 T — 1013 1 KW h — 860 kcal 1 m — 100 cm 1 kg — 1000 g
1 J — 107 Eralos I N — 10> Dinas Vm = 22.414 L P.M.AKte = 28.96 g^mol
>3 Ü 
ák
ESTRUCTURA ATOMICA
Peso atómico en función de las masas nuclídtcas de sus isótopos y sus porcentajes; Ley de Moseley.
A = />' - /o)| -+ /L (%)- + T i %k -+ — ; (%) + (%), + (%) + ■... = 100%; -Jv = a(Z - b) 
1 0 0 %. • ‘
Radio promedio de la órbita de un nivel; Radio de cualquier nivel; Energía de cualquier nivel.
1
/ ( / + 1 )
n
h22 n2 h2e0
T - Z i ' r« = ^ r ~ T ;Z nme'
= m e A Z 2 
U ¡ h 2n 2
Velocidad de la luz; Energía para una partícula sin masa; Longitud de onda para una partícula con masa; Ener­
gía cinética para una partícula sin masa; Energía por mol; Potencial de aceleración para cualquier partícula.
1 h E
c = Av = — v; E = hv A = — ; Ec - h v - h v CR,T ; EPORMOL = N A(hv ); V = -~
m m v Q
Potencial de aceleración para una partícula sin masa y con masa
Sin masa :V — —
l_ 2
E hv he s, Ec 2 mV mv1.— = -----; Con masa : V - — = —------= ------= --------- -—
O O AQ Q Q 2Q 2mA2Q
h2
Número de onda en función de dos niveles de energía; Constante de Rydberg
ar =
^l«2> ^ ( ”ti ^ m e 2Z 2 1 1
= K Z 2
1 1
h e 8 ¿'o A3c
yJjf n ; n 2 . n i
W =
me
8 t2lrc
6 JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
VALORES DE LOS NÚMEROS CUÁNTICOS PRINCIPALES
Si n = 1 1 = 0 m = 0 I orbital s
Si n ~ 2 l - 0 m = 0 1 orbital s
1 - 1 m = + l,0 ,- l 3 orbitales p: px,Py,p*
SÍ n = 3
1 = 0 m = 0 1 orbital s
1 = 1 m = +1,0,-1 3 orbitales p: px,py,pz
1 = 2 m - +2,+l ?0 -1 -2 5 orbitales d: dz^dx^y^dx-z^y-í^dx-y
Si n = 4
1 = 0 - m = 0 1 orbital s
1=1 m = + 1,0,-1 3 orbitales p: px,py,p¿
1 = 2 m = +2,+1,0,-1 —2 5 orbitales d: dz2dx2-y%dx-z?dy-z,_dx-y
1 - 3 m = +3,+2,+ 1,0 - I -2 -3
7 orbitales f:f[x3-(3/5)xr2], f[y5-(3/5)yT^],
f|z5«(3/5)zr], flx(z2Y ] , f[y(x2-z2], 
ffzY -y2}, P(x,y,z)
Si n = 5........,............
DISTRIBUCION ELECTRÓNICA DE LA ENVOLTURA
NIVEL
n
SUBM VEL
1 PISO O CAPA
N° MÁX. e- 
2n2 N° REAL e~ SUBCAPAS
1 0 K 2 2 ls2
2 1 L 8 8 2s32p*
3 2 M 18 18 3s23p*3d10
4 3 N 32 32 4s24p64d,ó4f*4
5 4 O 50 18 5s25p65d10
6 5 P 72 8 ós2óp6
7 6 Q 98 2 7s2
Principio de Indeterminación o Incertidumbre de Heinsenberg; Ecuación de onda de Schródinger
A * x AP > -
h ( *2
2 n 8 n 1
2 . . . \
V
+ Epy/ = ETy/
7
ENLACES QUÍMICOS
Reacciones Exotérmicas (EXO); Reacciones Endotérmicas (ENDO)
E X O : A H ^ E } - E 2 = - ; A E = E2 - E x = + ; E N D O ; AH - E2 - £ , = +; A£ = E2 - Ex -
Orden de Enlace (O. E.); Momento di polar
_ „ N°e~ En Orb. Enlazantes - N° e~ En Orb. Antíenlazantes.
U . t . = ------------— --------------------- : ™; ¡ Á - q ^ d
ESTEQUIOMETRIA
ELEM ENTOS COM PUESTOS F.E.
A — 1 mol-át (át-g) P .M .------- 1 mol r ( % ) /A = r
A ------- 6.0221367-1023 Átomos P .M .------- 6,0221367-1023 Moléculas 20 R/Menor - Z
1 mol-át. —— - 6.0221367-1023 Átomos 1 mol -— 6.0221367-1023 Moléculas 3o Z => Redondear
Número de moles; Densidad: normal, absoluta y relativa; Peso atómico aproximado; Peso atómico exacto.
m m P.M , p i 6.2 „
« = —----- ; p = — ; p 4A, -- -------------------- ■; ; 4 , = ------; A — b q x Val.
P.M. y V fAhs 22AIALI mol Fk°‘ p P A c.e. 1
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL
Equivalente; de un elemento; de un ácido; de una basa; de un óxido.
A P M . P M . f P .M .
C,E,a" l /a l. ' qÁeUo N aH * ’ N °O H ~ ’ N ° M o N o M xVa!.
Equivalente: de una sal; de una sustancia REDOX; en función de masa/Faraday, Intensidad y tiempo.
P .M . P .M . w F
N°Cat> o Am .xVa!. N °e ¡ t m p
Número de equivalentes; Valencia Aproximada; Corpposición porcentual; Fórmula molecular.
N°Eq = — ; Val = (%),. » A¡ * N ^ ' x 100%; F M . = (F.E.)„; « = — ■'£ £ •■
£</ P M . P-M.FE
Rendimiento; Pureza.
nrA.n Masa rea! obtenida Masa sustancia pura
REND. = —-----------:--------------- — x 100%; (%) = — x 100%
Masa teórica calculada ' Masa sustrato total
fV U r ■
E S T A D O G A S E O S O (Fórmula para transformar temperaturas; Presión debido a una columna de HquL)
°C ° F - 3 2 Rr ° K -2 73 .15 ° t f - 4 9 1 #.67
-— ------------ = — = -------- ----------= ------------------- ; Pc¡ = h p g
5 9 U ta * * * 5 9 '
Condiciones normales; Volumen molar.
C . N . ; P = l a t m , 7 = 0°C = 273.15°/: ; Vm - 22.414 L EN C.N.
Leyes de los gases: Boyle-Mariotte; Charles; Gay-Lussac; Combinada y en función de su densidad.
A = H = I l . £ = 2 L v l = £ ? . e A = £ A
v, / > ’ v2 t 2 ' p2 t 2 ' Tt t 2 ' v2 A pt , p2
Leyes de ios gases; Fracción molar; Presión parcial; Ley de Dalton; Presión total.
— I-L- Hl — ij_. — ZL* Y - P — X P * P — P + P + P +” „ 5 ” jr ? ” rj-i > ^ — S r f> ^ Si i r T> T 1 2 3 .......
«2 A ;72 2 n i M w 7
Ecuación general de los gases ideales o de estado; Ecuación de Graham de la efusión de gases.
p y .n R T - , p r - ^ L - , p . £ L - , i . p - . h .
P M . P M . V2 ]¡m, y P M ., tí A'
Ecuación general de los gases reales; Ecuación general de los gases ideales; Presión de gas seco.
(V - nb) = nRT; P V = n N ÁK T ; PGAS = PT - Ph
i
p A A
V V - )
SOLUCIONES
Masa de una solución; Densidad de una solución; Composición porcentual; Partes por millón.
mst>in m¡ + m,i 100%&h Ce mg mg
P so* = - A ^ = - T s ^ = — ; p p m = — * 1 - = - ± -
Soln L í l n m Sotn m s ^Ssoln Sota
Molaridad ' ■ -r
> ^ ¿
Cíñ* £ C e
P So In
s
f
c '\ /
1000N° moles de soluto _ ns _ ms _ ¿ ,n 100%
Volumen de solución en L VSoh P .M .s V ^ ]n ^ .M .s
8 JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
Normalidad / *j
y
C1YC f C e
^ N° Equivalente de soluto N* Eqs ms _ ¿ ^ &hl 100% A/0 L- ms
“ . f I __• r _______7 w ~ _ r-> r * ^Volumen de solución en L „ Pcl5 ŝo\n E(ls 5 ^ ch
Relación entre normalidad y molaridad. Relación de Equivalente a Equivalente.
N - X M X - N ° Ó H ~ o N ° H + o N ° C a t . x V a L o N ° e - ; N ° E q , = N ° E q 2
Molalidad; Relación entre molalidad y molaridad.
1 0 0 0 — / « j ' :
, N° moles de soluto n, ke
m i - ------------------------------------------ = ----------- 2------- : M
( P -M „ 1 'l
5 +
Masa de disolvente en kg mt (enkg P.M.s md ■ ̂ 1000 mi j
Fracción molar;. Fracción molar de soluto; Fracción molar de disolvente; Fracción molar equivalente a uno.
~ Pso\n
m s
n¡ P M . n, P .M . .
A',. = — As = i— = — i ; X ¡ = á— = ---------- d------ ; X¡ + X<l=l
»r ” ,+ " < / ms | m‘> » ,+ « , / m* , mJ
PM.S P.M.j 'PM PM
« ^
Dilución; Cuando se mezclan dos o tres soluciones; Grados Bé: para más densos y menos densos que el agua.
L,C,=K,C,; y tC i + V i C 1 = V , C i =>Vl + Y 2 = V i ; ° Bé = I 4 5 - — ; ° B é - — -1 3 0
P- P
P R O P I E D A D E S D E L A S S O L U C I O N E S
Ley de Raoult: Presión de vapor de una solución; de una mezcla de dos o más disolventes.
P ^ X y , P¡ = P ? X ¡ + P ? X 2 + Ap = p ° - p = P ° X S; A P -
P° n, + nd
Elevación del punto de ebullición; Descenso del punto de congelación; Constantes: ebulloscópica; crioscópica
RT« .. RT‘
&T„ = ~ P-e.d =}Khml\ A7} = P.c.d - P£ =\K,ml\ Kh =■— ■ ; Kf = 7 ‘V
Presión osmótica en función de la presión de vapor y otros; Factor de Van’t HofF para soluciones iónicas,
n d R T i P ° r / • D T KAOT ■ A T » A T f A P *K - — ln — ; h =wsRT; x = MRT ; i = ~
V&ln P ’ K hml K f ml P ° X S MRT
Grado de disociación; Coeficiente osmótico; Disolución de gases en líquid. Ley de Henry; Ley de distribución
i - i „ i Ar„ &Tr AP x C. Io Disolv.
a = ------; P = - = * - = --- ~ ^ — n— ; PF - XK ; K = s
- ^ tr , r ' ->Q \ r „ i y n r r. v - l v vK,jnl v Khml vP X , vMRT Cs 2o Disolv.
r
E Q U I L I B R I O Q U I M IC O (Constante de equilibrio: Concent, molar; Presión parcial; Fracción motar)
f c f f D f . . . ,, P‘rP '7 - X cr X L ..
aA + bB + ...— — --*cC + d D K c = L. L. . ; KP =-^ - D. ; Kx = c D.
*— C [A]‘[Bf. . . P ^ P l- x X°aX ”s ...
KP en función de K<s Variación de número de moles; Calor de reacción; Energía libre; Velocidad de reacción.
KP - Kc{RT '7 ; ÍSn = nf - n¿; ln *n Q,
K „ R
1 1 \
l J\
; AG° =-^?7’lnA:r ; v =
dC
di
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL 9
E Q U I L I B R I O Á C I D O - B A S E (Constante de equilibrio de: Un ácido; Una base)
■̂r I 4 i; BOH— K h = k 1
[HA] " ]pOH\
HA */r+/T; K„ =
PjToducto iónico del agua:-Potencia! de Hidrógeno, pH: Potencial de oxhidrilo, pOH; Suma pH máspOH.
lKw = [//'][o tf']= 1.0x10'14; pH =- l o ¿ H * \ pOH = - \ o j p H ~ \ PH + pOH = \A
pl i en función de su pK, concentración inicial y grado de disociación; Actividad; Fuerza iónica
pH - pK +■ log x >
C 0( l - a ) P K ’ * l 0 6 p C T « > ] ; a m Q "' " 4 E C ' Z '
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE FUERTE (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
[b a s e \ á c i d Ó\
K „ =
X 2 C X 2 K,„
[.SAL NO HIDROLIZADA] ( l - A ' ) K 1 - X K a
. IK WK 
C
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO FUERTE Y .UNA BASE DÉBIL (Const. de hidrólisis; Conc. hidrógeno)
[b a s e \ á c i d o
K,. =
x - CX K w
[S.4¿ NO HIDROLIZADA] ( l -A ')K 1-Af K
C K W
*
SAL QUE DERIVA DE UN ÁCIDO DÉBIL Y UNA BASE DÉBIL (Const. de
\b a s e [ á c i d o \ _ X 2
* * =
K w
[SAL NO HIDROLIZADAf (1 - X ) 2 K aK h ’ 
SIMBOLOGÍA
hidrólisis; Conc. hidrógeno) 
[ " * 1 =
K a K„-
A Peso atómico Kc Const. Equil. Molar r Radio
A A Peso atómico aprox. Kf Coñst. crioscópica R Constante de los gases
a, b Constantes . Const. Equil- Presiones 'J? Const. Rydberg
c Velocidad de la luz Kw Producto iónico del agua t Tiempo
C Concentración Kx Const. Equil. Fracc. Molar T Temperatura
c.e. Calor específico 1 N* Cuántico secundario ATb Aumento del Pe.
C e Composición porcent. m Masa ATf Descenso del P.c,
C-N- Condiciones nórmale. ms Masa de soluto V Velocidad
•»c Carga electrón n\i Masa de disolvente V N* de iones
E Energía n 3̂oln Masa de solución V Volumen, Potencial
Ec Energía cinética mi Molalidad Val. Valencia
Ep Energía potencial M Molaridad Xs Fracción molar soluto
Eq Equivalente N Normalidad X, Fracción molar disolvente
F Constante de Faraday N a Número de Avoeadro z N° atómico
g Gravedad n N° de moles y N° de niveles ot Grado de disociación
AG Variac. Energía libre O.E. Orden de enlace P Coeficiente osmótico
h Altura P Presión de vaoor solucióni £o Permisiyidad espacio libre
h Constante de Planck P.c. Punto de congelación X Longitud de onda
11 Entalpia P.e. ' Punto de ebullición E Momento dipolar
i Factor dé Van 1 lo lí P.M. Peso molecular V Frecuencia
I intensidad P° Presión de vapor disolvente n Presión osmótica
K Const. Eléctrica AP Descenso presión de vapor P Densidad, peso específico
Kb Const. ebulloscópica Q , i ) Carga -T55: Número de onda
Kh Constante hidrólisis Qp Calor de reacción V Función de onda
10 JUAN CARLOS MONTANO NEMER
NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA
1. COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS:
l . i . ÓXIDOS (ÓXIDOS METÁLICOS UÓXIDOS BÁSICOS): Metal-Oxigeno: M *0' (M + O, M*02~)
1.2. ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS U ÓXIDOS ÁCIDOS): No Metal-Oxígeno: NoM'O3' 
NoM + O, No M’0 ?"
1.3. PERÓXIDOS: Metal-Peroxo: M "(02)2"
1.4. SUPERÓXIDOS: Mctal-Hiperóxido: M+(0 2)‘~
1.5. ÓXIDOS DOBLES: M "03' + M‘0 3' + ... = MM...03'
1.6. OXIDOS MIXTOS O SALINOS: Mj0 4 (MO + M20 5; MO + MO + M 02)
2. COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS:
2.1. HIDRUROS: Metal-Hidrógeno: M‘H'" (M + H2 ■» M*H,_)
2.2. HIDRUROS DOBLES: M 'H '-+ MÓI1’ + .. = MM...II'-
2.3. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Hidrógeno-Nó Metal: H "N oM ' (NoM + H, H'*No M ')
2.4. CASOS ESPECIALES: No Metal-Hidrógeno: NoM 'H1'*
3. COMPUESTOS BINARIOS METÁLICOS, NO METÁLICOS Y ENTRE SÍ:
3.1. ALEACIONES: Metal-Metal-Metal...: MMM...
3,2 AMALGAMAS: Metal-Mercurio: MHg
3.3, COMPLEJOS NO METÁLICOS; No Metal-No Metal: NoM*NoM'
3.4. SALES HIDROSALES O HALOIDEAS (SALES BINARIAS): Metal-No metal: M^NoM"
4. COMPUESTOS TERNARIOS BÁSICOS:
4.1. HIDRÓXIDOS O BASES: Metal-Oxhidrilo: M”(O H )'' [M’O3 + H20 -» M’(OH)1 ]
4.2. HIDRÓXIDOS O BASES DOBLES: M’(OII)1' + MT(O H )'' ... = M"ML..(OH)'
5. COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS:
5.1. ÁCIDOS OXÁC1DOS U OXOÁCIDOS: Hidrógeno-No Metal-Oxigeno: H 'NoM 'O 3'
N o M ^ 2' + H20 -> H^-NoM^-O2
5.2. TIOÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno-Azufre: H 'NoM*02'S 2'
5.3. SULFOÁC1DOS: Hidrógcno-NoMetal-Azufre: H*NoM*S3
5.4. PEROXOÁC1DOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxigeno-Peróxido: H*NoM*03‘( 0 2)3"
5.5. HALOGF.NOÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxjgeno-Halógeno: H NoM~0!~X1-
5.6. META-ACIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno: H*NoM"02" (NoMr0 2* + H20 HhNoM*03‘)
5.7. PIRO-ÁCIDOS: Hidrógcno-NoMetal-Oxígcno: H4*NoM2'0 2" (NoM*02~ + 2HjO 
IL 'T 'IoM /O 3")
5.8. ORTO-ÁCIDOS: Hidrógeno-NoMetal-Oxígcr,o: H3‘NoMX)3' (NoM’O2' + 3H ,0 Hj^NoM^O3")
6. SALES
6.1. SALES OXISALES NEUTRAS: Mctal-NoMetal-Oxigeno: M*NoM*03'
6.2.1. SALES OXISALES ÁCIDAS: Mctal-(Hidrógeno-NoMetal-Oxígeno): M*(H'*NóM‘0 2 )'
6.2.2. SALES HIDROSALES ÁCIDAS: Metal-(Hidrógeno-NoMetal): ,VL(H'TNoM’)“
t
6.3.1. SALES OXISALES BÁSICAS: Metal-Oxhidrilo-(NoMetal-Oxigeno): M*(OH)''(NoM*02T
6.3.2. SALES HIDROSALES BÁSICAS: Metal-Oxliidrilo-NoMetal: M*(OH)'~NoM*
6.4.1. SALES OXISALES DOBLES: Metal-Metal-(NoMetal-Oxigeno): M 'M ’XNoM’O2')"
6.4.2. SALES HIDROSALES DOBLES: Metal-Metal-NoMetal: M'M'NoM"
6.5. SALES MIXTAS: Metal-NoMetal-(NoMeíal-Oxígeno): MÍMoM'(NoM+0 2~)“
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL 11
NOMENCLATURA DE FUNCIONES INORGANICAS USUALES
rO
e s o
Función TRADICIONAL STOCK 0 'FUNCIONAL I.U.P.A.C. 0 SISTEMATICA
1. Óxidos
2. Peróxidos
3. H ¡peróxido
4. Anhídridos
5. Hidruros
6. Hidróxidos
Metal: Mayor Val. = ICO 
Menor V al = OSO 
Única Val. = “DF” 
No Metal: Valencias:
1+ y 2 + = HIPO-OSO
3+ y 4+ — ..- ....* 0 5 0
5+ y 6+ ~ -------- ICO
7+ = PER - ICO* *
N.G.: Oxido, Peróxido, 
Hiperóxido, . Anhídrido, 
Hidruroo Hidróxido.
N.E.: Metal o No Metal.
Metal: Sfi valencia con 
números romanos entre 
paréntesis, si posee más 
de una valencia.
No Metal; Su valencia 
con húmero romanos en­
tre paréntesis, si posee 
más de una valencia.
N.G.: Óxido, Peróxido, 
Hiperóxido, Anhídrido, 
Hidruro o Hidróxido. 
N.E.: Metal o No Metal.
Metal y Otro: Prefijos de 
cantidad numéricos para am­
bos, si el Metal posee más de 
una valencia.
No Metal y Otro: Prefijos de 
cantidad numéricos para am­
bos, si posee más de una valen­
cia. r
NLG.: Oxido, Peróxido, H i per­
óxido, Anhídrido, Hidruro o 
Hidróxido.
N.E.: Metal o No Metal.
*
I . Acidos 
Oxácidos u 
Oxoácidos
No Metal: Valencias:
1+ y 2+ - HIPO-OSO
3+ y 4+ ~ ......... -OSO
5+ y 6+ - ...........ICO
7 + = PE R -IC O 
N.G.: Ácido.
N.E.: No Metal.
Ligando; Palabra 0 X 0
9
Atomo central; Termina­
do en ICO y su valencia 
con números romanos 
entre paréntesis.
En todos ios casos si hay 
más de un elemento se 
utilizan prefijos de canti­
dad numéricos.
Ligando: Palabra 0 X 0 .
Átomo central: Terminado en 
ATO y su valencia con núme­
ros romanos entre paréntesis. 
Preposición “DE” y la palabra 
Hidrógeno.
En todos los casos si hay más 
de un elemento se utilizan pre­
fijos de cantidad numéricos.
■ 1 *■ 'T' ....... ........... '
l .Acidos 
hidrácidos
No Metal: Terminado en 
HÍDRICO.
No Metal: Terminado en 
URO. No Metal: Terminado en URO.
l . Sales 
hidrosales
No Metal = URO 
Metal: Mayor Val. - ICO 
Menor Val. = OSO 
Única VaL « “ DF.” 
Sal Acida: Se intercala la 
palabra ácido-, diácido, 
etc.
Sal Básica: Se intercala la 
palabra básico, d ¡básico, 
etc, u óxido, dióxido, etc. 
N.G.; Sal.
N.E.: No Metal y M etal..
No Metal; Terminado en 
URO.
Metal: Su valencia con 
números romanos entre 
paréntesis, si posee más 
de una valencia.
Sal acida: Se antepone la 
palabra hidrógeno, dihi­
drógeno, etc.
Sal Básica: Se antepone 
la palabra hidróxido, 
dihidróxido, etc, u óxi­
do, dióxido, etc.
No Metal y Metal: Prefijos de 
cantidad numéricos para am­
bos, si el Metal posee más de 
una valencia.
No Metal: Terminado en URO. 
Sal acida: Se antepone la pala­
bra hidrógeno, dihidrógeno, 
etc.
Sal Básica: Se antepone la 
palabra hidróxido, dihidróxido, 
etc, u óxido, dióxido, etc.
1. Sales 
Oxisales
...
Metal: Mayor Va!. = 100 
Menor Val. = OSO 
Única Val. = “ DE” 
No Metal: Valencias:
1+ y 2+ = HíPO-ITO
3+ y 4+ - ..............................1TO
5-r y 6+ ~ --------------------------ATO
7+ = PER-ATO 
Sal Ácída: Se intercala la 
palabra ácido, diácido, 
etc.
Sal Básica: Se intercala la 
palabra básico, d ¡básico, 
etc, u óxido, dióxido, etc. 
N.G.: Sal.
N.E.: No Metal y Metal.
Anión: Se nombra igual 
que en la tradicional. 
Metal: Su valencia con 
números romanos entre 
paréntesis si tiene más de 
unavalencia.
En todos los casos st hay 
más de un elemento se 
utilizan prefijos de canti­
dad numéricos.
Sal acida: Se antepone la 
palabra hidrógeno, dihi­
drógeno, etc.
Sal Básica: Se antepone 
la palabra hidróxido, 
dihidróxido, etc, u óxi­
do, dióxido, etc..
Ligando: Palabra 0 X 0 .
Atomo central: Terminado en 
ATO y su valencia con núme­
ros romanos entre paréntesis. 
Preposición “DE”.
Metal: Su valencia con núme­
ros romanos entre paréntesis si 
tiene más de una valencia.
En todos los casos si hay más 
de un elemento se utilizan pre­
fijos de cantidad numéricos.
*
Sal Acida; Se antepone la pa­
labra hidrógeno, dihidrógeno, 
etc.
Sal Básica: Se antepone la 
palabra hidróxido, dihidróxido, 
etc, u óxido, dióxido, etc..
12 JUAN CARLOS MONTANO NEMER
EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGÁNICAS IMPORTANTES
FUNCIÓN TRADICIONAL STOCK Ll'-P-A-C-
l . Oxidos Metálicos: Oxido férrico Oxido de hierro (ílí) Trióxido de dihierro
2. Peróxidos:
Ca(Oa)
Peróxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido de calcio p 
dióxido de dicalcio
3. Hiperóxidos: 
C u '(02)
Hiperóxido cuproso Hiperóxido de cobre (1) Dióxido de monocobre
(i)
4. Óxidos mixtos o salinos: 
Mn3Oi (MnO + Mn20 3)
Oxido mixto 0 salino 
de manganeso u óxi­
do manganoso-man- 
gánico
r
Oxido de manganeso 
(Il)-manganeso (III) u 
óxido de manganeso 
(ItJll)
Tetraóxido de trimanga- 
neso
5. Oxidos dobles:
CuCo:0 4 (CuO + C0 2O3)
Oxido cúprieo-cobál- 
tico
Oxido de cobre (11) - co- 
balto (11!)
Tetraóxido de monoco- 
bre-d i cobalto
6. Oxidos No Metálicos: 
CI2O7 (Anhídridos)
Anhídrido perclórico Oxido de cloro (VII) Heptaóxido de (di)cloró
7. Hidruros:
SnHj
líidruro están noso Hidruro de estaño (II) Di hidruro de estaño
8. Hidruros dobles: 
CaCrlisíCaHi + CrHi)
Hidruro de calcio- 
crómico
Hidruro de calcio-cromo 
(III)
Pentahidruro de calcio- 
cromo
9. Acidos hidráeidos; 
H2S
Acido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno
10. Casos especiales:
N lb
Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 
0 amoniaco
Trihidruro de nitrógeno 0 
amoniaco
11 „ Aleaciones: 
CuSñ
Aleación de cobre-es­
taño 0 bronce
Aleación de cobre-cs- 
taño 0 bronce
Aleación de cobre- es­
taño 0 bronce
12. Amalgamas: 
PtHg
Amalgama de platino 
0 aleación de platino- 
mercurio
Amalgama de platino 0 
aleación de platino-mer­
curio
Amalgama de platino 0 
aleación de platino-mer­
curio
13. Complejos no metáli­
cos: As2S5
Sulfuro arsénico Sulfuro de arsénico (V) Pentasulluro de (diArsé­
nico
14. Hidróxidos: 
Mn(OH)j
Hidróxido mangártico Hidróxido de manganeso
ÜID
Trihidróxido de manga­
neso
15. Hidróxidos dobles: 
HgPb(OH)$ [Hg(OH)2 + 
Pb(OH)4 ]
Hidróxido mercúrico- 
plúmbico
Hidróxido de mercurio 
(II)- plomo (IV)
Hexahidróxido de mercu­
rio-plomo
16. Acidos oxácidos:
a) Normal: H2C r0 4
b) Meta: H P03
c) Piro: MjPíOs
d) Orto: H 3P O 3
e) Tío. H2SO3S
0 Peroxo: 1l->B02( 0 3) 
g) Halógeno: HCOiCl
a) Acido crómico 
*
b) Acido metafosfóri- 
co ^
c) Ácido Pirofosforo- 
so
d) Ácido (orto)fosfo-
roso
*
c) Acido tiosulfúricof
f) Acido peroxo(or- 
to)bórico
g) Ácido monocloro- 
carbónico
a) Acido tetraoxocrómt- 
co(VI)
b) Acido trioxofosfórico 
(V)t
c) Acido Pentaoxodi fos­
fórico (III)
d) Ácido trioxofosfórico 
(III)
e) Ácido trioxotiosulfú- 
rico (VI)
0 Ácido dioxoperoxobó- 
rico (III)
g) Ácido dioxomonoclo- 
rocarbónico (IV)
a) Tetraoxocromato (VI) 
de (di)hidrógeno.
b) Trioxofosfato (V) de 
(mono)hidrógeno
c) Pentaoxodifosfato(lll) 
de (tetra)hídrógeno
d) Trioxofosfato (Ilí) de 
(tri)bidrógeno
e) Trioxotiosulfato (VI) 
de (di) hidrógeno
f) Dioxoperoxoborato 
(III) de (tri)hidrógeno
g) Dioxomonoclorocar- 
bonato (IV) de monohi- 
drógeno
17. Sales hidrosales neutras: 
PoSc2
Sel en i uro polóníco Scleniuro de polonio 
(IV)
Diselcniuro de polonio
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL 13
EJEMPLOS DE FUNCIONES INORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN)
FUNCIÓN TRADICIONAL STOCK LU.P.A.C
18. Sales hidrosales acidas: 
Cu(MTc)2
Teluriuro ácido cúpri­
co
Hidrógeno teluriuro de «
cobre (11)
Hidrógeno teluriuro de 
cobre (II)
19. Sales hidrosales básicas:
a) Mn(OH)Cl
b) Mn2OCI2
a) Cloruro básico 
manganoso.
b) Cloruro óxido 
manganoso .
a) Hidróxido cloruro de 
manganeso (II)r
b) Oxido cloruro de 
manganeso (11)
a) Hidróxido cloruro de
manganeso (II)*
b) Oxido cloruro de 
manganeso (11)
20. Sales hidrosales dobles: 
CrFejSj (CrS + Fe?Sí)
Sulfuro eromoso- 
férricoK
Sulfuro de cromo (II)- 
hierro (III)
Sulfuro de cromo (II)- 
hieiTo (111)
21. Cationes Monoatómicos
Hg"
Ion mercurioso Ion mercurio (I) Ion mercurio (í)
22. Cationes poliatómicos
a) (SO,)2*
b) ((1IjO )i+
Ion sulfurilo o sulfo- 
nilo
b) Ion Oxonio o hi- 
dronio
a) Ion sulfurilo o sulfo­
ndo
b) Ion oxonio o hidronio
a) Ion dioxoazufre (VI) o 
ion sulfurilo o sulfonilo
b) Ion oxonio o hidronio
23. Cationes Complejos 
[CrBr(0H)(H,0).t]‘*
• o 
<-■
Ion bromohídroxotetra- 
aeuocromo (IU)
24. Aniones Neutros 
(CrjOí)2-
Ion dicromato o piro- 
cromato
Ion dicromato o piro- 
cromato
Ion hepatoxodicromato 
(VI)
25. Aniones Acidos 
(UjPO^)1'
Ion (orto)fosfato di­
ácido
Ion dihidrógeno(orto)- 
fosfato
Ion dihidrógeno tetra- 
oxofosfato (V)
26. Aniones básicos
a) [(0H )2(B 0 2)f~
b) [0 (S ,0 3)]J-
a) Ion metaborato 
dibásico.
b) Ion tiosulfato óxi­
do
a) Ion dihidroxidometa- 
borato
b) Ion óxidotiosulfato
a) Ion dihidroxidodioxo- 
borato (III).
b) Ion óxidotrioxotiosul- 
füto (VI)
27. Aniones Complejos 
[CiCWOHWNHjJj]1- Ú
• o 
Ir
Ion diclorodihidroxodi- 
ammincromato (III)
28. Sales oxisales neutras:
Mn2(Cr20 7b
Bicromato mangáni- 
co
Dicromato de mangane­
so (III)
Tris[bcptaóxidodricromat 
0 (VI)] de (di)mangane- 
so(HJ)
29. Sales oxisales acidas: 
Cr(H3P04)>
(Orto)Fosfeto diácido 
cromoso
Dihidrógeno(orto)fosfato 
de cromo (II)
Bisfdihidrógenotetraoxo- 
fosfato (V)] de cromo
(ID
30. Sales oxisales básicas:
a) Co2(OH)2(Mn04)
b) BiO(N03)
a) Manganato dibási­
co cobaltoso
b) Nitrato óxido de 
bismuto
a) Dihidróxido mangana- 
to de cobalto (11)
b) Óxido nitrato de 
bismuto (III)
a) Dihidróxidotetraoxo- 
manganato (VI) de - 
(di)cobalto (II)
b) Óxidotrioxonitrato (V) 
de bismuto (111)
31. Sales oxisales dobles: 
CrPo3(P 0 4)j 
fCrPOa+ Po3(P 0 4)4]
(Orto)Fosfato crómi- 
co-polónico
(Orto)Fosfato de cromo 
(III) ~ Poionio (IV)
Pentakis[tctraoxoíbsfato 
(V)] de cromo (III) — po- 
lonio (IV)
32. Sales mixtas: 
Sn2Sc(S04)
[SnSe + Sn(S04)]
Seleniuro-sulfato es­
taño oso
Seleniuro-sulfato de es­
taño (II)
Sel en i uro-tetraoxosu 1 fa­
lo (VI) de estaño (11)
33. Sales complejas:
a) K3[Fe(CN)6]
b) rCuF(N0XNH3)2]2(C 03)
c)[ScSe(NS)4WNi(NH)4- 
(H íOfe)
■a) Ferricianuro de 
potasio 
b) ¿?
a) Ferricianuro de pota­
sio
b) Carbonato de fluoro- 
nitrosilodiammnincobre 
(11)
c) ¿?
a) Hexaciano ferrato (III) 
de (tri)potasio
b) Trioxocarbonato (IV) 
de bisffiuoronitrosilodi- 
ammincobre (II)]
c) Tetraimidodiacuonicco- 
lato (II) de bis[seleno- 
tetra(tionitrosiIo)escandi6]
14 JUAN CARLOS MONTANO NEMÉR
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES
FUNCIÓN GRUPOFUNCIONAL
L FÓRMULA 
2. SÜFIJO(S)
EJEM PLO 
LFOR.M . GLOBAL 
2. ESTRUCTURA
NOMBRE
1. COMÚN
2. LU.P.A.C
ALCANOS ENLACESIMPLE
1. CpH^í-í
2. ANO
1. CjHg
2. ^ ^ ^ 
H - p - f - p - H
H H H
1. Propan0
2. Propano
CICLO
ALCANOS
CICLOS CON 
ENLACE 
SIMPLE
I • CnHjn 
2. ANO
1. C4Hg
2. H2C CH2
h 2c — c h 2
1. Ciclobutano
2. Ciclobutano
- ALQUENOS
ENLACE
DOBLE
l • C»H,n 
2. ENO
1. G jH6
2. H H Hi i I
H -C =C ~p-H
H
1. Propileno
2. Propeno
CICLO
ALQUENOS
CICLO CON 
ENLACE 
DOBLE
l . CnH2n-2 
2. ENO
L C 4H6 
2. HC— CH
I •
h 2c — c h 2
1. Ciclobutilcno
2. Ciclobuteno
, i
ALQUINOS
ENLACE
TRIPLE
LC„H2n-2 
2. ÍNO
1. C3H4
2. H
h - O sC -c - hi
H
1. Propino 0 
Metilacetileno
2. Propino
CICLO
ALQUINOS
CICLO CON 
ENLACE 
TRIPLE
l - C|nH2n-4
2. INO
.L C 4H4
2. 0 = C
I
IijC— CH,
1. Ciclobutino
2. Ciclobutino
HALOGENUROS 
DE ALQUILO
GRUPO
ALQUILO
CON
HALÓGENO
1. CnHín+lX
2. URO, IL(0) 
ANO
1. C3H,Br
2. )4 ft ]\
H -C -C -C -B r 1 t r
H H H
1. Bromuro de n-propil
2. 1-BromopropanoALCOHOLES
ION • 
OXHÍDRILO 
OH”
l - CaH&nOH 
2 .0 L
L C 2H5OH 
2. H H 
H ^C -C -O -H
U k .
1. Alcohol etílico
2. Etanol
ÉTERES
OXIGENO 
UNIDO A 
DOS GRUPOS 
ALQUILO
1. R—O—R*
2. IL, ÉTER 
OXI, ANO
1. (C2Hs)iO
2. H H ^ H 
H - p -p - O ^ p - p - H
H H H H
1. Dietil éte-
2. Etoxietano
EPÓXIDOS
OXIGENO 
UNIDO A 
DOS 
CARBONOS
Í .C J W ) * 
2. ILENO 
EPOXI
1. C2H4O
2. ^ £ H 2
t
1. Oxido de etileno
2. Epoxietano
ALDEHIDOS
CARBONILO
PRIMARIO
< P
l :C nH2D*,CHO 
2. ALDEHIDO 
AL
L C 2H5CHO 
2. H H y O
1 i v
H - p -p - C 
H H ^ H
1. Propionaldehido
2. Propanal
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL 15
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN)
ii
FUNCIÓN GRUPOFUNCIONAL
L FÓRMULA 
2, SUFIJO(S)
p
EJEM PLO 
L F O R M . GLOBAL 
2. ESTRUCTURA
NOMBRE 
1. COMÚN 
2 . 1.U.P.A.C
CETONAS
CARBONILO
SECUNDA­
RIO
,9
R -C -R ’
1. R -C O -R
2. CETONA 
ONA
I.C H 5COCH3
2- V 9 V
H -f-C -Q -H 
H H
1. Acetona
2. Propanona
ÁCIDOS
CARBOXÍLICOS
CARBOXÍLO
O-H
1, R-COOII
2. ICO 
OICO
1 . CHjCOOH
2. H , 0 
H -f-C x
H O -H
#
1. Acido acético
r
2. Acido etanoico
SALES DE 
ÁCIDOS 
CARBOXÍLICOS
CARBOXILO
Y
METAL
1. R-COO-M
2. A TO 
OATO
LCHjCOONa 
2 . H y/0
h - c: - c n
H O-Na
1. Acetato de sodio
2. Etanoato de sodio
ESTERES
CARBOXILO
Y
ALCÓXIDO
1. R-CO-OR
2. ATO, ILO 
OATO. ILO
1.CHsCO-OCHj
2 . H - ^ 0
H OCH3
1. Acetato de metilo
2 . Etanoato de metilo
BALOGENUROS 
DE ÁCIDO
CARBOXILO
Y
HALÓGENO
1. R -CO -X
2. URO, ILO 
URO. GiLO
1. CH3CO-CI
2 . H 0 
H -p-C x
H Cl
1. Cloruro de acetilo
2. Cloruro de etanoi- 
lo
AMIDAS
CARBOXILO
Y
AMÍDO
1 . R-CO -N H 2 
(R-CO)3-NH 
(R-CO)3-N
2. AMIDA 
ANAMIDA
1. CH3CO-NH 2
2 . p 0 
H -p -C v
11 NH2
1. Aceíamida
2. Etanamida
ANHÍDRIDOS 
DE ÁCIDO
!i. , ■
CARBOXILO
Y
CARBOXILO
1. (R -C 0 )20
2 . ICO 
OICO
1 . (CH3CO )2 0
2 . p /yO % ¡f
H 0 II
1. Anhídrido acético
2 . Anhídrido etanoi­
co
AMINAS
AMONIACO 
Y RADICAL 
ALQUILO 0 
A RILO
LRNHj, RjNH 
R3N 
2. ILAMINA 
ANAM1NA
1.C 2H5NH2
2. H H H 
H -fc-C -Ñ -H
Ü H
1. Etilamina
2. Etanamina
NITRILOS
CÍANOO 
CIANURO 
Y RADICAL 
ALQUILO 0 
ARILO
1. R-C^N 
Ar-C*N
2 . ONITRILO, • 
URO, ILO
ANONITRILO
1 . CH3~CsN
2. H 
H -p -C ^N
H
1. Acetonitrilo 0 
Cianuro de metilo
2. Etanonitrilo
NITRO-
DFRIVADOS
NITRO 
UNIDO A 
RADICAL 
ALQUILO 0 ‘ 
ARILO
I - R-NO 2 
Ar-NO:
2. NITRO, ANO
1. Q H 5- N O 2
2 . [1 H p 
H - C - p - Ñ = 0
H H
Nitroetano
16 JUAN CARLOS MONTANO NEMER
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN)
FUNCIÓN GRUPOFUNCIONAL
L FÓRMULA 
2. SUFIJO(S)
EJEM PLO
1. FORM. GLOBAL
2. ESTRUCTURA
NOMBRE
l c o m ú n
2 . MLP.A.C.
NITROSO-
DERIVADOS
NITROSO 
UNIDO A 
RADICAL 
ALQUILO 0 
ARILO
1. R-NO 
Ar-NO
2. NITROSO, 
ANO
1. C í FL-NO
2 . \\ ¡I 
H -p -p -N = G
H II
Nitrosoetano
SALES DE 
DIAZONIO
GRUPO 
DIAZONIO 
UNIDO A UN 
RADICAL 
ARILO
1. A r-N sN
2 . URO o ATO» 
BENCENO- 
DIAZONIO
1. (C6H5-N =N)(H S04)
2.
j ^ j - N s N -(H S0 4)
Sulfato ácido de 
Bencenodiazonio 0 
Hidrógeno sulfato de 
benceno diazonio
AZO-
COMPUESTOS
GRUPO AZQ 
UNIDO A 
RADICALES 
ALQUILO 
Y/O ARILO
j . A r-N =N -R
2. AZO, ANO 
BENCENO, 
AZO, ANO
1. C6H í-N =N -C 2H5
2. (1 H
( o j h /i
Bencenoazoetano
DIAZO-
COMPUESTOS
- GRUPO 
DIAZO 
UNIDO A 
DIFERENTES 
RADICALES
1. R=N=N
2. D IAZO,.
1 . c zh 4= n= n
2 . H 11
H-C-C=N=N
u
Diazoctano
AZIDAS
GRUPO 
AZIDA 
UNIDO A UN 
RADICAL 
ALQUILO O 
ARILO
1. R-N=N=N 
Ar-N=N=N
2. iLAZIDAO 
AZI DO,
1 . c 2h 5-n = n = n
2. 11 H
I i-C-(?-N=N=N 
ll H
Etilazida 0 
Azidoetano
HIDRACINAS
HIDRACINA 
UNIDO A 
RADICALES 
ALQUILO 
Y/O ARILO
1. R-NM -NH-R 
A r-N H -N H -A r 
R -N H -N H -A r
2. HIDRACINA 
OHIDRAZO
L CH3-N H -N H -C H 3 
2. H , 2 H
h - £ - n h - n h - £ - h
H II
l f2-Dimetilhidracina 
0 Hidrazometano
HIDROXIL-
AMINAS
HIDROXIL- 
AMINA Y 
RADICALES 
ALQUILO 
Y/O ARILO
L R -N H -O H . 
Ar-NH-OH
2. N-ILHIDRO- 
XILAMINA
L C 3H5-N H -O H
2. H H p
H - f - f - N - O H 
11 H
N-etilhidroxilamina
OXIMAS
GRUPO 
OXIMA 
UNIDO A 
GRUPO 
CARBONÍLO
1. R-CH=N-OH
2. OXIMA
1. C H j - C I I=N-OH
2. H
I |_ ( > ( > n - 0 - H 
¡i i i
1. Acetaldehídooxi- 
ma 0 Acetaldoxi- 
nía
2. Etanaíoxima
IMINAS
GRUPO 
IMINA 
UNIDO A 
GRUPO 
CARBONILO
1. R-CH=N-H
2.ANIMINA 
ILIDENAMÍNA
l c h 3- c h = n - h
2 . H 
II II
1. Etanimina
2. Etilidenamina
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL 17
FUNCIONES ORGÁNICAS IMPORTANTES (CONTINUACIÓN)
FUNCIÓN G RLPOFUNCIONAL
1. FÓRMULA
2. SUFIJO(S)
EJEM PLO
1. FORM. GLOBAL
2. ESTRUCTURA
NOMBRE 
1. COMÚN 
2 . I.U.P.A.C.
HIDROCAR­
BUROS
AROMÁTICOS
. BENCENO 
Y
RADICALES
ALQUILO
1. C6H5-R o 
A r-R
2. IL,BENCENO
1 . c 6h 5- c 2h 5
2. H H
< 2 > i r í ; H
Etilbenceno
HIDROCAR­
BUROS CON 
ENSAMBLES 
DE ANILLOS
GRUPOS 
CÍCLICOS 
Y/O ARILOS 
UNIDOS 
ENTRE SÍ
1. A r- Ar 
Re-Re
2. CICLO, ANO 
CICLO,BEN­
CENO
I .C J T -C 3Ms
1 ,r-ciclopropano- 
benceno
HIDROCAR­
BUROS 
CON PUENTE
CICLOS, Bl- 
CÍCLOS, ETC.
CON
CARBONOS
COMUNES
1. Rc-CH j-Rc
2. BL TRI......
CICLO, ANO
L C í H,6.
2 .C H ,-C H -C H 2
CH, | 
f H 2 q h 2 
CH2-C H -C H 2
BÍeÍcIo[4.2.13nonano
HIDROCAR­
BUROS 
ESP IRÁN ICOS
CARBONO 
COMÚN A 
DOS 0 MÁS 
CICLOS
1. Rc-C=Rc
2 . ESPIRO,ANO 
CICLO, ANO, 
ESPIRO, CI­
CLO, ANO
1. C4Ht=C=CjH,
2- C X
Espiro[2.4]heptano 0
Ciclopentanoespiro-
ciclopropano
ALCÓXÍDOS
METAL EN 
LUGAR DEL 
HIDRÓGENO 
DEL GRUPO 
OXHIDRILO
]. R -O -M
2. ÓXIDO 
ANOLATO 
ÍLATO
L C 2H5-0 -N a
2. \{ H 
H - f - p - O - N a 
H H
Etóxido de sodio 0 
Etanolato de sodio 0 
Eli lato de sodio
FENÓX1DOS
j
METAL EN 
LUGAR DEL 
HIDRÓGENO 
DEL GRUPO 
OXHIDRILO
1. A r-O -M
2. ÓXIDO
1. Q i If-O -N a
2.
^ O ^ - 0 - N a
Fenóxido de sodio
ÁCIDOS DI- 
CARBOXÍLICOS
CARBOXILO
O-H
1. R~(COOH)2
2. ICO 
DIOICO
1. HOOC-CH2-COOH
2. Qx H , 0
x C -C -C / 1 \
H -0 H O -H
t
1. Acido malónico 
/
2. Acido propano- 
dióíco
ÁCIDOS
SULFÓNICOS
RADICAL 
ALQUILO Y 
GRUPO , 
SULFÓNICO
1. r ^ s o 3h
2. ANO,SULFÓ­
NICO
1L, SULFÓ­
NICO
1. CH3-C H 2-S O 3H
2. H H 9 
H -f -p -O -S -O -H
H H
Etanosul fónico 0 
Etilsulfónico
COMPUESTOS
SULFON1LOS
RADICAL 
ALQUILO, 
GRUPO 
SULFONfLO 
Y ANIONES
1. R -SO j-X
2. URO,
IL, SULFO- 
NILO
1. C H 3- C H 2- S 0 2 - C ¡
2. ¡I p p 
H -Q -p -O -S -C l
H H
Cloruro de etilsuffo­
ndo
18 JUAN CARLOS MONTANO NEMRjR
NOMBRES COMUNES V FÓRMULAS DE COMPUESTOS ORGÁNICOS MÁS IMPORTANTES
COMPUESTO FÓRMULA COMPUESTO FÓRMUI.A
Acetaldehido CINCHO Fenilacetileno C*HsO C H
Acético, ácido CH3COOH (En el vinagre) Fenol CTl.sOH
Acético anhídrido CH3CO-O-OCCH3 Formaklehido, formol HCHO (Formalina.jci)
Acetileno C2H2 Fórmico, ácido HCOOH
AcetÜsaiicílico, ácido o-CH3COOC6H4COOH(asp) Fosgeno C1-CO-C1
Acetona CH3COCH3 Fructuosa CóHI2Ü6
Acetofenona C*J [5COCH3 Fumárico. ácido COOHCH=CUCOOH
Acrílico, ácido c h 2=c h c o o h Ftálico, ácido l,2-C6il4(COOIi)2
Adípico, ácido COOH(CH2)4COOH Gasolina natural C5-C10 y cicloalcanos
Alílico, alcohol CHr=CHCHíOH G1 icen na (Glicerol) CH2OHCHOHCH2OH
Almidón (C bHioOj)» Glucosa Cel IuOó
Amílico, alcohol activo (-)CH3CH3CH(CHjK'M?OH \ Glutárico, ácido HOOC(CH2)3COOH
Alanina CHjCH(NH2)COOH Hidracina n h 2-n h 2
Anilina C6H5NH2 1 lidroxilamina NH2OH
Aniso! CgHjOCHj Hielo seco c o ws:.
Antraccno C l4Hio(C4H4CfiH2C:4H4) Isobutano (CHjfc-C H-CH3
Azúcar (Sacarosa) C,2H22O n Isobutiieno (CH3)2-C=C1 u
Barbitúrico, ácido * t C3H4Ní03 Isobutirico, ácido (CH3)2CHCOOH
Benceno C«H« isociánico, ácido I l-N=C=0
Bencílico, ácido (C6H5)2 C(OH)COOU Iso-octano (Gasolina) fCH3)3CCH2CH(C!I3)2
Benzal debido C6 H5CHO Isopropílico, alcohol Ci I3CHOHCH3
Benzoico, ácido C6H5COOH Láctico, ácido CHJCHOHCOOH
Benzoico, anhídrido C^HjCO-Ó-COCfiHj Lactosa CI2H2 2 0 1 ,
Cáprico, ácido CH3(CH2)sCOOH Laurico, ácido c:i í3(c h 2)íoc o o h
Caprílico, ácido CH?(C íb)6COOH Ligroina(nafta ligera) C6-C7
Caproico, ácido CH3(CH2)4COOH Mágico, ácido HF-SbF3 y F S 03H-SbF5
Carbámico, ácido n h 2c o o m M alón Ico, ácido HOOCCH2COOH
Cetena c h 2- o o Metacrilico, ácido CH>=C(CH3)Cü OH
CianamidaNlij-OsN Metano c h 4
Ciánico, ácido HOC=N Mctilcno c h 2
Cinamilico, alcohol C6HsCH=CHC1COH Metílico, alcohol CH3OH (Metanol)
Cítrico, ácido (COOHC1 BK'OHCOOH Mirísiico, ácido CII3(CH2)i2COOH
Cloroformo CllCb Nafta Cf-Cio
Cresol C6H4OHCH3 Naftaleno C 10H?
Crotílico, alcohol CH3CH=CHOH2O lí Nitrobenceno C6Hí N 02
Cumeno C^U5CH(CUj)2 Oxálico, ácido COOH-COOH
Dacron (C ioHsOí X, Oxalato de potasio COOK-COOK
DDT (P-CÍCoIO iCHCCIí Palmítico, ácido CH3(CH2)uCOOH
Dietilcn-glicol (0H-CH2CH2)20 I Parafína C IQ-CóZ
Dietil-cter (etílico, éter) (CiHsh 0 Pirídina C sH5N
Difeniléter CeHj-C5-C«Hs (benzofenona) Pirúvico, ácido CH3COCOOH
Esteárico, ácido CH3(CH2),6COOH Propilcno CHjCII<*H 2
Éter de petróleo C5-C6 Queroseno C )2~Cig y aromáticos
Estireno (C6ll5) C H C H j Salicílico, ácido 0 -HOC6H4COOH
Etilen-clorhidrina CH2OH-CH2CI Succínico, ácido COOH(CH2)jCOOH
Etilcnglicol CHjOH-CHjOH Tartárico, ácido HOOC(CHOH)?COOH
Etiieno c h 2=c h 2 Tenón -CF2CF2CF2CF2-
Etileno, óxido (CH2)2 0 Tolueno c 6h 5c h 3
Etílico, alcohol (etanol) CH3-CH2 0 H Urea (Carbamida) h 2n c o n h 2
Fenantreno CwHio . Valeriánico* ácido CH3C1í2CH2C112COOH
Fenilacctaldehido C6UsCH2CHO Vinílico, alcohol1......7“ —T ? CH2=CIIOII
FORMULARIO DE QUÍMICA GENERAL 19
NOMBRES COMI NFS Y FÓRMULAS ÜE ALGUNOS COMPUESTOS INORGÁNICOS —; ;--------------- ¡---- —-------> ------------------------TT— .-yT̂T "̂'í —— 
COM I’líFST O I KÓRVll'LA COM PUESTO FORMULA
Ac. metaantimonioso HSbOj Arsenopirita FeAsS
Acido amimónico H3$ b 0 4 Arsina AsH¿
Acido antHoonipso 1 USbOj Baritina, B aS04
Acido arsénico HiAsOj Bicarbonato de calcio Ca(HC03)2--»---------- -
Acido arsenioso H3A s0 3 Bicarbonato de sodio NaHCOj .
Acido bismútieo HBiCh Bismutato de potasio KBÍO3
Acido bórico HjBO3 (Ac, oríobórico) Bismutina BiH3
Acido hromhídrico HBr Blenda ZnS
Acido carbónico H2CO, Borano BU.,
Acido cianhídrico HCN Bórax Na2B4O7-10H2O
Acido ciánico HOCN Borohidruro de sodio NaBH4 -“ **“7-... —;---1-------r '
Acido ciorhidrico í 1C1 (Cloruro de hidrógeno) Brómate de potasio KB tO í
Acido ciórico HCIO3 Bronce CuSn
Acido cloroso HClOj Cala veri ta AuTe2
Acido crómico H7C 1O 4 Calcopirita CuFeSj
Acido d¡crómico H:Cr:Ov Carbonato de calcio C aC 0 3 (Caliza)
Acido Fluorhídrico HF Carbonato de sodio Na2COj"«—T -1—
Acido fosfórico H3PO4 (Ac. ortofosfóríco) Casiterita S n 0 2
Acido fosforoso H3PO3 (Ac. ortofosforoso) Celestina SrSOj
Acido hipocloroso HC10 Cianuro de sodio NaCN
A c i d o h i posu l fu roso HíS 0 2 C incita ZnO
Acido isociánico HNCO Clorato de potasio KClOj
Acido mangánico HíMnOj Cloruro crómico CrCb
Acido metaantimónico HSbOj Cloruro de calcio CaCU
Acido metaarsénico HAsOj Cromato de potasio K2C 1O 4
Acido metaarsenioso HAsOz Cromita F c C rA■ l_ _
Acido metabórico IIBO? Cuarzo SiO
Acido metafosfórico UPO3 Cuprita Cu.Oi
Acido metafosforoso H P02 Dicromato de potasio K2Cr20 7
Acido metasilícico ILSiOi Dióxido de carbono C 0 2 (Anh. carbónico)
Acido nítrico UNO, Dióxido de Mn MnOj
Acido nitroso h n o 2 Dióxido de nitrógeno n o 2
Acido perclórico HCIO4 Disulfuro de Cu-Fe CuFeS2
Acido permangánico ; HM n04 Estibina SbHj
Ácido peroxocarbónieo H3CO4 Ferricianuro de K K3fFc(CN)6]
Acido pirobórico • h , b 2o 5 Ferrocianuro de K lC,fFe(CN)6]
Acido piro fosfórico H4P2 0 7 Fluorita CaF2
Acido pirofosforoso H4P2 0 5 Fosfato de sodio Na3P 0 4
Acido sclcnhídrico H2Sc Fosfatode calcio Ca3(PC)4)2
Acido silícico H4S1O4 (Ac. onosilícico) Fosfina PHj (Fosfamina)
Acido sulfhídrico H2S (Sulfuro de hidrógeno) Galena PbS
Acido sulfúrico ! H ¡S a Heptaóxido de cloro CUO? (Anh. perclórico)'
Acido sulfuroso h 2s o 3 Hidróxido de bario Ba(OH)2 (Agua de barita)a
Acido telurhídrico HjTe Hidróxido de calcio Ca(OH)2 (Cal apagada)« 11 "r 1 i
Acido tetraíiónico H2S4O6 Hidróxido de Na-Al NaAl(OH)4
Acido tetrationoso H2S4O4 Hidruro cúprico CuH3
Acido tiosulfúrico H2S2O3 Hidruro de Li-Al LÍAIH4
Acido vanádico lijVOj Hiperóxido de calcio C a(02)’
Amoniaco NJB Hiperóxido de K. k o 2
Anhídrido crómico CrOj (Trióxido de mono Cr) Hipoclorito de sodio NaClO
Anhídrido sulfúrico S 0 3 (Trióxido de S) Isotiocianato de K KNCS
20 JUAN CARLOS MONTAÑO NEMER
NOMBRES COMUNES Y FÓRMULAS-DE ALGUNOS COMPUESTOS INORGÁNICOS (CONT.)
COM PUESTO FORMULA COMPUESTO FÓRMULA
Magnesita g v í g c o 3 . i Pirita FcS3
Magnetita Fe30 4 I Pirolusita M n0 2
Manganato de potasio K2Mn0 4 [ Piropo Mg3Al2(S i0 4) 3
Metano CIL ¡ Potasa Cáustica KOH
Metasilicato de calcio CaSiO, Siderita FeC( ) 3
Monóxido de carbono , ■GQ-." - . i ' " - ' - Si laño SiH4 í -
Niquelina n ía s Sodamida NaNH2
Nitrato bísmútico RiíNOÁ" Sosa cáustica NaOH
Nitrato manganeso Mn(NO:;)¿ Sulfato ácido de Na NaHS04
Nitrato óxido de Bi BiONO; Sulfato básico de Ca Ca2(0H )?(S04)
Nitrito de potasio k n o 2 Sulfato crómico Cr2(S 04)i
Nitro KNOy Sulfato cúprico CuS()4
Oxalato de sodio Na?C2C)4 ' Sulfato de amonio (NI I4);S04
Oxido crómico Cr2Oi Sulfato de potasio k.2s o 4
Oxido de calcio CaO (Cal viva) Sulfato manganeso MnSOi
■ — * ‘ ‘ — --------- ----
Oxido de litio Li*0 Sulfuro férrico Fe2S3
Óxido de magnesio MgO (Magnesia) Sulfuro ácido de Ca Ca(HS)2
Oxido férrico Fc20 3 Sulfuro de amonio <NH4)2S
Oxido ferroso-férrico Fc30 4 (Magnetita) ■ . Sulfuro ferroso FeS
--------1------------- ------------ ■ — 1 — ^ ----------------------LUI ■ "
Oxido mangan ico Mn20 3 ¡ Tenorita CuO
Oxido mangan oso MnO (Monóxido de Mn) Tetráóxido de tri Mn Mn30* (OSO-ICO, Mn)
Pentaóxido de fósforo P2O5 (Anhídrido fosfórico) Tetróxido de tri Pb
\ - ---------- r
Pb50 4.
Pcntasulfuro de As As2S<¡ i Tiocianato de potasio IKSCN
Perclorato de potasio KGIG& - [Tiosuífato de sodio Na2S i0 3
Permangangto de K KMnO*. Trióxido de Sb Sb20 3 (An. antimonioso)
Peróxido de calcio CaO* Trisulfuro de arsénico 1 As2S3 (Oropimente)
Peróxido de hidrógeno H3Oi (Agua oxigenada) Trisulfuro de Sb Sb¿S3 (Estibina)
Peróxido de sodio Na20> (Fundente) * ‘ Tri yoduro de- cromo Crl3 .
Peroxod i sulfato de K K2S,0¿ Yeso CaSÜ4-2M20 |
Pcryodato de potasio KIQ4 Yodato de potasio KlOj ; - i ¡
Pirargirita AgjSbSj Yoduro de sodio í Nal
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