Tema 06 - Enlace químico

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25UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA TEMA 6
ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA
ENLACE QUÍMICO INTERATÓMICO
Es aquella fuerza de atracción entre 2 o más átomos que
resulta como consecuencia de la transferencia o compar-
tición mutua de uno o más pares de e, entre los átomos
participantes. Este tipo de enlace define las propiedades
químicas de la sustancia, como: la clase de sustancia,
valencia(s) del elemento, forma geométrica de la estructu-
ra, además estabiliza la estructura de la nueva sustancia
liberando energía en su conformación; osea los átomos li-
bres poseen mayor energía que los átomos unidos por en-
laces.
• Octeto de Lewis
"Todo átomo, al formar un enlace químico, adquiere,
pierde o comparte tantos electrones hasta alcanzar la
configuración electrónica de un gas noble: (ns2; np6),
es decir cada átomo debe poseer 8 e, en su última
capa".
Excepto algunos elementos como: 1H, 2He, 3Li, 4Be,
5B, etcétera.
• Kernel
Es todo lo que queda de un átomo al no tomar en
cuenta su última capa; los e de la última capa se
denotan con puntos.
• Valencia
Es la capacidad de saturación con la que un elemento
se enfrenta a otro para cumplir con el octeto de Lewis.
La valencia no tiene signo, simplemente es el número
que indica cuántos electrones debe ganar o perder el
elemento antes de que se sature.
• Carga iónica
Es el estado que adopta un átomo cuando ha perdido
o ganado electrones (catión o anión).
Ejemplo:
2 2 5
12
Kernel
Mg : Núcleo, 1s , 2s , 2p ,  
Valencia 2
Carga=0
. .
Mg

 2
Valencia 0
Carga=2+
Mg catión


2
8
Kernel
O :Núcleo, 1s , 
 anión
18Ar: 
2 2 6
Kernel
Núcleo, 1s ,2s , 2p , 3s
2 py3px pz, 
DESARROLLO DEL TEMA
26UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA
ENLACE QUÍMICO
TEMA 6
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A. Clases de enlace interatómico
Son 3: Iónico, metálico y covalente.
1. Enlace iónico o electrovalente
Es la atracción electrostática entre 2 iones de-bido a la transferencia de e del metal al no metal posiblemente,
siempre que la EN  1,7.7.
Ejemplos:
• IA: Na  val = 1; EN(Cl) = 3,0
Unidad fórmula = NaCl
• VIIA:  val = 1; EN(Na) = 0,9
Atomicidad = 1 + 1 = 2 EN = 2,1  El enlace es iónico
 
Ejemplo:
• IA: K

 val = 1; EN (N) = 3,04 Unidad fórmula = 3K N
• VA:  val = 3; EN (K) = 0,82 Atomicidad = 3 + 1 = 4
EN = 2,22
 El enlace es iónico.
  o también: 3K
Características de un compuesto iónico
• Generalmente existen en estado sólido.
• Su mínima porción es la celda cristalina unitaria, no presentan moléculas.
Ejemplo:
SAL
Na
C
+
Celda Unitaria
Es el cubo más simple
con iones Na y C en
forma alternada.
+
(NaC )
• En la naturaleza son sólidos.
• Poseen alto punto de fusión y ebullición.
• Son duros y frágiles.
• El CaO presenta mayor Tebullición que el NaC.
• En estado sólido son malos conductores del calor y la electricidad, pero cuando están fundidos o disueltos en
agua sí son buenos conductores.
• Su mínima porción es la celda cristalina unitaria.
B. Enlace metálico
Es la fuerza de atracción entre la nube electrónica circundante y los cationes metálicos sumergidos en el océano de
electrones.
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ENLACE QUÍMICO
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Ejemplo:
Característica de una sustancia metálica
• Son relativamente blandos, pero tenaces.
• Temperatura de fusión y ebullición variables.
• Excelentes conductores del calor y electricidad.
• La mayoría son dúctiles y maleables.
• Todo metal es muy electropositivo (puede perder fácilmente electrones).
• Todos son sólidos (excepto el Hg).
• Su mínima porción es la celda cristalina unitaria y no la molécula.
Problema 1
¿Cuáles de las siguientes estructuras de
Lewis son correctas?
I.
II.
III)
Datos, Número atómico: H = 1, C = 6,
N = 7, O = 8
UNI 2011-I
A) Solo I B) Solo II
C) Solo III D) II y III
E) I y III
Resolución:
Ubicación de incógnita
Hacer las estructuras de compuestos
covalentes.
Análisis de los datos o gráficos
I.
El carbono debe formar cuatro en-
laces.
II. Es correcto
III. Es correcto
Operación del problema
La estructura en I debe ser 
La estructura en II es correcta.
La estructura en III es correcta.
Conclusión y respuesta
Se debe comprobar que en todas las
estructuras estables el C, O y N deben
cumplir la regla del octeto y que el
carbono debe formar 4 enlaces.
 Las estructuras II y III son correctas.
Respuesta: D) II y III
Problema 2
Indique la alternativa que contiene la
secuencia correcta después de deter-
minar si las proposiciones son verda-
deras (V) o falsas (F).
I. Las propiedades de las sustancias
no están influenciadas por las dife-
rencias de electronegatividad en-
tre sus átomos constitutivos.
II. Algunos átomos en una molécula
con enlace es polares poseen una
carga parcial negativa y otros una
carga parcial positiva.
III. En el ion amonio  4NH hay un en-
lace covalente coordinado que es
más polar que los otros.
UNI 2011-I
A) FFF B) FVF C) FVV
D) VFV E) VFF
Resolución:
Ubicación de incógnita
Veracidad o falsedad
Operación del problema
I. Falso: Las propiedades de las sus-
tancias así como la temperatura de
ebullición de algunos compuestos
iónicos dependen de su fuerza de
atracción entre sus átomos.
II. Verdadero: Las moléculas con en-
laces polares poseen átomos con
cargas parciales los cuales forman
un dipolo.
III. Falso: La polaridad de un enlace se
mide por la diferencia de electro-
negatividad de los átomos de los
elementos químicos.
problemas resueltos
28UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA
ENLACE QUÍMICO
TEMA 6
Exigimos más!
Respuesta: B) FVF
Problema 3
¿Cuáles de las siguientes proposiciones
son correctas?
I. El enlace A – C  es apolar..
II. El enlace H – C es más polar que
el enlace K – C.
III. El enlace K – C tiene mayor carácter
iónico que el enlace A – C .
Datos: Z: H = 1, A = 13, C = 17, K = 19
UNI 2011-II
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) II y III
Resolución:
Ubicación de incógnita
Comparación de los tipos de enlace
químico.
Análisis de los datos o gráficos
De acuerdo al tipo de elemento (me-
tal, no metal) comparamos la polari-
dad del enlace.
Operación del problema
I. A – C  constituye un enlace polar
II. H – C es polar; pero K – C es
iónico
III. K – C ( EN 2, 2)  tiene mayor ca-
rácter iónico que A – C  ( EN 1,5)  .
Conclusión y respuesta
I. Falso
II. Falso
III. Verdadero
Respuesta: C) Solo III