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20Academias PAMER Área A Examen de Admisión San Marcos 2022 - II SOLUCIONARIO RESOLUCIÓN 82 TEMA: Física moderna Análisis de los datos o gráficos • Física moderna • Efecto fotoeléctrico Operación del problema EF = Φ + Ecmáx hc l = Φ + Ecmáx 4,14 × 10–15 × 3,108 500 × 10–9 eV = 2 eV + Ecmáx ∴ Ecmáx = 0,484 eV Conclusiones y respuesta La Ecmáx es 0,484 eV. Respuesta: 0,484 eV RESOLUCIÓN 83 TEMA: M.A.S. Análisis de los datos o gráficos • MAS • Sistema bloque-resorte Operación del problema T = 2p m K a) 12 = 2p m1 K b) 5 = 2p m2 K c) T = 2p m1 + m2 K Despejando m1 y m2, luego reemplazándolo en (C): T = 122 + 52 = 13 s. Conclusiones y respuesta El periodo de las oscilaciones es 13 s. Respuesta: 13 s Química RESOLUCIÓN 84 TEMA: Enlace químico (Diagrama Lewis) Tema y bases teóricas NOTACOIÓN LEWIS: Es la representación de los electrones de valencia mediante puntos o aspas alrededor del elemen- to, llenando primero al orbital “s”. Pz s Px Py X Los electrones de valencia son los que se encuentran en el mayor nivel en relación a los elementos representativos. Planteo de problema y resolución I. 1s2 2s2 2p4 } 6 electrones de valencia X • • •• •• II. 1s2 2s2 2p2 } 4 electrones de valencia X• • •• III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 } 5 electrones de valencia X• •• •• Conclusiones y respuesta De los resuelto se concluye: I. b III. a Respuesta: Ib, IIIa RESOLUCIÓN 85 TEMA: Reacciones químicas redox Tema y bases teóricas Una reacción química es la transformación de una sustancia a otra por el cual se rompen los enlaces iniciales formándose nuevos enlaces manteniendo la naturaleza nuclear. Una reacción REDOX es aquella donde se observa una varia- ción de los números de oxidación ya que algunas sustancias se reducen (ganan e-) y otras se oxidan (pierden e–) Planteo de problema y resolución Del gráfico: Cu(s) + 2H2SO4(cc) → CuSO4(ac) + SO2(g) + 2H2O(l) OXIDA (Ag. reductor) REDUCE (Ag. oxidante) 0 +1 +6 –2 +2+6 –2 +4 –2 +1 –2 I. (V) El cobre se oxida (aumenta su N.O y pierde e–) II. (V) El ácido sulfúrico (H2SO4) al reducirse oxida al cobre, por el cual actúa como agente oxidante. III. (F) El número de oxidación del S en SO2 es +4. +4 –2 S O2 IV. (V) El cobre al oxidarse actúa como agente reductor. Conclusiones y respuesta De los resultados se concluye que las afirmaciones correc- tas son: I, II y IV Respuesta: I, II y IV
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