Actividades_Quimica (1)

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IES Juan de la Cierva y Codroníu (Totana) 
https://www.murciaeduca.es/iesjuandelacierva 
 
 
ACTIVIDADES DE QUÍMICA 
 
SIMULACIÓN DE UN VOLCÁN 
 
Una reacción química nos permitirá simular algo parecido a un volcán en erupción. 
 
Sobre una rejilla de amianto ponemos dicromato amónico (NH4)2Cr2O7 formando un 
cono y le introducimos una cinta de magnesio o bien unas gotas de acetona, como 
iniciadores de la reacción. Al elevar suficientemente la temperatura, se observará la 
“erupción de un volcán”, y un cambio de color de naranja a verde oscuro. 
 
El dicromato de amonio al aumentar la temperatura como consecuencia del calor 
desprendido durante el proceso se descompone formándose óxido de cromo (III), 
según la siguiente reacción: 
 (NH4)2Cr2O7→N2(g) + 4H2O(l) + Cr2O3(s). 
 
 
 
 
ALCOHOLÍMETRO QUÍMICO 
 
Podemos detectar contenidos de alcohol en el aliento de una persona. 
 
Nos basamos en el cambio de color que se produce tras siguiente reacción redox entre el alcohol 
y el dicromato potásico: 3CH3CH2OH + 2Cr2O7
2- + 4H+ → 3CHCOOH + Cr2O3 + 5H2O. 
 
Un reductor da lugar a un oxidante mediante una transferencia de electrones. En este caso el 
alcohol se oxida y pasa a ácido acético, mientras el cromo se reduce pasando de un estado de 
oxidación +6 de color naranja, a estado de oxidación +3 de color verde. 
 
Utilizamos un burbujeador, un kitasato, un tubo en U conectado al kitasato mediante una 
manguera, y empleamos una disolución de dicromato potásico. Al lanzar el aliento sobre el 
dicromato, si se observa cambio de color es porque se ha producido la reacción, lo que indica 
presencia de alcohol. 
 
 
 
 
OXIDACIÓN DE LA GLUCOSA. BOTELLA AZUL 
 
En esta actividad observaremos el vistoso cambio de color de una botella al agitarla. 
 
Prepararemos una disolución básica de glucosa, con hidróxido potásico y agua. Una vez 
comprobado el pH básico de la misma, añadiremos unas gotas de azul de metileno, por lo 
que la disolución tomará el color azul. Pasados unos minutos se vuelve incolora. Agitaremos 
la disolución comprobando que vuelve el color azul. Al dejar de agitar, la disolución se torna 
de nuevo incolora. Si volvemos a agitar toma de nuevo color azulado… 
 
En esta experiencia se transfieren los electrones procedentes de la glucosa al oxígeno del 
aire. Para observar esta reacción utilizamos como indicador azul de metileno, que presenta 
dos formas: una forma reducida, en la que veremos la disolución incolora y otra forma 
oxidada, donde la disolución tomará color azul. La reacción global que tiene lugar es la 
siguiente: 
C6H12O6 + AM
+(ox) + OH- → AMH(red) + C6H12O7 
 
 
 
 
 
DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA 
 
En esta actividad mostramos una espectacular reacción química, en la que se produce una 
pasta blanca, similar a un dentífrico. 
 
El agua oxigenada se descompone muy lentamente en contacto con el aire, según la reacción 
siguiente: H2O2(l)→H2O(l) + O2(g). , por lo que para acelerar este proceso se utiliza un 
catalizador como es el ión yoduro. 
 
Ponemos agua oxigenada y una pequeña cantidad de yoduro potásico en una probeta. Para 
hacer más espectacular la reacción de descomposición del H2O2, añadimos un poco de 
detergente líquido, provocando la producción de la pasta blanca: 
 
 
 
 
LA MAMBA NEGRA 
 
Se observa cómo se descompone y deshidrata el azúcar de una forma 
característica a modo de serpiente o mamba. 
 
Al reaccionar el bicarbonato de sodio con azúcar en presencia de etanol, 
se produce CO2, que hincha el azúcar, al mismo tiempo que la sacarosa 
se carameliza (se percibe olor a caramelo) por acción del calor originado 
en la combustión. 
 
En este estado plástico y maleable el azúcar se infla en distintas 
direcciones de forma caprichosa por la acción del gas desprendido, 
produciendo algo parecido a una serpiente de color negro. Es una 
reacción que combina la deshidratación y la combustión: 
 
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3H2O 
 
 
 
LLUVIA DE ORO 
 
Se observa cómo varía con la temperatura la solubilidad de un compuesto, 
cristalizándose de una forma parecida a la lluvia pero de color amarillo. 
 
Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con otra de nitrato de 
plomo (II), se forma un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo 
intenso, según la siguiente reacción: 2 KI +Pb(NO3)2 � 2 KNO3 +↓PbI2 
 
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en 
frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el 
precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma 
de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”. 
 
 
 
NIEVE ARTIFICIAL 
 
Se produce “nieve artificial”, debido al gran poder absorbente de una sustancia. 
 
El poliacrilato de sodio (CH2CH(CO2Na)) se trata de un polímero, cuyo aspecto es de un 
polvo blanco inodoro. Su característica principal es su capacidad de absorber grandes 
cantidades de agua, aumentando su volumen, hasta veinte veces su peso. 
 
Al mezclar una pequeña cantidad de poliacrilato de sodio con agua, se crea una sustancia 
muy parecida a la nieve, sirviendo este sencillo método para crear nieve artificial. Si lo 
dejamos secar, volverá a la forma del polvillo original 
 
 
 
 
¿ARDE EL PAPEL SIN NECESIDAD DE LLAMA? 
 
Mostramos cómo puede arder un trozo de papel sin que le acerquemos ningún fuego. 
Utilizamos la reacción de descomposición del clorato potásico. 
 
La combustión es una rápida reacción de oxidación entre un combustible (agente reductor 
que cede electrones al oxidante) y un comburente (agente oxidante que capta electrones del 
combustible) que se caracteriza por la emisión de luz y calor. 
 
Al descomponerse el clorato de potasio produce una cantidad de oxigeno que es capaz de 
quemar papel sin necesidad de llama alguna. En este caso el combustible será un trozo de 
papel (o una golosina) y el comburente el oxígeno que se desprende al calentar el clorato de 
potasio. 
 
 
 
 
 
QUIMIOLUMINISCENCIA 
 
Las reacciones quimioluminiscentes son aquellas en las que la energía desprendida 
se emite en forma de luz (y no de calor como en la mayoría de las reacciones) 
 
Una sustancia conocida como luminol (3‐aminoftalhidracida) al reaccionar con el 
oxígeno produce una reacción quimioluminiscente, emitiendo energía en forma de 
luz de color azul, es la llamada “luz fría”. 
 
Para detectar la presencia de gotas microscópicas de sangre, la policía científica 
utiliza el hierro contenido en la hemoglobina de la sangre como catalizador de la 
reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno. El luminol en medio básico 
es oxidado por el oxígeno (liberado en dicha descomposición), con el catión Fe3+ 
como catalizador, a ion aminoftalato, que se forma en un estado excitado, es decir 
de mayor energía, el cual se desactiva emitiendo luz y produciéndose la 
luminiscencia.