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UNIDAD DIDÁCTICA 3: EL ENLACE QUÍMICO (2ª PARTE) 
APARTADO 11 - ENERGIA Y LONGITUD DE ENLACE EN EL ENLACE COVALENTE 
QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 
 
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QUÍMICA. 2º DE BACHILLERATO 
PROFESOR: CARLOS MARTÍN ARTEAGA 
 
UNIDAD DIDÁCTICA 3 
EL ENLACE QUÍMICO 
PARTE 2: EL ENLACE COVALENTE 
11.- ENERGIA Y LONGITUD DE ENLACE EN EL ENLACE COVALENTE 
ESTUDIA / APRENDE 
 La explicación, desde el punto de vista energético, de la formación de un enlace covalente. 
 Los conceptos de distancia y de energía de enlace y la relación entre ellos. 
 La relación entre longitud de enlace y tipo de enlace. 
 La relación entre energía de enlace y tipo de enlace. 
En la naturaleza todas las partículas, sistemas de partículas o cuerpos tienden a alcanzar el nivel de menor 
energía que les sea posible. También la teoría de los enlaces químicos puede ser explicada mediante esta idea. 
En el enlace covalente los átomos que lo forman se acercan hasta que forman un enlace en la que la energía 
de los átomos unidos es menor que la de los átomos separados. Este acercamiento es posible porque las 
atracciones entre las cargas de distinto signo de los dos átomos (electrones de un átomo y protones del otro) 
son mayores que las repulsiones entre las cargas del mismo signo (protones de un átomo con protones del 
otro y electrones con electrones). Este acercamiento se detiene cuando las atracciones y repulsiones son 
iguales; si los átomos se acercaran más, serían mayores las repulsiones y se alejarían hasta volver al punto en 
que estas fuerzas son iguales. La formación de cualquier tipo de enlace supone siempre un desprendimiento 
o liberación de energía, si no fuera así el enlace no tendría lugar. 
En esta curva de estabilidad energética se muestra la 
variación de energía que experimenta un sistema formado 
por dos átomos en función de la distancia que los separa. 
En este caso concreto se observa que para la distancia 
internuclear de 0,74 Å, denominada distancia de enlace o 
radio de enlace el sistema es más estable, pues predominan 
las fuerzas atractivas sobre las repulsivas. El valor de la 
energía potencial a esa distancia es un mínimo y se 
corresponde con la energía de enlace, que es la energía que 
se desprende en la formación de dicho enlace. Cuanto más 
profundo es el pozo de la gráfica, mayor es la estabilidad de 
la molécula. 
Llamamos DISTANCIA O LONGITUD DE ENLACE a la distancia que 
hay entre los dos núcleos de los átomos enlazados cuando se ha 
llegado al equilibrio entre las fuerzas de atracción y las de repulsión, 
es decir, cuando se ha producido el enlace. La longitud de enlace, 
como es lógico, depende del tamaño de los átomos enlazados. 
Al acercarse los átomos que forman el enlace covalente están 
disminuyendo su energía ya que hay atracción entre ellos; el valor 
mínimo de energía lo tienen en el punto de equilibrio (en la 
distancia de enlace). Si acercamos más, como hay repulsiones, 
vuelven a aumentar su energía y tienden a volver al punto de 
mínima energía. El enlace se produce porque los átomos llegan a 
un valor de mínima energía. 
UNIDAD DIDÁCTICA 3: EL ENLACE QUÍMICO (2ª PARTE) 
APARTADO 11 - ENERGIA Y LONGITUD DE ENLACE EN EL ENLACE COVALENTE 
QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. PROFESOR: CARLOS M. ARTEAGA 
 
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Es preciso indicar, no obstante, que los valores de las longitudes de enlace que consultamos en las tablas son 
valores promedio, ya que los átomos no permanecen fijos en el espacio, sino que se hallan vibrando en torno 
a una posición de equilibrio. 
La longitud del enlace entre dos átomos determinados en diferentes compuestos puede variar, como 
podemos señalar en los siguientes casos: 
 En los enlaces entre dos átomos determinados es menor la distancia cuando estos están unidos por 
un triple enlace que cuando lo están por un doble enlace. A su vez la longitud de enlace entre dos 
átomos iguales es menor en el enlace doble que en el sencillo. 
Por ejemplo si comparamos longitudes de enlace entre dos átomos de carbono vemos que: 
C  C < C = C < C – C. 
Si lo hacemos en los enlaces entre el carbono y el oxígeno: C = O < C – O. 
 En las moléculas diatómicas de dos átomos iguales son menores las longitudes de enlace entre los 
átomos unidos por enlaces triples que dobles que sencillos; y en el caso de moléculas en las que los 
átomos están unidos por el mismo tipo de enlace, la longitud de enlace disminuye al aumentar la 
electronegatividad: N  N < O = O < F – F < Cl – Cl < Br – Br 
 En los enlaces entre un determinado átomo con otros que pertenecen entre ellos al mismo grupo o 
familia, las longitudes de enlace aumentan con el número atómico. Al aumentar en un grupo el 
número atómico disminuye la electronegatividad, luego podemos afirmar que la longitud de enlace 
es tanto menor cuanto mayor es la electronegatividad: H – F < H – Cl < H – Br < H – I. 
 La longitud del enlace es aproximadamente igual a la suma de los radios covalentes de los átomos 
participantes en ese enlace. Si los átomos que se unen tienen radios grandes, la distancia de enlace 
también lo será. 
Llamamos ENERGÍA DE ENLACE a la energía que acompaña al proceso de la formación del mismo, es decir, 
desde que los dos átomos están separados y aislados hasta que han llegado a las posiciones fijas del enlace. 
Experimentalmente se comprueba que no todos los enlaces son igual de fuertes. Por ejemplo la energía del 
enlace Cl – Cl en la molécula Cl2 es de 242,7 kJ/mol, la del enlace H – H en la molécula H2 es de 436,4 kJ/mol, 
la del doble enlace O = O en la molécula O2 es de 498,7 kJ/mol y la del triple enlace N  N en la molécula N2 es 
de 941,4 kJ/mol. 
Cuanto mayor sea la energía de enlace, más fuerte y estable será el enlace. La energía de enlace depende 
fundamentalmente de la longitud de enlace y de la polaridad del enlace covalente. 
La relación entre energía y longitud de enlace es la siguiente: a menor longitud de enlace mayor es la energía 
del enlace. Por ejemplo, los enlaces triples son más fuertes que los dobles y estos que los simples. 
En cuanto a la polaridad o lo que es lo mismo a la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos 
unidos, a mayor polaridad mayor es la energía del enlace. 
También tenemos que tener en cuenta que la energía de un mismo enlace puede variar de una molécula a 
otra, ya que los átomos vecinos pueden causar desplazamientos de electrones que refuercen o debiliten el 
enlace. 
Para romper un enlace es necesaria una energía igual al valor de la energía de enlace. 
 CONTESTA Y REPASA 
 La molécula de flúor es F2: explica qué es lo que ocurre con los átomos de flúor desde 
que están separados hasta que se unen formando dicha molécula. Explica a qué 
llamamos distancia de enlace y energía de enlace. 
 Explica cuál de los siguientes enlaces crees que puede ser el de mayor longitud de 
enlace: O2, N2, Br2, BrCl. 
 Razona por qué las longitudes de enlace entre los átomos de nitrógeno en las moléculas 
de N2, N2H2 y N2H4 es N2 < N2H2 < N2H4 y por qué la energía de enlace entre dichos 
átomos de nitrógeno es sin embargo N2 > N2H2 > N2H4.