¿Por qué el SiO2 tiene una geometría tetraédrica mientras que el CO2 tiene geometría lineal?

Presumo que tu pregunta es producto de la lógica curiosidad que te produce pensar - "si ambas sustancias están compuestas por moléculas formadas por 3 átomos, porque una es de estructura lineal (1 átomo de Carbono + 2 átomos de Oxígeno =CO²) y otra es de estructura tetraédrica (1 átomo de Silicio + 2 átomos de Oxígeno =SiO²), como ésta última puede tener estructura tetraédrica con tan solo 3 átomos?"-

La "geometría molecular" (o como se disponen los átomos de una molécula, según su naturaleza) es importante pues determinará las características físicas/químicas de la materia. Por ejemplo, el agua es líquida a T° ambiente gracias a su "geometría angular"... Esta geometría la definen ciertas fuerzas que son las que mantienen unidos a sus átomos en una determinada posición. Una de estas fuerzas es la de "los enlaces" que los átomos establecen entre sí para formar la molécula.

Existen diferentes tipos de "geometrías", pudiendo ser "bidimensionales" (lineal, angular, triangular...) y "tridimensionales" (tetraédrica, octaédrica, piramidal trigonal...).

>BIDIMENSIONALES.

Las moléculas forman estructuras que sólo tienen 2 dimensiones y ocupan una superficie. Son de "geometría plana o bidimensional".

-La "geometría lineal" es la más sencilla. Sus átomos se unen formando una línea recta. Las hay de 2 átomos (todas las que tienen 2 átomos son lineales), de 3 átomos...Todos los gases diatómicos son de estructura lineal, como el O², H², otros tienen 3 átomos como el dióxido de Carbono (CO²)...

>TRIDIMENSIONALES.

Las moléculas forman estructuras con volumen, es decir, tienen 3 dimensiones. Esta geometría es muy diversa. Una de ellas es :

-La "geometría tetraédrica" está formada por 5 átomos, 4 de ellos formando un "tetraedro" y el 5° se sitúa en el centro de este tetraedro. Con esta estructura tenemos el metano (CH⁴) o el dióxido de silicio o sílice (SiO²)(?)...Pero como puede ser esto último???

*PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS SEGÚN SU ESTRUCTURA.

La geometría molecular afecta a las propiedades, como:

-Punto de fusión.

-Punto de ebullición.

-Densidad.

-Tipo de reacciones.

...

Pues bien, los "silicatos" tienen como unidad estructural la molécula tetraédrica SiO⁴ (1 átomo de Silicio +4 átomos de Oxígeno), éstos tetraedros pueden compartir cada uno de sus vértices (átomos de Oxígeno), pudiéndose construir un vasto entramado de estructuras como cadenas, planos y redes tridimensionales infinitas. En estructuras donde cada uno de los 4 vértices del tetraedro está conectado a otro tetraedro, se consigue una "Red tridimensional infinita cuya fórmula química se conoce como SiO²" (dióxido de silicio), puesto que cada átomo de Oxígeno se comparte por 2 átomos de Silicio, la estequiometria es SiO⁴/² = SiO². De ahí que una molécula, potencialmente lineal (1 átomo de Silicio+2 átomos de Oxígeno) se convierta en una tetraédrica (1 átomo de Silicio +4 átomos de Oxígeno). Todos los átomos están unidos mediante "enlaces covalentes simples"...

Saludos, Antonio, espero que hayas comprendido esta explicación.

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