Una muestra de 0.396 g que contiene cloruro de bario dihidratado fue totalmente disuelta en un volumen total de 50.00 mL. Posteriormente todo el cl...

Para resolver este problema, primero necesitamos encontrar la cantidad de cloruro de bario dihidratado en la muestra. Luego, podemos calcular el porcentaje. La ecuación para encontrar el porcentaje de cloruro de bario dihidratado en la muestra es: Porcentaje = (masa de cloruro de bario dihidratado / masa de la muestra) * 100 Dado que la masa de cloruro de plata producido es 0.328 g, y la masa molar del cloruro de bario dihidratado es 244.26 g/mol, y la del cloruro de plata es 143.32 g/mol, podemos calcular la masa de cloruro de bario dihidratado en la muestra. Primero, calculamos los moles de cloruro de plata: moles de AgCl = masa de AgCl / masa molar de AgCl moles de AgCl = 0.328 g / 143.32 g/mol moles de AgCl ≈ 0.00229 moles Luego, usamos la relación estequiométrica entre el cloruro de bario dihidratado y el cloruro de plata para encontrar los moles de cloruro de bario dihidratado: moles de BaCl2 = moles de AgCl / 2 moles de BaCl2 ≈ 0.00229 moles / 2 moles de BaCl2 ≈ 0.00115 moles Ahora, calculamos la masa de cloruro de bario dihidratado: masa de BaCl2 = moles de BaCl2 * masa molar de BaCl2 masa de BaCl2 ≈ 0.00115 moles * 244.26 g/mol masa de BaCl2 ≈ 0.281 g Finalmente, calculamos el porcentaje de cloruro de bario dihidratado en la muestra: Porcentaje = (0.281 g / 0.396 g) * 100 Porcentaje ≈ 70.96 % Por lo tanto, la respuesta correcta es: a. 70,96 %