40. El HF en disolución 0’1 M se disocia en un 10%. Calcule: a) El pH de esta disolución. b) El valor de la constante de disociación, Kb, de la bas...

Para calcular el pH de la disolución de HF, primero debemos encontrar la concentración de iones de hidronio (H3O+). Dado que el HF se disocia en un 10%, la concentración de HF disociado (F-) será 0.1 M * 10% = 0.01 M. Como el HF es un ácido débil, podemos considerar que la concentración de H3O+ será igual a la concentración de F- disociado, es decir, 0.01 M. Para calcular el pH, utilizamos la fórmula: pH = -log[H3O+]. Sustituyendo la concentración de H3O+ en la fórmula, obtenemos: pH = -log(0.01) = 2. Para encontrar el valor de la constante de disociación básica (Kb) de la base conjugada (F-), podemos utilizar la relación entre la constante de disociación ácida (Ka) y la constante de disociación básica (Kb) que es Kw = Ka * Kb. Dado que conocemos el valor de Ka para el HF, que es 6.6 x 10^-4, y el valor de Kw que es 1.0 x 10^-14 a 25°C, podemos calcular Kb. Kw = Ka * Kb 1.0 x 10^-14 = 6.6 x 10^-4 * Kb Kb = (1.0 x 10^-14) / (6.6 x 10^-4) Kb ≈ 1.51 x 10^-11 Por lo tanto, el pH de la disolución es 2 y el valor de la constante de disociación básica (Kb) de la base conjugada de ese ácido es aproximadamente 1.51 x 10^-11.