Concentracion de soluciones p2 - Letras Nocturnas

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Química 
 
Concentración de soluciones 
 
 
 
Ejemplos de concentración de soluciones 
 
 
1. Se disuelven 3g de sulfato de sodio (Na2SO4) y se agrega suficiente 
agua hasta alcanzar un volumen de 500 ml. Calcule la molaridad de la 
solución. 
Peso molecular de Na2SO4 = 142.04 g/mol 
Mol Na2SO4 = 
3
 
142.04 
 
= 0.0211 moles 
 
 
Molaridad = 0.0211 𝑚𝑜𝑙 = 
0.5 
 
 
2. Una solución de urea (N2H4O) al 10% tiene una densidad de 1.08 g/mol. 
Calcule la molaridad de la solución. 
1.08 𝑔 
 
1,000 𝑚𝑙 
( ) ( 
 
1 𝑚𝑜𝑙 ) ( 
10 
) 
𝑚𝑙 1 𝐿 60.0553 𝑔 100 
Molaridad = 1.79 mol/L 
 
 
3. El NaOH reacciona con el HCl formando sal y agua en una reacción 
considerando de neutralización: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
¿Cuántos gramos de HCl se requieren para neutralizar 2 g de NaOH? 
PM NaOH = 39.997 g/mol 
 
 
Moles = 2 𝑔 
39.997 
𝑔/𝑚𝑜𝑙 
 
= 0.05 mol 
 
 
 
 
0.0422 M 
PM HCl = 36.458 g/mol 
(0.05 mol) (36.4589 g/mol) = 1.8229 g