QUIMICA ORGÁNICA PARTE II-2 - J Arturo Corrales Hernández

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FUNCIÓN OXIGENADA DEL CARBONO 
 ALCOHOLES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPIEDADES FÍSICAS 
- Los alcoholes primarios son incoloros. 
- El olor es agradable en los tres primeros términos, luego se vuelve desagradable y 
los superiores sólidos son inodoros. 
- A temperatura ambiente los primeros términos son líquidos y los siguientes 
sólidos. 
- El punto de fusión aumenta a medida que crece el número de átomos de carbono 
de la cadena hidrocarbonada. 
- El punto de ebullición de los alcoholes es muy superior a la de los alcanos de igual 
átomos de carbono. 
- Solubilidad: el grupo oxhidrilo le confiere polaridad a los alcoholes de primeros 
términos. La solubilidad disminuye al crecer la longitud de la cadena ya que 
comienza a predominar la cadena hidrocarbonada apolar. 
- Densidad: los alcoholes primarios son menos densos que el agua. La densidad 
crece con el número de átomos de carbono. 
- Alcoholes secundarios y terciarios tienen propiedades físicas similares a los 
primarios pero se manifiestan variaciones. 
- Los enlaces forman puente de hidrógeno. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MÉTODOS DE OBTENCIÓN 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÉTERES 
 
 
 
 
 
 
Propi 
 
 
 
PROPIEDADES FÍSICAS 
- No forman uniones puente de hidrógeno. 
- Poseen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de masa molecular similar y son 
mucho menos solubles que estos. 
- Sustancias muy volátiles. 
PROPIEDADES QUÍMICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ALDEHÍDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPIEDADES FÍSICAS 
- Son todos líquidos a temperatura ambiente, excepto el metanal que es 
un gas y algunos términos superiores que son sólidos. 
- Punto de ebullición: superiores a los hidrocarburos de peso molecular 
semejante, debido a la fuerte polaridad del grupo aldehído. Poseen 
punto de ebullición al alcohol de igual número de átomos de carbono 
debido a que no forman puente de hidrógeno como ellos. 
- Solubilidad: los primeros términos son muy solubles en agua y la 
solubilidad disminuye a medida que crece la cadena de carbono. 
- Densidad: todos menos densos que el agua. 
- Olor: primeros términos tienen olor fuerte y penetrante, al crecer la 
cadena carbonada el olor se torna agradable y aromático y los 
términos superiores no tienen olor. 
 
CETONAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Reacción de Fehling 
Se coloca en un tubo de ensayo un volumen de Fehling A que es una solución de sulfato 
cúprico, más igual volumen de Fehling B que es hidróxido de sodio. El sulfato de cobre 
reacciona con el hidróxido de sodio para formar hidróxido cúprico. Este último es capaz de 
actuar sobre aldehídos oxidándolo a su correspondiente ácido. SI LA REACCIÓN ES 
POSITIVA SE PRODUCE UN PRECIPITADO ROJO LADRILLO DE ÓXIDO CUPROSO. De esta 
forma el elemento que se reduce es el cobre, de cúprico a cuproso. 
 
CuSO 4 + 2 NaOH  Cu(OH)2 + Na2 SO4 
CH3 CHO + 2 Cu(OH)2  CH3 COOH + Cu2 O + 2H2O 
PROPIEDADES FÍSICAS: 
- Similares a las de aldehídos. 
- Olor: en los primeros términos agradable, en los siguientes se torna 
desagradable y los superiores sin olor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ALGUNOS ÁCIDOS A SABER