Analisis_Quimico_1Parcial_Modelo

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Análisis Químico: 1° Parcial 
Alumno: N° de hojas: 
Nota: plantear todas las ecuaciones químicas y balances necesarios. 
1. Calcular el pH de una solución que se prepara con 200 mmoles de amoníaco y 100 mmoles de 
trimetilamina en 2 litros. KbNH3: 1,8 x 10
-5
; Kb TMA: 6,31 x 10
-5
. 
2. a. Se prepara 500,0mL de una solución 0,040M de ácido nitroso. Determinar el pH, el grado de 
ionización y las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. Ka = 7,1.10
-4
 
 b. Calcular el valor del pH si se añade 5,0mL de ácido clorhídrico 2,0M a la solución inicial. 
3. a. Se prepara una solución de hidroxilamina pesando 1,630g y se los disuelve en 200,0mL. 
Calcular el pH, el pOH y el grado de hidrólisis. pKa = 5,96 
 b. Calcular el pH y el grado de hidrólisis de una solución 0,500M en NaHS. pKa1 = 6,97; pKa2 = 12,90.