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Guía de Trabajo de química 
Ecuaciones Químicas
Indicador de logros. P3
Reconoce los tipos de reacciones y los factores que influyen en la en la dinámica de procesos cotidianos o industriales y el impacto en la salud y la seguridad de la población a nivel local. (142IL1)
-Analiza, balancea e interpreta reacciones químicas de análisis, síntesis, sustitución, doble sustitución (138 IL3).
Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas y contesta lo que se le pide.
(Valor de 10ptos).
1) 2 HgO 	2Hg + O2 
Hg-2 Hg-2
O-2 O-2
Tipo de reacción _descomposición
La flecha Indica_ desprende gas _ y el representa _calor, energía
2) 2 Ag NO3 + 2 HCl 	2 HNO3 + 2 Ag Cl
Ag-2 Ag-2
N-2 N-2
O-6 O-6
H-2 H-2
Cl-2 Cl-2
Tipo de reacción _ doble sustitucion
La flecha 	Indica_ (precipitado)
3) 2 FeO + 2 H2O 	2 Fe (OH)2 
Fe-2 Fe-2
O-4 O-4
H-4 H-4
Tipo de reacción _(combinación)
4) 2 KClO4 	2 KCl + 4 O2 
K-2 K-2
Cl- 2 Cl-2
O-8 O- 8 
Tipo de reacción _ (descomposición)
5) 4 SO2(g) + 4 H2O (l) 	 4 H2SO3 (ac)
S-4 S-4
O-12 O-12
H-8 H-8
Tipo de reacción _ (combinación)
(g) indica_ gaseoso (l) indica_ liquido (ac) indica_ disolución acuosa
6) 2 Zn(s) + 4 HCl (ac) 	 2 ZnCl2(ac) + 2 H2
Zn-2 Zn-2
H- 4 H-4
Cl- 4 Cl-4 	
Tipo de reacción _ (desplazamiento simple) (s) indica _ (solido)
7) 4 Al (OH)3 + 6 H2 SO4 	 2 Al2 (SO4)3 + 12 H2O 
Al-4 Al-4
O-36 O-36
H-24 H-24
S-6 S-6
Tipo de reacción _ (doble sustitución)
Los ecoeficientes de la reacción representa _ (cantidad de moléculas)
8) 4 Cu SO4 + 8 Na OH 	 4 Cu (OH)2 + 4 Na2 SO4
Cu-4	 Cu-4
S-4	S-4
O-24 O-24
Na-8 Na-8
H- 8 H-8
Tipo de reacción _ (sustitución doble)
El subíndice indica la cantidad de _ (átomos)
9) 2 Pb (NO3)2 + 4 KI 		4 KNO3 + 2 Pb I2 
Pb-2	Pb-2
N-4	N-4
O-12	O-12
I-4	I-4
K-4	K-4
Tipo de reacción_ (doble sustitución)
10) 6 Na + 2 H2 PO4 	 2 Na3 PO4 + 2 H2 	
Na-6		Na-6
H-4		H-4
P-2		P-2
O-8		O-8
Tipo de reacción_ (desplazamiento simple)
II-De acuerdo con la siguiente reacción química. (Valor 5ptos.)
 C + O2 → CO2 + calor 
Completa el siguiente cuadro. 
	Reactivos
			Productos
	¿Cuántos átomos hay de cada elemento?
	¿Cuántos átomos hay de cada elemento?
	De carbono (C) hay (1 átomo)
	De carbono (C) hay (1 átomo)
	De oxígeno (O) hay (2 átomos)
	De oxígeno (O) hay (2 átomos)
2. En el cuadro anterior ¿se cumple la Ley de la conservación de la materia? Sí x No____ ¿Por qué? Porque hay igual de átomos tanto en los reactivos como en los productos.