QUÍMICA SEM R2

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QUÍMICA
TEMA R2
1 SAN MARCOS EXTENDIDO 2021 – IQUÍMICATEMA R2
TAREA
NIVEL 1
1. Los elementos del grupo 17, flúor, cloro, 
bromo, yodo, son conocidos como halóge-
nos, y se encuentran entre los elementos 
no metálicos más reactivos. El cloro reac-
ciona con rapidez con muchos elementos 
por eso lo encontramos en la naturaleza 
formando sales en donde sus números de 
oxidación pueden ser: –1, +1, +3, +5, +7. 
Seleccione la alternativa que contiene la 
especie química con el mayor estado de 
oxidación para el cloro.
A) HCℓO B) HCℓ 
C) (CℓO3)
1– D) (CℓO4)
1–
2. Existe una gran variedad de óxidos que 
se presentan en los tres estados de 
agregación, pudiendo ser óxidos iónicos o 
covalentes. Determine la alternativa que 
muestra al compuesto, la función a la que 
pertenece y el nombre correcto.
A) CuO: óxido básico - óxido cúprico.
B) CO2: óxido básico - anhídrido carbónico.
C) CaO: óxido ácido - óxido de calcio.
D) Fe2O3: anhídrido - óxido de hierro (II).
3. Los óxidos básicos se forman al hacer 
reaccionar un metal con el oxígeno y los 
hidróxidos al hacer reaccionar un óxido 
básico con el agua, seleccione la alter-
nativa que contiene un óxido básico y un 
hidróxido en los cuales el metal está con 
su mayor número de oxidación.
A) Cu2O y Hg(OH)2
B) SO3 y Fe(OH)3
C) PbO2 y Aℓ(OH)3
D) PbO y NaOH
4. Los ácidos oxácidos son compuestos que 
se forman al hacer reaccionar un anhídrido 
con el agua; así, dependiendo de la can-
tidad de electrones de valencia y grupo al 
que pertenece pueden adoptar los prefijos 
y sufijos del cuadro adjunto. Indique la fór-
mula de los siguientes compuestos: ácido 
sulfuroso, ácido nitroso y ácido perclórico.
 
Prefijo - sufijo N S Cl
Per– –ico +7
 –ico +5 +6 +5
 –oso +3 +4 +3
Hipo– –oso +2 +1
A) H2SO3, HNO3 y HCℓO4
B) H2SO4, HNO2 y HCℓO4
C) H2SO3, HNO2 y HCℓO4
D) H2SO3, HNO2 y HCℓO3
5. Las funciones químicas inorgánicas pueden 
ser óxidos como el CaO, hidróxidos como el 
KOH, hidrácidos como el HCℓ, sales como 
2SAN MARCOS EXTENDIDO 2021 – IQUÍMICATEMA R2
NOMENCATURA INORGÁNICA Y UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
el KCℓ o hidruros como el NaH. Seleccione 
la alternativa que contiene la relación 
correcta entre fórmula, función y nombre.
A) CaH2(s) – hidruro metálico – hidruro de 
calcio (I)
B) H2S(ac) – oxácido – sulfuro de hidrógeno
C) Cu2S(s) – sal haloidea – sulfuro de 
cobre (II)
D) HCℓ(ac) – ácido hidrácido – ácido clor-
hídrico
NIVEL 2
6. Considerando el estado de oxidación del 
metal en las siguientes especies, determine 
la alternativa que contiene de números de 
oxidación del metal en cada compuesto 
respectivamente.
I. CaSe 
II. Co(OH)2
III. FeCO3
IV. Hg2S
A) +2, +2, +3, +2 
B) +2, +2, +6, +1
C) +2, +2, +2, +1
D) +4, +2, +6, +1
7. Los óxidos básicos se forman reaccionan-
do directamente el metal con el oxígeno, 
estos compuestos pueden reaccionar con 
el agua para formar un hidróxido metálico. 
Marque la alternativa donde se forma un 
óxido básico:
A) Cℓ2(g) + O2(g) → Cℓ2O(g)
B) Se(s) + O2(g) → SeO2(g)
C) N2(g) + O2(g) → N2O5(g)
D) Na(s) + O2(g) → Na2O(s)
8. La IUPAC ha recomendado reglas apli-
cables a la nomenclatura química de los 
compuestos inorgánicos; de tal manera 
que cualquier compuesto debe tener un 
nombre del cual se pueda obtener una fór-
mula química sin ambigüedad. Establezca 
la secuencia que relaciona correctamente 
la fórmula – nombre del compuesto.
a. Ag2O ( ) carbonato de cálcio
b. Cl2O ( ) anhídrido hipocloroso 
c. Ni(NO3)2 ( ) bromuro de cobalto (III)
d. CoBr3 ( ) dinitrato de níquel 
e. CaCO3 ( ) óxido de plata 
A) ebdac B) ebacd
C) ebdca D) baecd
9. El compuesto H2S es un gas incoloro, 
mal oliente y con alto grado de toxicidad. 
Una solución acuosa de este compuesto, 
H2S(ac), reacciona con Cu(OH)2(ac) forman-
do un precipitado oscuro (CuS). Proporcio-
ne respectivamente las funciones químicas 
a las que pertenecen los compuestos 
mencionados.
A) Hidruro, ácido hidrácido, hidróxido, sal 
haloidea
B) Ácido hidrácido, hidruro, hidróxido, sal 
haloidea
C) Hidrácido, ácido hidrácido, ácido oxá-
cido, sal haloidea
D) Hidrácido, ácido hidrácido, óxido bási-
co, sal oxisal
10. Señale la alternativa que contiene las 
fórmulas correspondientes a: sulfuro de 
sodio, carbonato de potasio, sulfato de 
cesio y bromuro de magnesio:
A) K2CO3, Na2S, MgBr2, Cs2SO4
B) Na2S, K2CO3, Cs2SO4, MgBr2
C) Cs2SO4, MgBr2, Na2S, ,K2CO3
D) Na2S, MgBr2, Cs2SO4, K2CO3
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11. Las sales pueden ser clasificadas de dis-
tintas formas, oxisales, haloideas, ácidas 
y básicas. El compuesto Al(OH)SO4 es una 
sal
A) Doble
B) Haloidea básica
C) Oxisal básica
D) Oxisal
12. Determine la alternativa que presenta 
la alternativa que presenta la secuencia 
correcta de verdad (V) o falsedad(F) en 
las siguientes proposiciones:
I. Carbonato de amonio: (NH4)2CO3
II. Sulfito de calcio: CaSO3
III. Nitrato de potasio: KNO2
A) VVV B) VFF
C) VFV D) VVF
13. El dibromuro de calcio (CaBr2) se emplea 
en la elaboración de aguas minerales, 
como agente deshidratante y como pre-
servativo de la madera. ¿Cuántos iones de 
calcio tendrá una muestra de dibromuro 
de calcio que contiene 1,62 × 1024 iones 
bromuro?
A) 1.62 × 1024 B) 8.10 × 1023
C) 3.24 × 1024 D) 8.10 × 1025 
14. El aire es el gas que permite la vida en 
nuestro planeta, ya que es la fuente de 
oxígeno de los seres vivos. Asumiendo 
que una mol de aire contiene 0.8 moles 
de nitrógeno y 0,2 moles de oxígeno, la 
masa en Kg de 100 moles de aire es:
 Datos: M (g/mol) N = 14 ; O = 16
A) 1,44 Kg B) 2,88 Kg
C) 0,28 Kg D) 0.14 Kg
15. El uso más importante del ácido fosforoso 
es la producción de fosfitos que se utilizan 
en el tratamiento del agua, mientras que 
el nitrato de magnesio es utilizado como 
fertilizante por su alto valor nutritivo, ya 
que proporciona magnesio y nitrógeno, 
nutrientes importantes en el crecimiento 
de los cultivos. Indique la masa molar de 
los compuestos ácido fosforoso y nitrato 
de magnesio, respectivamente.
 Datos: M (g/mol) Mg = 24; N = 14 ; O = 16; 
P = 31
A) 64 y 148 B) 82 y 86
C) 64 y 116 D) 82 y 148
 
NIVEL 3
16. Se tienen 500 g de un mineral que posee 
Cu2S al 63,6% en masa y el resto de 
carbonato de calcio. Determine la masa 
en gramos de cobre presente y el número 
de átomos de calcio que habrá en dicho 
mineral.
 Datos: M (g/mol) Ca = 40; Cu = 63,5 ; 
S = 16; P = 31
A) 127 y 1,82 NA
B) 508 y 3,64 NA
C) 254 y 1,82 NA
D) 508 y 1,82 NA
17. La azida sódica se utiliza en la síntesis 
orgánica, en la fabricación de explosivos 
y como propelente en los airbags de los 
auto- móviles. Al combinarse 21 g de nitró-
geno con sodio se formó 32,5 g de ázida. 
Calcule la fórmula empírica de la azida.
 Datos: M (g/mol) N = 14; Na = 23 
A) NaN2
 B) NaN5
C) Na2N5
 D) NaN3
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18. El clorato de potasio es una sal incolora 
que se usa como agente oxidante, y en 
explosivos; esta sal se descompone por 
el calor en cloruro de potasio y oxígeno 
molecular como se muestra en la siguiente 
reacción: 
 KCℓO3(s) + calor → KCℓ(s) + O2(g) 
 Al respecto, determine la secuencia correc-
ta de verdadero (V) o falso (F).
I. Por 24,5 g de la sal oxisal, se obtienen 
1,0 mol de KCℓ.
II. Por 4 moles de KCℓO3 se generan 3,6 
× 1024 átomos de oxígeno.
III. Existen 2,4 × 1024 iones totales por la 
descomposición de 2 moles de KCℓO3. 
 Datos: M (g/mol) K = 39; Cℓ = 35,5; O = 16
A) FFV B) VVF
C) FVV D) FVF
19. La sal de fosfato ácido disodio hidratado 
(Na2HPO4⋅2H2O) se emplea como aditivo 
alimentario, principalmente como estabi-
lizante. Determine cuantos gramos de sal 
anhídrida (sin agua) y moléculas de agua 
contiene 354 g de la sal hidratada.
 Datos: M (g/mol) Na = 23, P= 31 ; O = 16
A) 177 y 2,4 × 1024
B) 282 y 6,0 × 1023
C) 282 y 2,4 × 1024
D) 141 y 2,4 × 1024
20. La urea es un metabolito nitrogenado pro-
ducto del catabolismode los aminoácidos, 
es producido exclusivamente por el hígado 
y eliminado por el riñón.
 Al respecto, marque la alternativa que 
contiene los porcentajes de nitrógeno y 
carbono en la urea (NH2CONH2)
A) 46,7 y 12,0
B) 28,0 y 20,0
C) 46,7 y 20,0
D) 28,0 y 20,0