GUIA DE ESTUDIO N8

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Ejercitación-Unidad 8
1. ¿Qué efecto tiene un aumento de presión y de temperatura sobre la siguiente reacción?
CO (g)+ 2 H2 (g)↔ CH3OH (g) ΔHº = 92,04 kJ
Si aumento la presión el equilibrio se desplaza de tal manera de reducir la presión del sistema, en este caso se desplazará hacia la derecha.
SI aumento la temperatura en este caso la reacción es endotérmica ya que ΔHº es positivo asique el equilibrio se desplazará hacia la derecha.
2. Clasifique los siguientes equilibrios en homogéneo o heterogéneo y plantee la constante de equilibrio
Kc y Kp en cada caso.
a) H2(g) + Br2 (l)↔ 2 HBr(g) HETEROGENEO
 
 
b) MgCO3(s)↔MgO(s) + CO2(g) HOMOGENEO
 
 
c) 2 N2(g) + 6 H2(g)↔ 4 NH3(g) HOMOGENEO
 
 
3. Al calentar a 600º C anhídrido sulfuroso con oxígeno, se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro 0,0106 moles de SO3, 0,0032 moles de SO2 y 0,0016 moles de O2. Calcular:
a) La constante Kc
 
b) La Kp correspondiente al equilibrio:
2 SO2(g) + O2(g)↔ 2 SO3(g)
 
Rta: a)Kc = 6857,9 L/mol; b) Kp = 95,74 atm-1
5. Para la siguiente reacción:
 2 HI (g)↔ H2 (g) + I2 (g)
La constante de equilibrio Kp = 2,18 10-2 atm a 764 K y el ΔH para la reacción es 2950 cal/mol.
Calcular la constante de equilibrio a 667 K.
 
 
 
Rta: K667K= 1,64 x 10-2
6. Para la reacción a 3500K y a 1 atm de presión: Kp = 8,28
CO2 (g) + H2 (g)↔ CO (g) + H2O (g)
a) ¿Cuánto vale ΔG º?
b) ¿Será la reacción espontánea si el CO2 y el H2 se encuentran cada uno a 0,1 atm de presión y el
CO y el H2O a una presión de 2 atm?
Rta: a) ΔG° = -61,51 kJ ; b)
ΔG = 112,84 kJ
7. La variación de la constante de equilibrio de una reacción química con la temperatura absoluta sigue la siguiente ley:
Experimentalmente se obtiene la siguiente variación:
Indique si la reacción es endotérmica o exotérmica.
RTA: La reacción es endotermica