GUÍA DE ESTUDIO N4 B Enlace químico y geometría molecular

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QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
GUIA DE ESTUDIO N°4 B: Enlace químico y geometría molecular.
1. Indicar el número de electrones de valencia (del último nivel) de los siguientes átomos: Li, Mg, N, C, B, Br, Ar. Realizar su representación de Lewis.
2. En base a la teoría del octeto de Lewis y la configuración electrónica, justificar la formación de los iones K +, Al 3+ y Cl -
Comparar dichos iones con la estructura del gas noble más cercano.
3. Indicar con una cruz la(s) respuesta(s) correcta(s): 
 En un enlace covalente:
· Los átomos comparten electrones.
· Uno de los átomos pierde electrones.
· Uno de los átomos gana por lo menos un electrón.
 En un enlace iónico:
· Los átomos comparten electrones.
· Uno de los átomos pierde electrones.
· Uno de los átomos gana por lo menos un electrón.
4. Indicar si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes y dibujar su estructura de Lewis
 a) H2 b) H2O c) NaCl d) HCl e) CH4 f) KI g) NH3 h) O2 i) CaS
 j) Cl2O k) CO2 l) N2 m) BaF2 n) HClO o) N2O3 p) SrCl2 q) Fe2O3
5. Dadas las uniones: C – N, C – H, S – O, N – H, O – H. Marcar en cada una de ellas el átomo más electronegativo.
6. Indicar y justificar brevemente si entre las siguientes parejas de elementos se formará un enlace iónico, covalente apolar o covalente polar:
a) K y O.
b) P y Cl.
c) H y F.
d) Br y Br.
7. Explicar con sus palabras que establece el “Modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia” (RPENV)
8. ¿Qué diferencia hay entre la geometría de pares de electrones (electrónica) y la geometría molecular (o forma)? Explicar estos conceptos con la molécula de NH3 (amoníaco).
9. Realizar un cuadro donde resuma todas las posibles geometrías electrónicas y moleculares que pueden encontrarse. 
10. Utilizando el modelo RPENV predecir la geometría electrónica y molecular de:
a) CO2 b) H2O c) CH4 d) ClF3 e) SnCl3- f) H2S g) CO32- h) SF4 i) IF5 j) ICl4- 
11. Justificar brevemente las siguientes afirmaciones:
· Las moléculas diatómicas que contienen átomos de elementos diferentes (por ejemplo HCl, CO y NO) tienen momento dipolar y se dice que son moléculas polares. 
· Las moléculas diatómicas que contienen átomos del mismo elemento (por ejemplo H2, O2 y F2) son ejemplos de moléculas no polares porque no presentan momento dipolar. 
· El momento dipolar de una molécula formada por tres o más átomos está determinado tanto por la polaridad de sus enlaces como por su geometría. La presencia de enlaces polares no necesariamente implica que la molécula presenta un momento dipolar. 
 12. Clasificar los siguientes compuestos covalentes en polares (tienen momento dipolar) y no polares (no tienen momento dipolar). Justificar dibujando los dipolos de enlace.
 a) HCl b) NH3 c) H2O d) CO2 e) CCl4 f) CH3Cl g) BF3 h) Cl2
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	Química General e Inorgánica – 2023