Quimica, 11va Edicion - Raymond Chang-FREELIBROS-215

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5.3 Leyes de los gases 183
a la temperatura absoluta del gas. La ley de Charles también se ilustra en la i gura 5.6. 
Observamos que el factor de proporcionalidad, k2, en la ecuación (5.3) es igual a nR/P.
 Tal como hicimos para la relación presión-volumen a temperatura constante, podemos 
comparar dos condiciones de volumen-temperatura para una muestra dada de un gas a 
presión constante. De la ecuación (5.3) podemos escribir
 
o 
donde V1 y V2 son los volúmenes de los gases a las temperaturas T1 y T2 (ambas en kel-
vins), respectivamente.
 Otra forma de la ley de Charles muestra que para una cantidad de gas a volumen 
constante, la presión del gas es proporcional a la temperatura
 
 
o 
En la i gura 5.6 vemos que k3 5 nR/V. Con la ecuación (5.5), tenemos
 
o 
donde P1 y P2 son las presiones del gas a temperaturas T1 y T2, respectivamente.
El nombre de Avogadro se citó por pri-
mera vez en la sección 3.2.
Revisión de conceptos
Compare los cambios de volumen cuando se duplica la temperatura de un gas a presión 
constante de a) 200 K a 400 K y b) 2008C a 4008C.
Relación entre volumen y cantidad : ley de Avogadro
El trabajo del cientíi co italiano Amedeo Avogadro complementó los estudios de Boyle, 
Charles y Gay-Lussac. En 1811 publicó una hipótesis donde estableció que a la misma 
temperatura y presión, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número 
de moléculas (o átomos si el gas es monoatómico). De ahí que el volumen de cualquier 
gas debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes, es decir
 V ~ n
 V 5 k4n (5.7)
donde n representa el número de moles y k4 es la constante de proporcionalidad. La ecua-
ción (5.7) es la expresión matemática de la ley de Avogadro , la cual establece que a 
 
V1
T1
5 k2 5
V2
T2
 
V1
T1
5
V2
T2
)4.5( 
 P ~ T
 P 5 k3T
 
P
T
5 k3 )5.5( 
 
P1
T1
5 k3 5
P2
T2
 
P1
T1
5
P2
T2
)6.5(