4 Sólidos

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Características de los sólidos cristalinos:
Presentan regularidad completa
Son poliédricos
Los ángulos formados por las caras son constantes, no dependen de las condiciones de cristalización ni 
del tamaño del cristal
Tienen punto de fusión definido
Presentan planos de clivaje
Características de los sólidos amorfos:
Las partículas que los constituyen se encuentran desordenadas
No poseen forma poliédrica
No tienen un punto de fusión definido
Se deforman con bastante facilidad
No poseen planos de clivaje
Clasificación según la forma geométrica del cristal
Datos que hay que conocer para cada uno de los 3 tipos de sistema cúbico
1- Cantidad de partículas por celda unitaria
2- Relación entre la arista de la celda y el radio de la partícula
CS CC CCC
CS: cúbico simple
CC: cúbico centrado en el cuerpo
CCC: Cúbico centrado en las caras
Sistema cúbico simple (CS)
a 0 = 2 r
Número de partículas por celda unitaria: 8 . 1/8 = 1
Sistema cúbico centrado en el cuerpo (CC)
a 0 = 4 r/raíz cuadrada 3
Número de partículas por celda unitaria: 8 . 1/8 + 1= 1 + 1 = 2
Sistema cúbico centrado en las caras (CCC)
a 0 = raíz cuadrada 8 . r
Número de partículas por celda unitaria: 8 . 1/8 + 6 . 1/2= 1 +3 = 4
Factor de empaquetamiento
Es la relación entre lo realmente ocupado por materia y el volumen de la celda
FE = número de partículas por celda x volumen de cada partícula / volumen de la celda
FE % = FE . 100
Densidad
Densidad = número de partículas por celda x Mr (A) / volumen de la celda x número de Avogadro
Distancia mínima entre 2 partículas vecinas = 2 . r
Ejercicio
Sabiendo que el Cu cristaliza en CCC y que su densidad es 8,967,10 3 kg/ m3. Calcular:
La longitud del radio atómico
El volumen ocupado por un mol de átomos