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Fisiología del equilibrio ácido-base 
 
Contenidos 
● Mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base: 
✓ Ecuación de Henderson-Hasselbach. 
✓ Sistemas buffers: sanguíneos, intracelulares, extracelulares y urinarios. 
✓ Regulación respiratoria: hipo e hiperventilación. 
✓ Regulación renal. Control renal de protones y bicarbonato plasmáticos. 
● Alteraciones clínicas básicas del equilibrio ácido base: acidosis y alcalosis. Causas. 
Mecanismos compensatorios. Parámetros de evaluación en el laboratorio. 
 
Objetivos 
El alumno deberá ser capaz de: 
● Comprender los principios básicos de la fisiología del equilibrio ácido-base, incluyendo 
la acción de los sistemas buffers involucrados. 
● Explicar la importancia que desempeñan la ventilación pulmonar y la excreción renal en 
la homeostasis ácido-base. 
● Analizar y entender los mecanismos generales responsables de la alteración de este 
equilibrio. 
 
Guía de estudio para rendir exámenes regulatorios, promocionales y finales 
1- Describa los principales buffers (sustancias amortiguadoras) plasmáticos. 
2- Explique la participación de la hemoglobina en el mantenimiento del pH sanguíneo. 
3- Describa los principales buffers urinarios. 
4- Analice cómo participa la ventilación alveolar en la regulación del equilibrio ácido-base. 
5- Explique los mecanismos renales involucrados en la eliminación de protones y recuperación 
de bicarbonato. 
6- Defina exceso de base y explique la información que brinda este parámetro. 
7- ¿Cómo se clasifican las alteraciones del equilibrio ácido-base de acuerdo con el origen de las 
mismas? Describa cada una de ellas y ubíquelas en un diagrama pH / HCO3
-. 
8- Explique los mecanismos respiratorios y renales para la compensación de las alteraciones de 
origen metabólico. 
9- Explique los mecanismos renales para la compensación de las alteraciones de origen 
respiratorio. 
10- Sobre un diagrama pH / HCO3- ubique los puntos correspondientes a los siguientes estados 
del equilibrio ácido-base: 
a) Normal. 
b) Acidosis respiratoria no compensada. 
c) Alcalosis respiratoria no compensada. 
d) Acidosis respiratoria parcialmente compensada. 
e) Acidosis metabólica parcialmente compensada. 
f) Acidosis metabólica totalmente compensada. 
 
CONOCIMIENTOS QUE LOS ALUMNOS DEBEN TENER PARA ASISTIR A 
SEMINARIOS Y QUE SE DICTAN EN CLASES TEÓRICAS 
Ecuación de Henderson-Hasselbach. Sistemas buffers: sanguíneos, intracelulares, extracelulares 
y urinarios. Regulación respiratoria: hipo e hiperventilación. Regulación renal. Control renal de 
protones y bicarbonato plasmáticos. Alteraciones clínicas básicas del equilibrio ácido base: 
acidosis y alcalosis. Causas. Mecanismos compensatorios. Parámetros de evaluación en el 
laboratorio. 
 
 
Bibliografía 
Cingolani H. E. – Houssay A. B., Fisiología Humana, 7ma. Edición, 2000. Tresguerres, J. A. F., 
Fisiología Humana, 3ª. Edición, 2005 Guyton, Fisiología Médica, Editorial Elsevier España, 
2006. Koeppen BM. “Renal regulation of acid-base balance”. American Journal of Physiology, 
275 (Adv.Physiol.Educ.20): S132-S141, 1998. www.acid-base.com 
 
 
Actividades para el seminario 
1- Capacidad buffer de la sangre: Discuta el efecto que esperaría observar en el pH de las tres 
muestras enunciadas a continuación, luego de agregar unas gotas de HCl diluido (1/10) - Muestra 
A: sangre entera. - Muestra B: plasma. - Muestra C: solución fisiológica. Explique a qué se debe 
la diferente capacidad buffer de cada solución. 
 
 
2- El riñón es el órgano responsable, a largo plazo, de mantener además de la homeostasis 
hidrosalina, un estado ácido-base compatible con la vida. Para comprender su papel en esta 
regulación, 
a) Diferencie ácido volátil de no-volátil y explique cómo se amortigua cada uno de ellos. 
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b) Explique el concepto de “Excreción ácida neta” y cómo está constituida. 
c) Describa los mecanismos de secreción de protones a nivel de los distintos segmentos del 
nefrón y explique la participación de los diferentes transportadores. 
d) Enumere los factores que incrementan la secreción de protones en el nefrón y cuáles la 
disminuyen. 
e) Explique los mecanismos involucrados en la generación y excreción de amonio en el nefrón. 
f) Explique cómo está regulada la producción de amonio describiendo el papel que desempeña el 
pH en la misma. 
g) Analice la importancia diagnóstica del anión gap o brecha aniónica. 
 
 
3- Indique a qué tipo de desequilibrio ácido-base corresponden los siguientes resultados de 
laboratorio en sangre arterial y ubíquelos en el siguiente diagrama Davenport: 
 
 
 
 pH pCO2 
(mmHg) 
[HCO3
-] 
mEq/L 
Desequilibrio 
a 7.32 28 14 
b 7.47 20 14 
c 7.18 48 14 
d 7.51 49 38 
 
 
Actividades para el Trabajo Práctico 
 
1- Uso del nomograma de Siggaard Andersen: 
Un nomograma es la representación gráfica de una ecuación matemática. Existen distintos tipos 
de nomogramas. El nomograma de alineación de Siggaard Andersen, basado en la ecuación de 
Henderson-Hasselbach, se utiliza para obtener valores del estado ácido-base de un individuo, 
sobre la base de resultados de laboratorio obtenidos de muestras de sangre arterial, sin necesidad 
de efectuar cálculos matemáticos. En este diagrama se representan las escalas de pCO2 – pH - 
exceso de base (teniendo en cuenta la concentración de hemoglobina) – [HCO3
-] – CO2 total. En 
el laboratorio, la sangre arterial o venosa se extrae en forma anaerobia y se mide, con electrodos 
específicos: el pH, pCO2 y pO2. El exceso de base se calcula como los mEq de ácido o base 
fuerte que debe agregarse a un litro de sangre entera para llegar a un pH de 7.4, cuando la pCO2 
es de 40 mmHg y la temperatura de 37°C, considerando que este parámetro es dependiente de la 
concentración de hemoglobina. Relacionando dos de los parámetros que figuran en el 
nomograma mediante una recta, se pueden obtener el resto de las variables involucradas. 
Un paciente ha sufrido una obstrucción parcial de las vías respiratorias. 
a) Indicar en qué estado ácido-base se encuentra 
b) Describir los mecanismos con los que cuenta para restablecer el pH normal 
c) ¿Es útil la determinación del exceso de base en este paciente? ¿Por qué? 
d) Si su pH=7.3 y su pCO2 = 50 mmHg, mediante el nomograma determinar la 
concentración de HCO3
- plasmático. 
 
 
2- Discuta las siguientes situaciones y resuelva: 
A. Un paciente que presenta edema, es tratado con acetazolamida. 
a) Considerando que este diurético es inhibidor de la anhidrasa carbónica, indique que 
alteración en el equilibrio hidrosalino presentará 
b) Explique los mecanismos implicados en dicha alteración y en la compensación 
c) ¿Cómo espera encontrar el pH urinario del paciente y por qué? 
 
B. Un paciente ha sufrido vómitos de contenido gástrico, lo que lo ha llevado a una alteración 
del equilibrio ácido-base: 
a) ¿Cómo espera encontrar los niveles de HCO3
- plasmático y HCO3
-, H+ y NH3 urinarios? 
b) ¿Qué mecanismos estarán involucrados para restablecer el pH normal? 
c) ¿Presentará un exceso de base distinto de cero? 
 
 
 
C. Una adolescente ingresa a la guardia presentando un leve aliento cetónico. La madre 
refiere que sospecha que hace varios días su hija no ingiere alimentos sólidos, aunque si 
líquidos. 
a) ¿Cómo espera encontrar el estado ácido-base de la paciente? 
b) Explique por qué la adolescente presenta aliento cetónico 
c) ¿Cómo se vería alterado el pH sanguíneo si la paciente hubiera utilizado laxantes los días previos a 
la consulta?