Reacciones Quimicas Laboratorio de Quim

Vista previa del material en texto

UNEXPO-Luis Caballero Mejías. 
Departamento de Ciencias Básicas. 
Laboratorio de Química. 
Reacciones Químicas (Práctica 2) 
Esta práctica tiene la finalidad, de que el estudiante observe algunos tipos de reacciones químicas 
y sus características, así como, los factores que intervienen en las mismas. El trabajo de 
laboratorio es principalmente cualitativo. Por este motivo, el estudiante, debe tener claro los 
conceptos de: reacción química, clasificación de las reacciones químicas, y conocer cómo afectan a 
una reacción química la temperatura, la concentración de los reactivos, la presencia de un 
catalizador y la naturaleza de la reacción y de las especies reaccionantes, para realizar la 
caracterización de cada una de las reacciones. En una de las experiencias, se debe determinar la 
fórmula empírica de una sal de potasio, por lo cual, también se debe tener conocimientos de 
balance de masa y del procedimiento para determinar la fórmula empírica. 
Las experiencias planteadas se relacionan entre sí, por ello, el estudiante debe poder observar los 
factores que intervienen en cada una de las reacciones, para luego, establecer semejanzas y 
diferencias, entre ellas. 
1. Objetivos. 
Esta práctica está dividida en dos partes: la primera es cualitativa, busca que el alumno observe las 
características propias de cada una de las reacciones químicas; la segunda es la determinación 
cuantitativa de una fórmula empírica. Por esta razón se presentan dos objetivos: 
- Caracterizar una serie de reacciones químicas. 
- Determinar experimentalmente la fórmula empírica de una sal formada por potasio, cloro 
y oxígeno. 
Para alcanzar el primer objetivo, se han propuesto los siguientes objetivos específicos: 
- Clasificar cada una de las reacciones químicas propuestas en la práctica y escribir la 
ecuación química asociada. 
- Explicar cualitativamente los cambios que se producen en una reacción química. 
- Determinar cómo afectan la temperatura, la concentración de los reactivos, la presencia 
de un catalizador a cada una de las reacciones. 
 
2. Procedimiento experimental. 
En esta primera etapa el alumno debe tomar nota de lo ocurrido en cada una de las experiencias, 
teniendo especial interés en los efectos de la temperatura, concentración de los reactivos, y 
naturaleza de la reacción y de los reactivos. 
Parte 1. Tipos de reacciones químicas. 
1A. Reacción del ácido oxálico con el permanganato de potasio. 
1. Tomar 2 tubos de ensayo limpios y secos, añadir a cada uno aproximadamente 3,0 ml de 
Permanganato de potasio acidificado con ácido sulfúrico (KMnO4+H2SO4). 
2. Pesar 2 porciones de aproximadamente 0,1 g de ácido oxálico cada una en un papel distinto. 
3. Agregar la cantidad de ácido oxálico que pesó en uno de los tubos de ensayo. 
4. Calentar el otro tubo de ensayo con el permanganato hasta que comienza su ebullición, 
utilizando un mechero o baño de maría. 
5. Agregar la cantidad de ácido oxálico que pesó en el tubo de ensayo, con mucha precaución. 
6. Observar los cambios que se producen y anotar sus resultados. 
 
1B. Reacción del ácido clorhídrico con el magnesio. 
7. Tomar tres tubos de ensayo limpios y secos, identificar con las siguientes concentraciones 0.1 
N, 0.5 N y 1 N. agregar a cada tubo de ensayo aproximadamente 3 ml de ácido clorhídrico 
(HCl) de la concentración correspondiente. 
8. Pesar tres porciones de aproximadamente 0.1 g de Magnesio (Mg) y agregárselo a cada tubo 
de ensayo que contiene las distintas concentraciones de ácido clorhídrico. 
9. Anotar sus observaciones. Escribir la reacción química y balancearla por el metodo de ión 
electrón. 
 
1C. Reacciones de los metales con HCl 
10. En dos tubos de ensayos, limpios y secos, añadir a cada uno de los tubos de ensayo 3 mL de 
HCl 1 N. 
11. En un tubo de ensayo, agregar aproximadamente 0,1 g de Zn y al otro 0,1 g de Fe. 
12. En caso de no apreciarse ninguna reacción, calentar suavemente aquellas soluciones en donde 
la reacción sea muy lenta a temperatura ambiente. 
13. Anotar sus observaciones, y compararlas con la ocurrida con el Mg. 
 
Parte 2. Determinación de una fórmula empírica y efecto de los catalizadores. 
14. Tomar tres tubos de ensayos pirex limpios y secos, identifiquelos. 
15. Añadir a dos de los tubos una pizca de dióxido de manganeso (MnO2) y pesar la masa total de 
cada tubo en la balanza. Anotar su resultado en la tabla de datos. 
16. Añadir luego, a cada tubo de ensayo, aproximadamente entre 0.25 y 0.5 gramos de la sal de 
potasio seca y pesar todo nuevamente. Anotar su resultado en la tabla de datos. 
17. Asegurarse de que estén bien mezclados los compuestos en los tubos de ensayo. 
18. Colocar una pinza de madera o metálica en la parte superior de uno de los tubos de ensayo. 
19. Calentar el tubo de ensayo en posición vertical y con llama suave; tenga cuidado de no 
calentar la pinza. Note que la muestra funde y comienza a descomponer como lo pone de 
manifiesto la formación de burbujas de gas en el seno del líquido. Cuando el burbujeo deje de 
ser violento, caliente con llama fuerte por varios minutos para asegurar la total 
descomposición de la muestra. Caliente cualquier porción de material depositado en la parte 
superior del tubo. 
20. Colocar el tubo en una rejilla metálica, hasta que este se enfríe. 
21. Una vez que el tubo este frío, péselo de nuevo. Anotar su resultado en la tabla de datos. 
22. Repetir todo el procedimiento desde el punto 5 hasta 8 para los otros tubos de ensayo. 
23. Anotar sus observaciones. 
24. Escribir y balancear la reacción química del proceso. 
25. Determinar la fórmula empírica de la sal por el balance de masa. 
Tabla de datos: 
PARTE II. Fórmula empírica de la sal de potasio KClOx 
 Masa (±0,0001) 
1ra deter 2da deter 3ra deter 
Masa del tubo del tubo de ensayo 
Masa del tubo del tubo de ensayo + Sal de Potasio 
Masa del tubo del tubo de ensayo + residuo 
Masa de la sal de potasio 
Masa del residuo (cloruro de potasio, KCl) 
Masa del oxígeno desprendido