INFORME PRACTICA DESTILACION SIMPLE LAB QUIMICA

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Politécnica 
“Antonio José de Sucre”
Vice - Rectorado “Luis Caballero Mejías”
Asignatura: Lab. Química 
Destilación Simple
Profesor: Alumna:
José Gustavo Alvarez Reales Yisbel. Exp.: (2011203006) 
 Sección 14
Caracas, Febrero/ 2013
Introducción
La destilación simple es una de las operaciones de separación muy utilizada tanto en el laboratorio como en la industria. El objetivo de la destilación es la separación de un líquido volátil de una sustancia no volátil o la separación de líquidos con distintos puntos de ebullición. La destilación es el método habitualmente empleado para la purificación de líquidos y aislamiento de los mismos de una mezcla de reacción.
Como objetivos secundarios están la determinación del punto de ebullición del alcohol (ron) y desarrollar las técnicas de destilación correctamente.
Cabe destacar que al momento de realizar la destilación, aquellos compuestos con puntos de ebullición bajos son más volátiles en relación a otros componentes con punto de ebullición altos. A su vez si la presión de vapor es baja, el punto de ebullición es alto y si la presión de vapor es alta, el punto de ebullición será bajo. 
Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, unido a una cadena carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas éteres, semejantes a las sales inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales de la digestión y de los procesos químicos en el interior de las células, y se encuentran en los tejidos y fluidos de animales y plantas.
	
Procedimiento Experimental
Se comenzó montando el aparato de destilación agregando perlas de ebullición en el balón de destilación.
Se midieron 100 ml de ron con un cilindro graduado de 50 ml. Por lo tanto fueron 2 mediciones. Cada 50 ml fueron agregados al balón de destilación por medio de un embudo con tallo, vigilando que no sobrepasara la mitad del volumen del balón.
Se coloco el termómetro con el tapón horadado en la boca del balón por la parte superior, ajustándolo bien para prevenir la perdida de vapores y se encendió la plancha para comenzar a calentar el ron hasta que este hirviera y comenzara a evaporar.
Al caer la primera gota se anoto el volumen y la temperatura y así sucesivamente por cada 5 ml hasta llegar a una temperatura de 80 ºC; se cambio el cilindro graduado (envase recolector) y se repitió el mismo procedimiento hasta completar los 85 ºC, luego de esto se hizo lo mismo hasta llegar a los 90 ºC. En este punto se interrumpió la destilación, dejando enfriar el balón con el ron restante, luego de esto se midió su volumen (residuo) y se anoto en la tabla de datos.
Tabla de Datos Experimentales
	Corte
	Temperatura (ºC)
	Volumen destilado (ml)
	Primer Corte
	76
	0
	
	77
	5
	
	78
	10
	
	78
	15
	
	79
	20
	
	80
	23,25
	Segundo Corte
	81
	5
	5 + 23,25 = 28,25
	
	83
	10
	10 + 23,25 = 33,25
	
	85
	15
	15 + 23,25 = 38,25
	Tercer Corte
	88
	5
	38,25 + 5 = 43,25
	
	90
	9
	38,25 + 9 = 47,25
	Residuo
	
	52
Resultados
La primera gota de destilado cayó en el recipiente a los 76 º C. Como fue una sola se dijo que su volumen era 0. Pero como esa gota venia de la evaporación se dice que la temperatura a la cual el ron paso de estado liquido a vapor fue a los 76 ºC. Sin embargo se comenzó a notar mayor cantidad de volumen destilado a partir de los 77 ºC por lo cual se establecerá esta temperatura como punto de ebullición. Las soluciones 1 y 2 son soluciones de alcohol, pero la primera es más rica en alcohol que la segunda, debido a que la presión de vapor es mayor; por lo tanto arrastra consigo alcohol puro y poca cantidad de agua. Aun así el primer corte y el segundo son más puros en alcohol que el tercero. Sus resultados se notan con más claridad en la gráfica. 
Al observar la grafica se puede notar que el punto de inflexión se encuentra en el tercer corte, pero antes de llegar a los 5 ml. Entonces hasta ese punto había más pureza en el alcohol. Luego la curva cambia, lo que dice que la pureza de alcohol va disminuyendo.
Conclusión
La destilación es un método de purificación de líquidos, en la practica se empleo para obtener muestras de alcohol puro. La destilación se basa principalmente en la diferencia de los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla. Según la teoría la temperatura de ebullición del alcohol debería de estar por los 78,5 ºC. Esta temperatura es para la presión de 1 atm. En el laboratorio los resultados fueron diferentes, precisamente porque la presión no es la misma. 
El primer corte es mas puro que los otros dos, ya que su presión de vapor es mayor debido a la baja temperatura en comparación a los demás, por esto también se obtiene más sustancia que en los otros dos cortes; por lo tanto los dos últimos contienen mas agua que ron. Al oler las diferentes muestras se ratifico lo anterior, ya que el olor del primer corte era más puro que el de los otros dos, y el último casi no olía a alcohol.
El punto de ebullición del alcohol es alto debido a que, al igual que el agua, está asociado mediante puentes de hidrógeno.
Puesto que en los alcoholes hay un átomo de hidrógeno unido a uno de los elementos más electronegativos, el oxígeno, los electrones que intervienen en el enlace están más atraídos por el oxígeno que por el hidrógeno. Esto da como resultado la formación de una ligera carga negativa sobre el oxígeno y una ligera carga positiva sobre el hidrógeno. Esta diferencia de carga hace que en los alcoholes se presenten puentes o enlaces de hidrógeno entre las moléculas.
La presencia de muchos puentes de hidrógeno en los alcoholes requiere mayor energía para romperlos durante el proceso de ebullición, lo cual eleva la temperatura. 
Al observar la grafica se nota un cambio de concavidad, específicamente, el punto de inflexión. Se pudo notar que el mismo es un poco mayor a los 40 ml y precisamente ahí se pudo haber detenido la destilación ya que la siguiente muestra no iba a ser tan rica en alcohol; debido a ello se nota el cambio en la curva. Entonces siguiendo la teoría anterior, el cambio de la curva en la grafica es debida a los puentes de hidrogeno.