Sulfato de bario Practica de Laboratorio de Quimica

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UNEXPO-Luis Caballero Mejías. 
Departamento de Ciencias Básicas. 
Laboratorio de Química. 
Síntesis de Sulfato de Bario (Práctica 3) 
Una reacción química puede ser representada por una ecuación química. Una 
ecuación química muestra la relación exacta de la cantidad en que se deben añadir cada 
uno de los reactivos y las cantidades de los productos que deben obtenerse. Cuando se 
colocan cantidades de reactivos que no están en la proporción exacta que la ecuación 
química indica, es decir, que uno de los reactivos se encuentra en exceso, la reacción 
procederá de manera que el reactivo que no estaba en exceso se consuma todo. Al 
suceder esto, sólo se consumirá la parte proporcional del reactivo en exceso, quedando el 
resto de este reactivo sin reaccionar. El reactivo que se consume todo recibe el nombre 
de reactivo limitante, ya que será el que establecerá el límite de la cantidad del reactivo en 
exceso que se consumirá. El reactivo limitante también determinará el máximo de la 
cantidad de los productos que se podría obtener, es decir, el rendimiento teórico. 
En esta práctica se podrá observar como son las reacciones en fase acuosa, en 
especial una reacción con formación de precipitado. Una reacción de precipitación es una 
reacción en la que se forma un sólido insoluble en una solución, que puede ser separado 
por filtración. Lo cual permite establecer fácilmente la cantidad de producto obtenido de la 
reacción (rendimiento experimental). 
En esta práctica se va a preparar sulfato de bario mezclando soluciones acuosas de 
cloruro de bario y sulfato de aluminio: 
BaCl2 (ac) + Al2(SO4)3 (ac) → BaSO4 (s) + AlCl3(ac) (sin balancear) 
Como es sabido, la cantidad o concentración de los reactivos altera la velocidad de 
una reacción química. Por este motivo se plantea en la práctica determinar el porcentaje 
de rendimiento de la reacción bajo dos condiciones distintas, la primera, cuando se 
agregan los reactivos en la proporción que indica la ecuación química (proporciones 
estequiométricas), y la segunda, se realizará colocando un reactivo en exceso, para luego 
establecer cual presenta un mayor rendimiento. En función de esto se plantea como 
principal objetivo: 
- Determinar que condición en la proporción de los reactivos (estequiométrica o 
límite – exceso) favorece el rendimiento de una reacción. 
Para lograr este objetivo, se plantea los siguientes objetivos secundarios: 
- Sintetizar sulfato de bario mediante una reacción de precipitación a partir de 
cloruro de bario y sulfato de aluminio. 
- Determinar los rendimientos teóricos de cada una de las reacciones. 
- Determinar los rendimientos experimentales de las mismas. 
- Determinar los porcentajes de rendimiento de cada una, y compararlos. 
Cálculos previos. 
Determinar la masa de Al2(SO4)3 ● 18 H2O correspondiente a 1,00 g de Al2(SO4)3 y la 
masa de BaCl2 ● 2 H2O necesario para llevar a cabo la reacción de síntesis. 
Procedimiento experimental. 
1. Tomar un vaso de precipitado, limpio y seco, identificarlo y pesarlo. 
2. Añadir sulfato de aluminio anhidro al mismo hasta que obtenga un peso de 0,5 – 1,0 g 
de dicha sustancia. Anotar este peso con su error asociado. 
3. Calcular los moles de sulfato aluminio anhidro que hay en la cantidad que usted pesó. 
Calcule los moles de cloruro de bario que reaccionan exactamente según la 
estequiometría de la reacción con los moles de sulfato de aluminio pesado. Calcule el 
peso de ese número de moles cloruro de bario. Verifique la pureza del reactivo de 
acuerdo a la etiqueta del frasco que lo contiene, verifique que se trata de una sal 
deshidratada, de no ser así tome en cuenta el agua de hidratación y la pureza 
reportada por el fabricante. 
4. Tomar otro vaso de precipitado limpio y seco, identifíquelo y pesarlo. 
5. Añadir cloruro de bario hasta que obtenga la masa deseada (obtenida por 
estequiometría). Anotar el peso con su error asociado. 
6. Añadir 6 mL de agua destilada a cada beacker y proceda a calentar en baño de vapor 
(baño de María) la solución de sulfato de aluminio, coloque en el baño también la 
solución de cloruro de bario hasta que se calienten ambas y luego apártelas. 
7. Añadir la solución de sulfato de aluminio a la de cloruro de bario, lavar el vaso de 
precipitado de sulfato de aluminio con 3 mL de agua destilada (para asegurarse de 
trasvasar todo el reactivo) y añádalos a la mezcla de reacción. 
8. Mientras la mezcla con el precipitado se digiere, realizar nuevamente el procedimiento 
desde el punto 1 hasta 2. 
9. Tomar otro beacker limpio y seco, identificarlo y pesar la mitad de cloruro de bario que 
pesó anteriormente; anote el peso exacto y su error. 
10. Realizar el paso número 6. 
11. Tomar un papel de filtro, márquelo y péselo, haga lo mismo con otro papel de filtro. 
12. Preparar dos embudos de filtración, colocando en un embudo el papel de filtro. 
13. Filtrar la mezcla de cada uno de los beacker en los embudos con el papel de filtro. 
Tenga cuidado de que el líquido al filtrar nunca llegue al borde del papel sino que 
quede aproximadamente medio centímetro por debajo del borde. 
14. Coloque los papeles de filtro con su contenido en un vidrio de reloj limpio y rotulado 
con su nombre y sección. Tenga cuidado de no tocar el precipitado ni derramarlo al 
cambiarlo del embudo de vidrio al vidrio de reloj. Deje secando hasta que el profesor le 
indique. Pese cada uno de los productos en sus respectivos papeles de filtro y anote el 
peso. 
 
D. TABLA DATOS EXPERIMENTALES 
 
DATOS EXPERIMENTO I EXPERIMENTO II 
Peso del Sulfato de Aluminio 
Peso del Cloruro de Bario 
Peso del papel de filtro 
Peso del papel de filtro+precipitado