INFORME PRACTICA TITULACION ACIDO BASE LAB QUIMICA

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Politécnica 
“Antonio José de Sucre”
Vice - Rectorado “Luis Caballero Mejías”
Asignatura: Lab. Química 
Titulación Ácido-Base
Profesor: Alumna:
José Gustavo Alvarez Reales Yisbel. Exp.: (2011203006) 
 Sección 14
Caracas, Marzo/ 2013
Introducción
La titulación es un Método de análisis volumétrico utilizado para medir la cantidad de solución que se necesita para reaccionar exactamente con otra solución de concentración y volumen conocido. Para la cual se va añadiendo gota a gota la solución desconocida o problema a la otra solución desde una bureta, hasta que la reacción finaliza.
Los productos alimenticios deben cumplir con una serie de normas de calidad, que garanticen que el producto es apto para el consumo. El vinagre, que por lo general se utiliza en la cocina, debe cumplir con ciertas normas, entre las cuales se encuentra que el contenido de ácido acético en el vinagre no debe ser menor al 5% de acidez (porcentaje en masa). La compañía que manufactura tal producto está obligada por la ley a mencionar en la etiqueta el peso o porcentaje del ingrediente, y debe mantener controles durante el proceso de manufactura para asegurar que la desviación de la masa del producto con respecto al valor reportado en la etiqueta sea pequeña. En caso de que un lote del producto no cumpla con esta norma, implica que el mismo no puede ser comercializado. La prueba empleada para la determinación de la acidez de un vinagre es por titulación ácido-base.
Por ello se presenta como objetivo principal determinar el porcentaje de acidez de un vinagre comercial mediante titulación ácido-base y compararlo con el valor en la etiqueta del frasco. 
Procedimiento Experimental
Para comenzar se limpio la bureta con dos proporciones pequeñas de agua destilada. Luego se volvió a limpiar con dos porciones pequeñas de NaOH. A final de cada lavado se abría la llave y se dejaba que todo el líquido se escapara para que la punta también quedara limpia. 
Se lleno la bureta con la ayuda de un embudo limpio y seco con una solución de NaOH. Se abrió la llave y se dejo salir suficiente líquido para que se llenara la punta de la bureta y para que el menisco quede en, o por debajo de 0,00 ml. Y se aseguro de que no quedaran burbujas de aire atrapadas en la solución. Se espere unos segundos para que el líquido drene en las partes superiores de la bureta. Se anoto el volumen inicial. 
Se tomo un beacker limpio y seco, se peso vacío y anoto su valor.
Se peso en el beacker la cantidad de 10 gramos (aproximadamente) de vinagre.
Utilizando un embudo, se transfirió el contenido del beacker hacia un balón aforado de 250 ml, se completo con agua destilada hasta la marca del balón y luego se homogenizó. 
Con una pipeta volumétrica se tomaron 25 ml de la solución que estaba en el balón aforado y se coloco en una fiola. Se añadieron dos gotas de indicador, solución de fenolftaleína, a la mezcla dentro de la fiola.
Se coloco la fiola debajo de la bureta de manera que la punta quedara dentro o muy cerca de la boca de la fiola, pero sin tocarlo. Debajo de ella se coloco un papel blanco.
Se abrió la llave de la bureta y se comenzó a añadir lentamente la solución de NaOH, agitando constantemente el matraz. Luego de consumir 8 ml, la solución se añadía mas lento para ir observando el cambio de color, hasta llegar al punto final el cual fue indicado por un color morado. Luego de que se llego a ese punto se leyó el volumen final de la bureta y se anoto su valor.
Luego se desecho la solución contenida en la fiola y se volvió a repetir el proceso 5 veces mas. 
Datos Experimentales
Titulante: NaOH
Concentración: 0,1 N
Volumen de alícuota: 25 ml
	Titulación
	Volumen Gastado de NaOH
	1
	9
	2
	9,1
	3
	8,9
	4
	9
	5
	9
	6
	9,5
		
Cálculos y Resultados
Masa del vinagre: 9,7209
Beacker Vacio: 27,8216
	Volumen Medio
	9,083 ml
	
	Desviación Típica
	0,214 ml
	
	NCH3COOH
	0,0363 N
	Equivalentes
	9,075x10^-3 eq
	
	
	Masa de CH3COOH
	0,5450 g
	
	
	%m/m
	5,606%
	SNCH3COOH
	0,000856 N
	Equivalentes
	214x10^-6 eq
	
	
	Masa de CH3COOH
	0,0129 g
	
	
	S%
	0,133%
Tabla de T Student: t= 2,3534
 => E= 0,128%
Reporte: %m/m ± E = (5,606 ± 0,128) %
	El vinagre comercial contiene aproximadamente un 5% de acido acético, se podría decir que este valor es teórico; se trabajo con el mismo ya que el valor en porcentaje de acido acético del vinagre utilizado no se confirmo. Por lo tanto al calcular dicho porcentaje contenido en el vinagre utilizado en el laboratorio se noto que sobrepasa un poco ese valor, pero como no se confirmo el valor marcado en la etiqueta y el resultado no tuvo diferencias tan grandes y su error arroja ese mismo resultado, se puede decir que si es apto para el consumo. 
	Además el 5% se encuentra dentro del intervalo de confianza, por lo cual se vuelve a sugerir su consumo humano. También hay que tomar en cuenta lo errores presentados, y que debido a ellos los resultados se alteran, uno de ellos fue el punto final. Teóricamente el cambio de color debió quedar rosa pálido, pero en el laboratorio se observo de color morado.
Conclusión
	La titulación sirve para calcular la cantidad de sustancia en una solución a partir de su reacción con el titulante.
	Al trabajar en el laboratorio la titulación empleada fue acido-base, el titulante era el NaOH y el indicador era la solución de fenolftaleína.
	Para realizar todo el procedimiento había que conocer varios conceptos, como el punto de equivalencia y punto final principalmente. Ambos se tuvieron presentes. Todo el proceso realizado sirvió para conocer si los productos empleados en la cocina, los cuales se ingieren en platos alimenticios, pueden o no ser aptos para nuestro consumo. En este caso fue el del vinagre. Cuando los resultados obtenidos no están cerca del valor marcado en la etiqueta del producto este no debe utilizarse, ya que puede ocasionar malestares en el cuerpo.
	Al observar el resultado obtenido en el laboratorio se pudo notar que el valor obtenido estaba un poco fuera del valor a comparar; pero al realizar el experimento había que dejar la solución de un color rosa pálido, el cual indicaría el punto final, esto no se realizo de esa manera, ya que el color obtenido fue morado, por lo tanto tomando ese error en el punto final, se puede decir que esa dispersión obtenida en comparación al 5% fue debida al procedimiento realizado. Sin embargo como su valor no fue tan alto y como se menciono con anterioridad, que no se tenia el verdadero porcentaje marcado en la etiqueta, podría decirse que el vinagre empleado en el laboratorio si es apto para el consumo.