INFORME PRACTICA SINTESIS DE SULFATO DE BARIO LAB QUIMICA

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Politécnica 
“Antonio José de Sucre”
Vice - Rectorado “Luis Caballero Mejías”
Asignatura: Lab. Química 
Síntesis de Sulfato de Bario
Profesor: Integrante:
José Gustavo Alvarez Sánchez Dalis. Exp.: (2011203002) 
 Reales Yisbel. Exp.: (2011203006)
 Arcas Jhomson. Exp.: (2011203040)
 Sección 14
Caracas, Enero/ 2013
Objetivos
· Determinar que condición en la proporción de los reactivos favorece el rendimiento de una reacción. 
· Sintetizar sulfato de bario mediante una reacción de precipitación a partir de cloruro de bario y sulfato de aluminio. 
· Determinar los rendimientos teóricos de cada una de las reacciones. 
· Determinar los rendimientos experimentales de las mismas. 
· Determinar los porcentajes de rendimiento de cada una, y compararlos. 
· Realizar comparaciones con los resultados.
Marco Teórico
Una reacción química puede ser representada por una ecuación química. Una ecuación química muestra la relación exacta de la cantidad en que se deben añadir cada uno de los reactivos y las cantidades de los productos que deben obtenerse.
Los reactivos son los compuestos que se mezclan para la reacción, y el producto es el resultado que se obtiene de esa mezcla.
En una reacción puede ocurrir que se coloque un reactivo en proporción inexacta por lo cual al reaccionar con el otro reactivo no se consumirá completamente; este se denomina reactivo en exceso, mientras que el reactivo que se consume todo recibe el nombre de reactivo limitante, por lo general es el que condiciona la reacción.
El reactivo limitante también determina el máximo de la cantidad de los productos que se pueden obtener; es decir, “el rendimiento teórico”. Este se obtiene a partir de los cálculos; relacionando los moles de reactivo limite con la relación estequiométrica entre el reactivo y el producto. Si se quiere en gramos se le adiciona la masa molar del producto. 
Al realizar el experimento en el laboratorio la cantidad de producto que se obtiene es el rendimiento experimental o real.
Finalizando la reacción, se puede calcular el porcentaje de rendimiento. Para lo cual se debe obtener primero el rendimiento teórico y el experimental; este se calcula por medio de la formula:
En algunos casos el compuesto que se utiliza no es del todo puro, por lo cual se debe calcular la pureza del mismo. La pureza es la cantidad que existe en una muestra de dicha sustancia. El porcentaje de pureza se obtiene con la siguiente formula:
Cuando el producto obtenido en la reacción en un solido insoluble en una solución, que puede ser separado por filtración; es una reacción de precipitación o reacción con formación de precipitado.
Una reacción puede llevarse a cabo de dos formas; en proporción estequiométrica; es cuando se agregan los reactivos en la proporción que indica la ecuación química, y la segunda es cuando se tiene un reactivo en exceso; esta es llamada proporción limite-exceso.
Procedimiento Experimental
(Análisis y resultados)
En la práctica se preparo sulfato de bario mezclando soluciones acuosas de cloruro de bario y sulfato de aluminio:
BaCl2 (ac) + Al2 (SO4)3 (ac) → BaSO4 (s) + AlCl3 (ac)
Debido a que los compuestos a reaccionar no se encontraron del todo puro se calculo la masa previamente de cada uno de ellos. En el laboratorio había Al2(SO4)3 • 18H2O y BaCl2 • 2H2O; así que se determinó la masa correspondiente de sulfato de aluminio con 18 moléculas de agua correspondiente a 1 gramo puro de sulfato de aluminio y la masa de cloruro de bario con 2 molécula de agua necesario para llevar a cabo la reacción de síntesis. Los resultados fueron:
1,94 g Al2 (SO4)3 • 18H2O para 1 g Al2 (SO4)3
2,13 g BaCl2 • 2H2O para 1,82 g BaCl2
Para comenzar se tomaron 2 beackers limpios y secos, y se pesaron. Se peso en un primer beacker el sulfato de aluminio anhidro alrededor de 1 g. A partir de la masa de sulfato de aluminio anhidro se calculo la de cloruro de bario para que ambos reaccionaran según la estequiometria de la reacción. 
Se tomo el segundo beacker limpio y seco, y se peso. Se añadió el cloruro de bario hasta obtener la masa deseada o muy cerca de ella, la masa fue la calculada anteriormente.
Se añadió a cada beacker 10 ml de agua destilada y se procedieron a calentar ambos hasta que se disolvieran ambos reactivos; ambas soluciones duraron aproximadamente 15 minutos calentando. Luego se añadió la solución de sulfato de aluminio a la de cloruro de bario y se puso a enfriar para luego separar la mezcla por filtrado al vacio. El sulfato de bario quedo en un papel de filtro previamente preparado y pesado con antelación, el cual se doblo y se puso a secar por 1 semana para luego pesarlo, restar la masa del papel de filtro y obtener la de BaSO4 puro.
Se realizó un segundo experimento en proporción limite-exceso. Colocando la mitad de cloruro de bario determinado nuevamente por una nueva masa de sulfato de aluminio. El cloruro de bario se convirtió directamente en el reactivo limitante ya que fue el que se agregó en menor proporción. El procedimiento fue el mismo del primer experimento. 
Para finalizar, la práctica requiere el cálculo del porcentaje de rendimiento de cada reacción (experimento 1 y 2) ya que el primer experimento fue realizado en proporción estequiométrica y el segundo en proporción limite-exceso. Ambas con el objetivo principal de conocer cual de las dos condiciones favorecen el rendimiento de una reacción.
Al realizar los cálculos de porcentaje de rendimiento se obtuvo lo siguiente:
EXPERIMENTO # 01
Rendimiento Teórico: 2,09 g BaSO4
Rendimiento Experimental: 2,1671 g BaSO4
% Rendimiento: 103,4 %
EXPERIMENTO # 02
Rendimiento Teórico: 1,08 g BaSO4
Rendimiento Experimental: 1,1319 g BaSO4
% Rendimiento: 104,4 %
Ambos resultados dieron una cantidad por encima del 100%, por lo cual se concluye que una semana no fue suficiente para secar la muestra y como consecuencia se encontraban restos de agua en ambos papeles de filtro debidamente identificados con el número de cada experimento. Ese resto de agua altera la masa de la muestra, y por consiguiente altera el rendimiento experimental. A pesar de que el porcentaje del segundo experimento fue un poco mayor que el primero no se deduce ningún resultado ya que no se conoce cual de las dos muestras tenia mayor resto de agua.
Tabla de Datos Experimentales
	Datos
	Experimento I
	Experimento II
	Peso del Sulfato de Aluminio
	2,0042 g
	2,0335 g
	Peso del Cloruro de Bario
	2,1930 g
	1,1348 g
	Peso del papel de filtro
	0,7923 g
	0,8213 g
	Peso del papel de filtro+precipitado
	2,9594 g
	1,9532 g