Quimica Inorgánica

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EL ÁTOMO
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¿Qué es el átomo?
Una porción mínima de materia que conserva la propiedades de un elemento químico. 
Está formado por
Núcleo atómico
 Es la parte central del átomo donde se concentra casi toda su masa.
Protones
Tienen carga Positiva 
Neutrones
Tienen Carga neutra 
Nube electrónica
Es la parte que rodea al núcleo atómico. 
Casi no tiene masa
Determina el tamaño del átomo
Electrones
Tienen Carga negativa 
EL ÁTOMO
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Definiciones atómicas 
Número atómico (Z)
Indica el número de protones 
Es el parámetro que identifica al elemento químico
Número de masa (A)
Indica el número de protones con el número de neutrones
En la mayoría de átomos, el número de masa es (A) mayor que el número atómico (Z).
Núclido (N):
Representa un átomo neutro, sucede cuando el número de protones es igual al número de electrones
A= Z+N
EL ÁTOMO
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Tipos de átomos 
EL ÁTOMO
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Distribución Electrónica 
Orbital Región del espacio donde se puede encontrar un electrón
Para delimitar esta región se definieron los siguientes Números Cuánticos
Principal (n) 
Son números enteros van del 1 al 7 indican el NIVEL DE ENERGÍA del orbital
Secundario o azimutal (l)
Son subniveles de energía y definen la FORMA de un Orbital
	(l)	0	1	2	3
	Subniveles	s	p	d	f
	Forma				
n=7
n=6
n=5
n=4
n=3
n=2
n=1
Núcleo
Orbitales
	Subnivel	Orbitales	# Orbitales	Capacidad e-
	s (l=0)		1	2
	p (l=1)		3	6
	d (l=2)		5	10
	f (l=3)		7	14
EL ÁTOMO
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Distribución Electrónica 
Orbital Región del espacio donde se puede encontrar un electrón
Para delimitar esta región se definieron los siguientes Números Cuánticos
Número cuántico Magnético
Indican la ORIENTACION que puede tomar un orbital, va de -3 a 3
Número cuántico de giro
Indica el giro del electrón, Solo tiene dos posiciones +1/2, -1/2
+1/2
-1/2
EL ÁTOMO
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Notas importantes Configuración electrónica 
Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales
El número cuántico secundario debe ser menor que el número cuántico principal 
La energía relativa Er=n+l (número cuántico principal + número cuántico secundario)
En la distribución electrónica la simbología se interpreta así:
 
Nivel
Subnivel
Número de electrones
EL ÁTOMO
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EL ÁTOMO
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Notas importantes tipos de enlaces 
EL ÁTOMO
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Notas importantes tipos de enlaces 
¿Posee IONES?
NO
SI
Moléculas polares
No
Si
Fuerzas de London, dipolo inducido
¿Hidrógeno ligado a flúor, oxígeno o nitrógeno?
No
Dipolo-dipolo H2S, CH3Cl
Si
Puente de Hidrógeno
Moléculas polares y iones presentes?
Si
No
Enlace ión-dipolo, Nacl+ H20
Enlace Iónico
KBr
Aumento de la fuerza de interacción
+
+
+



Entonces: 
Z = Número de protones
Entonces: 
Z = Número de protones