Antes de la Practica 3 procesos quimicos analiticos

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Antes de la Practica 
Diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas 
Una mezcla heterogénea es una mezcla que se encuentra en al menos dos estados de la 
materia distintos (dos fases), sus componentes están mezclados de manera no uniforme y 
es posible diferenciarlos a simple vista. 
Mientras que en una mezcla homogénea los componentes están distribuidos de la misma 
forma, en cualquier región de la mezcla, en una mezcla heterogénea los componentes 
están distribuidos en cantidades distintas. Es decir, una porción o ejemplar que se tome 
de una mezcla heterogénea puede contener más o menos de alguno de sus elementos. 
Características de las siguientes soluciones 
Soluciones diluidas. - Es aquella que contiene una pequeña proporción del soluto, 
disuelto en una gran cantidad de disolvente. 
Ejemplo; Una cucharadita de azúcar en un vaso de agua, un gramo de sal en un litro de 
agua. 
Soluciones insaturadas: son aquellas en las que el soluto aún no ha alcanzado su máxima 
concentración en el solvente. Debido a esto, aún se puede disolver más soluto para 
preparar una solución más concentrada. 
Soluciones saturadas: son soluciones en las que el solvente ya no puede disolver más 
soluto. En estos casos siempre queda una parte del soluto sin disolver. Por ejemplo, si 
agregamos mucha sal a un vaso con agua, parte de esta sal no se disolverá y quedará en el 
fondo del vaso. 
Soluciones sobresaturadas: son soluciones en las que hay más soluto disuelto del que 
admite el solvente. Esto se puede lograr calentando una solución saturada para disolver 
aún más soluto, y luego dejando enfriar lentamente hasta la temperatura inicial. Estas 
soluciones son inestables, ya que cualquier perturbación como una vibración o una 
pequeña partícula de polvo en la superficie puede causar la separación del exceso de 
soluto. 
Forma de expresión de concentración de los siguientes tipos de solución 
Concentración porcentual masa sobre masa.- La densidad de la mezcla es la masa de la 
disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dichas 
unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen 
usar gramos por mililitro (g/ml) y a veces se expresa como «% m/v». 
Concentración porcentual volumen sobre volumen. - Suele expresarse simplificadamente 
como «% v/v». Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20 % v/v) de 
alcohol en agua quiere decir que hay 20 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. 
Concentración porcentual masa sobre volumen.- La densidad de la mezcla es la masa de 
la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dichas 
unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen 
usar gramos por mililitro (g/ml) y a veces se expresa como «% m/v». 
Concentración en partes por millón. - es una unidad de medida de concentración. Se 
refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de 
unidades del conjunto. Por ejemplo, en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de 
negro, este grano representaría una (1) parte por millón. 
Modos de expresar la concentración de acuerdo con las siguientes unidades 
de medida 
Molaridad. - Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de 
sustancia (n= mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en 
litros 
Molalidad. - se expresa como mol/kg. Una disolución, por lo tanto, consta de un solvente 
o disolvente (la sustancia que permite disolver) y de un soluto (el elemento que se 
disuelve). 
Fracción Molar. - Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente) Molaridad (M) 
= (moles soluto / litros de solución) Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en 
kg) Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución). 
Normalidad. - Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el 
número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución. Se presenta por la 
letra N. Se usa en análisis químico y reaciones ácido-base o redox, pero se tiende a 
sustituir por molaridad o concentración molar.