-Guia-de-Estudio-de-Quimica

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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de 
Mexico 
 
 
 
CLASE “ QUIMICA” 
 
 
 
trabajo 
 
 
 
 
GRUPO:24 
 
 
 
NOMBRE DEL PROFESOR: JUAN GERMAN RIOS ESTRADA 
 
 
 
NOMBRE DEL ALUMNO: CORTES HERNANDEZ RICARDO 
 
 
 
 FECHA DE ENTREGA: 13 MARZO DEL 2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Guía de estudio de Química 
Química inorgánica: estudia los elementos, compuestos minerales y los fenómenos en 
que estos se manifiestan. 
Nomenclatura química: es el conjunto de reglas que sirven para nombrar las sustancias 
químicas. 
 
Óxidos = elemento + oxígeno 
• 1 valencia: se utiliza el nombre genérico de óxido del elemento. Ej.: CaO = Óxido 
de Calcio. 
• 2 valencias: se usa la nomenclatura clásica o tradicional. Sus terminaciones son: 
− Oso = menor valencia 
− Ico = mayor valencia 
Ejs.: 
Compuesto Tradicional Stock 
FeO Óxido ferroso Óxido de hierro (II) 
Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre 
 
• 3 valencias: se utilizan las terminaciones: 
− Hipo…oso = menor valencia 
− Oso = valencia intermedia 
− Ico = valencia mayor 
Ejs.: 
Compuesto Tradicional Stock 
SO Óxido hiposulfuroso Óxido de azufre (II) 
SO2 Óxido sulfuroso Óxido de azufre (IV) 
SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI) 
 
• 4 valencias: se utilizan las terminaciones: 
− Hipo…oso = menor valencia 
− Oso = valencia intermedia menor 
− Ico = valencia intermedia mayor 
• Per…ico = valencia mayor 
Ejs.: 
Compuesto Tradicional Stock 
Cl2O3 Óxido cloroso Óxido de cloro (III) 
I2O Óxido hipoyodoso Óxido de yodo 
Br2O7 Óxido perbrómico Óxido de bromo (VII) 
Cl2O5 Óxido clórico Óxido de cloro (V) 
 
 
 
Ácidos hidrácidos = hidrógeno + no metal (grupo VIA o VIIA) 
Se nombran agregando la terminación “hídrico” al nombre del no metal que acompaña al 
hidrógeno. No tienen O2. Ejs.: 
 
• HCl = ácido clorhídrico 
• H2S = ácido sulfhídrico 
• HBr = ácido bromhídrico 
• HI = ácido yodhídrico 
 
Ácidos oxácidos = HmXOn donde X es siempre un no metal (grupos del IIIA al VIIA) 
Nombre genérico de ácido. Siempre tiene la H delante. Nomenclatura tradicional. Tienen 
O2. Ejs.: 
 
• H3+1As+3O3-2 = ácido arsenioso 
• H2+1S+6O4-2 = ácido sulfúrico 
• H+1N+5O3-2 = ácido nítrico 
• H3+1As+5O3-2 = ácido arsénico 
• H3+1P+5O4-2 = ácido fosfórico 
 
Hidróxidos = metal + OH 
Se usa la nomenclatura stock y el nombre genérico hidróxido. Ejs.: 
 
• Mn(OH)2 = hidróxido de manganeso (VII) 
• Cr(OH)6 = hidróxido de cromo (VI) 
• Na(OH) = hidróxido de sodio 
• Fe(OH)3 = hidróxido de hierro (III) 
• Mg(OH)2 = hidróxido de magnesio 
 
Sal haloidea = metal + no metal. No tienen oxígeno. Se le agrega la terminación “Uro” 
al no metal y se usa la nomenclatura stock para el metal. Ejs.: 
 
• MgS = sulfuro de magnesio 
• NaCl = cloruro de sodio 
• FCl2 = cloruro de hierro (II) 
 
Sal Oxisal = ión poliatómico + metal. Se nombra primero la parte del radical, después la 
parte del metal. Se nombra usando la nomenclatura clásica o stock. Ejs.: 
 
• Zn3(PO3)2 = fosfito de zinc 
• Pb(NO2)4 = nitrito de plomo (IV) 
• Al(ClO2)3 = clorito de aluminio 
• Fe2(SO4)3 = sulfato de hierro (III) 
Hidrógeno 
 
El hidrógeno es un gas diatómico, incoloro, inodoro, no metálico y altamente inflamable. A 
temperatura ambiente es inerte. En estado natural se encuentra en el agua, en el petróleo 
en forma de hidratos de carbono y en estado libre en los gases volcánicos. Es la sustancia 
más liviana y se encuentra en forma de molécula diatómica (H2). Es poco soluble. El 
hidrógeno tiene múltiples aplicaciones industriales: 
 
• Manufactura del amoníaco (NH3) 
• Refinación del petróleo 
• Ácido clorhídrico y metanol 
• Hidrogenación de aceites vegetales para la fabricación de margarinas 
• Obtención de combustible para las naves espaciales 
• Es un buen agente reductor 
 
Se obtiene: 
• En el laboratorio: se obtiene a partir de un metal activo y un ácido en medio 
acuoso o por medio de electrólisis. 
• En la industria: se obtiene por medio de la electrólisis o por vía termoquímica. 
 
La atracción electrostática entre los átomos de hidrógeno en una molécula de agua y los 
átomos de oxígeno en otra se denomina puente de hidrógeno. Este tipo de enlace ocurre 
tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN. 
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_org%C3%A1nica
http://es.wikipedia.org/wiki/ADN
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua 
(100°C). 
 
Reacciones de obtención de compuestos del hidrógeno 
 
Formación de ácidos hidrácidos 
(H + no metal) 
• H2+1 + Br2-1 = HBr ácido bromhídrico 
• H2+1 + S-2 = H2S ácido sulfhídrico 
• H2 + Se-2 = HS ácido selenhídrico 
 
Formación de hidruros 
 
a. Hidruro metálico = metal+ + H2-1 
• Zn+2 + H2-1 = ZnH2 hidruro de zinc 
• Mg+2 + H2-1 = MgH2 hidruro de magnesio 
• Ca+2 + H2-1 = CaH2 hidruro de calcio 
 
b. Hidruro no metálico = no metal + H2+1 
• B-3 + H2+1 = BH3 hidruro de boro 
• N2-3 + H2+1 = NH3 hidruro de nitrógeno (amoníaco) 
• C-2 + H2 = CH2 hidruro de carbono 
 
Formación de ácidos oxácidos 
(Óxido ácido + H2O) 
• Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 => HClO4 ácido perclórico 
• CO2 + H2O = H2+1C+4O-2 ácido carbónico 
• Cl2O + H2O = HClO ácido hipocloroso 
 
Formación de hidróxidos 
(Óxido metálico + H2O) 
• Fe2O3 + H2O = Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) 
• Al2O3 + H2O = Al(OH)3 hidróxido de aluminio 
• CuO + H2O = Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II) 
 
Formación de sal 
(Ácido + hidróxido = sal + H2O) 
• HClO4 + Fe(OH)3 = Fe(ClO4) + H2O perclorato de hierro (III) 
• HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + H2O nitrato de aluminio 
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
• HCl + Sn(OH)4 = Sn(Cl)4 + H2O cloruro de selenio 
 
NOTA: el no metal es negativo en: hidruros e hidrácidos 
Recuerda: óxido metálico + agua = hidróxido; óxido no metálico + agua = ácido oxácido 
 
Reacciones de obtención de hidrógeno 
 
En el laboratorio: 
 
• A partir de la reacción de los ácidos sobre los metales. 
 (Metal + ácido = Sal + H2) 
H2 + SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 sulfato de zinc 
Al + HCl = AlCl3 + H2 cloruro de aluminio 
Mg + HCl = MgCl3 + H2 cloruro de magnesio 
 
• A partir de la reacción del agua sobre los metales 
(Metal + H2O = Hidróxido + H2) 
Mg + H2O = Mg (OH)2 + H2 hidróxido de magnesio 
Zn + H2O = Zn (OH)2 + H2 hidróxido de zinc 
 
En la industria: 
 
• A partir de la reacción de carbono coque con vapor de agua: C + H2O ➔ CO + H2. 
Esta reacción se realiza con vapor de agua a 1000ºC y surge una mezcla de 
monóxido de carbono e hidrógeno llamada gas de agua que es un buen 
combustible industrial. 
 
• Por electrólisis del H2O: 2H2 + O2 ➔ H2 + O2 (➔ = corriente eléctrica). La electrólisis 
consiste en pasar el H2O u otra sustancia por una corriente eléctrica la cual 
descompone las moléculas. Este proceso se realiza en un aparato llamado 
voltámetro. Al agua se le adiciona ácidos o sales para hacerla conductora de la 
electricidad, ésta se descompone en hidrógeno que sale por el polo negativo y 
oxígeno que sale por el polo positivo. 
 
Practica lo repasado 
 
1- Realiza las siguientes reacciones: 
 
• Al+3 + HBr = 
• Zn+2 + H2O = 
• H2S + Fe(OH)2 = 
• Mg + H2SO4 = 
• Cl2O3 + H2O = 
• SO3 + H2O = 
• CuO + H2O = 
• Ni2O3 + H2O = 
• Hg2O + H2O = 
• H2 + Br2 = 
• H2 + B-3 = 
• H2 + Zn = 
• Ba + HCl = 
• CO2 + H2O = 
• Ca + H = 
Oxígeno 
 Es un gas inodoro, incoloro, e insípido. Es poco soluble en H2O. Compuesto orgánico en 
grasas, alcoholes, carbohidratos, etc. En estado natural se encuentra en el agua, en el aire, 
60% de nuestro organismo, sulfatos, ácidos y carbonatos. Tiene una gran capacidad de 
combinación. Se obtiene: 
 
Se obtiene: 
• Obtención natural (fotosíntesis): proceso mediante el cual la materia inorgánica 
se convierte en materia orgánica con la intervenciónde la luz solar. Las plantas 
absorben el CO2 por medio de las hojas y el agua y sales minerales por las raíces. 
Las cuales con la luz solar se transforman en glucosa. La energía absorbida se 
convierte en energía química contenida en carbohidratos. 
 
• Obtención natural (respiración): el aire se toma de la atmósfera entrando por las 
fosas nasales y llega a los pulmones y de ahí a la sangre por donde es transportado 
por la oxihemoglobina a las células. El oxígeno reacciona con el azúcar de la sangre 
y genera CO2 que es expirado por las fosas nasales dejando el ATP que proporciona 
la energía necesaria para vivir. 
 C6H12O6 + 6O2 ➔ 6CO2 + 6H2O + ATP (Energía química potencial) 
 
• En el laboratorio: 
− Por calentamiento del clorato de potasio = 2KClO3 ➔ 2KCl + 3O2 (➔ = 
calor) 
− A partir del peróxido de sodio = 2Na2O2 + 2H2O ➔ 4NaOH + O2 
− Por calentamiento del óxido de mercurio (II) = 2HgO ➔ 2Hg + O2 (➔ = 
calor) 
− Electrólisis = 2H2O ➔ 2H2 + O2 (➔ = corriente eléctrica) 
 
• En la industria: 
− Electrólisis 
− Destilación fraccionaria del aire líquido: el aire gaseoso se despoja del 
vapor de agua y del dióxido de carbono, luego se somete a enfriamientos y 
compresiones repetidas hasta que se licua. El aire líquido así obtenido se 
destila, con lo cual el nitrógeno (que tiene punto de ebullición menor) 
pasando primero el estado gaseoso quedando como residuo líquido el 
oxígeno con algunas impurezas. Este se purifica y se gasifica para envasarlo 
en cilindros. 
 
La combustión: es cuando una sustancia arde en presencia del oxígeno y se produce 
luz, calor, llama y otros gases como el dióxido de carbono y vapor de agua, si es orgánico. 
Si se quema un material inorgánico, como el magnesio o el azufre, se produce un óxido. 
C3H8 + O2 ➔ CO2 + H2O 
Ozono (O3) 
 
Gas azul pálido, olor fosforado y penetrante. El ozono está formado por tres moléculas de 
oxígeno que se unen mediante el enlace covalente. Alótropo del oxígeno, es decir, que 
puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3). El ozono se forma 
en la atmósfera a partir del O2 del aire, 3O2 ➔ 2O3 (➔ = descarga eléctrica). Sus 
aplicaciones son: 
 
• Es usado en el proceso de purificación del H2O 
• Desinfectante 
• Se utiliza en la ozonoterapia como agente terapéutico 
• Capacidad antioxidante 
• Eliminación de Legionella 
• Industria láctea 
• Tratamientos de piscinas 
 
Capa de ozono 
Zona de la estratosfera terrestre que contiene una concentración relativamente alta de 
ozono. Su función es absorber la radiación ultravioleta de alta frecuencia. Algunas de las 
consecuencias de la destrucción de la capa de ozono serían: 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono
http://es.wikipedia.org/wiki/Estratosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono
• El cáncer de piel 
• Reduciría rendimiento de las cosechas 
• Reduciría el rendimiento de la actividad pesquera 
• Envejecimiento de la piel 
• Daños a la vista 
 
Soluciones para revertir el daño a la capa: 
 
• Disminuir a cero el uso de compuestos químicos como los clorofluorocarbonos 
(refrigerantes industriales), y fungicidas de suelo 
• Utilizar gasolina sin plomo 
 
Algunas sustancias que dañan la capa: 
 
• Óxido nitroso (N2O3) 
• Óxido sulfuroso (SO2) 
• Monóxido de carbono (CO) 
• Dióxido de carbono (CO2) 
• Clorofluorocarbonos (CFC) 
• Tetracloruro de carbono (CCl4) 
• Cloruro molecular (Cl2) 
El agua 
 
En incolora, inodora e insípida. Está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de 
oxígeno. Es un compuesto muy estable y sólo se descompone por electrólisis. En el agua 
se forman enlaces covalentes polares. El oxígeno se carga parcialmente negativo. Los dos 
hidrógenos se cargan de forma parcial positiva y forman un dipolo. 
 
Proceso de purificación del agua por ósmosis inversa: 
 
1- El agua fluye de una columna a otra con un bajo contenido de sólidos disueltos a 
una columna con una elevada concentración de sólidos disueltos. 
2- La presión osmótica es la aplicada para evitar que el agua siga fluyendo a través de 
la membrana y de esta forma crear un equilibrio. 
3- Para poder alcanzar una presión superior a la presión osmótica, el agua debe fluir 
en sentido contrario. El agua fluye de la columna con un alto contenido en sólidos 
disueltos a la columna con bajo contenido en sólidos disueltos. 
 
Proceso de purificación del agua sencillo: 
 
1- Sedimentación: los sólidos bajan al fondo 
2- Filtración: se retienen los sólidos y pasa el líquido 
3- Cloración: mata bacterias y gérmenes patógenos 
http://es.wikipedia.org/wiki/Refrigerante
http://es.wikipedia.org/wiki/Fungicida
4- Aeración y ozonificación: quita malos olores y sabores 
 
Tipos de contaminantes: 
• Biológicos: gérmenes patógenos, virus, bacterias, protozoos, hongos. Como la 
salmonella y la vibrio cholerae. 
• Industriales: 
− Orgánicos: petróleo, gasolina, plásticos. 
− Inorgánicos: metales pesados (plomo, arsénico, cadmio, mercurio), sales 
minerales, nitritos, fosfatos, sulfatos. 
• Agrícolas: pesticidas, herbicidas, insecticidas, fungicidas. 
 
Tipos de contaminación: 
• Industrial: aguas residuales industriales como las de la compañía de “The Coca-
Cola Company” que arrojan desperdicios de maíz, azúcar y otros. 
• Doméstico: aguas negras, alimentos grasos, detergentes y otros. 
• Agrícola: el agua lluvia arrastra los contaminantes agrícolas como los de los abonos 
y pesticidas que los llevan a ríos y mares. 
• Radioactiva o nuclear: proviene de plantas nucleares 
• Termoeléctricas: expulsan agua caliente a los ríos y mares poniendo en peligro la 
vida de las especies acuáticas. 
 
La estequiometría 
 
Cálculos que se realizan en las reacciones químicas. 
Mol: es el peso atómico o molecular de una sustancia expresada en gramos. 
 
Cálculo del peso molecular 
Se suman los pesos atómicos de los elementos del compuesto previamente multiplicados 
por los subíndices que indican la cantidad total de cada átomo. Ej.: 
 
Peso molecular del Mg(OH)2 
Mg = 24 x 1 = 24 
O2 = 16 x 2 = 32 
H2 = 1 x 2 = 2 
1 mol de Mg(OH)2 = 58g/mol 
 
Cálculo de moles 
Los moles vienen indicados en una reacción por los coeficientes. Dan la proporción 
necesaria de lo que se quiere producir. Ej.: 
 
En la siguiente reacción, 2KClO3 ➔ 2KCl + 3O2, calcula: 
 
1- Los gramos de O2 que se desprenden a partir de 1.5kg de KClO3 al ser calentados. 
 
Se calculan los pesos moleculares de sustancias mencionadas. ( ➔ = me producen) 
Peso molecular de 3O2: 16 x 2 = 32 x 3 = 96g/mol 
Peso molecular de 2KClO3: 
K = 39 X 1 = 39 
Cl = 35.5 x 1 = 35.5 
O3 = 16 x 3 = 48 
KClO3 = 122.5g/mol x 2 = 245g/mol 
 
Si 245g de KClO3 ➔ 96g de O2 
Entonces 1500g ➔ X 
 
X = 1500 de KClO3 x 96g de O2/ 245g de KClO3 
X = 587. 75g de O2 
 
2- Los gramos de KClO3 necesarios para producir 800g de O2 
 
Si 245g de KClO3 ➔ 96g de O2 
 X Entonces 800g de O2 
X = 800g de O2 x 245g de KClO3/ 96g de O2 
X = 2041.66 g de KClO3 
3- Los moles de O2 que se producen en el caso anterior 
 
Si 245g de KClO3 ➔ 3 moles de O2 
2041.66g de KClO3 ➔ X 
 
X = 2041.66g de KClO3 x 3 moles de O2/ 245g de KClO3 
X = 24.99 moles de O2 
 
Practica lo repasado 
 
De la reacción de la respiración, C6H12O6 + O2 ➔ CO2 + H2O, realiza lo siguiente: 
Recuerda: siempre se balancea la ecuación primero. 
 
1- Calcula los g de oxígeno necesarios para reaccionar con 250g de glucosa (C6H12O6) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2- Calcula los moles de CO2 que se desprenden al oxidar 25g de glucosa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3- Calcular los moles y gramos de glucosa para que se formen 30g de CO2 
 
 
 
 
 
 
 
 
Vocabulario 
 
• Materia homogénea: es uniforme en su aspecto y en sus propiedades. 
• Materia heterogénea: en ella es posible distinguir diversas partes. 
• Solución: una mezcla homogénea de dos o más sustancias. 
• Mezcla: sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no 
combinadasquímicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada 
uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. 
• Soluto: sustancia o componente que se disuelve en una solución. 
• Solvente: sustancia que disuelve el soluto en una solución. 
• Solubilidad: es la cantidad máxima de un soluto que se puede disolver en una 
cantidad determinada de disolvente. 
• Concentración: proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la 
cantidad de solvente en una solución. 
• Molaridad: número de moles de soluto por cada litro de solución. 
• Normalidad: es el número de equivalentes de soluto por un litro de solución 
• PPM: parte por millón. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia que hay 
por cada millón de unidades del conjunto. 
• Solución insaturada: No tienen la cantidad máxima posible de soluto para una 
temperatura y presión dadas. 
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla
http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Homogeneidad_f%C3%ADsica&action=edit&redlink=1
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_pura
• Solución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una 
temperatura y presión dadas. 
• % P/P: cantidad de soluto por cada 100 unidades de disolvente. 
• % P/V: gramos de soluto por cada 100ml de solución. 
• % V/V: mililitros de soluto por cada 100ml de solución. 
• Suspensión: sustancia en la cual el ingrediente sólido (soluto) queda suspendido 
en el solvente. 
• Coloide: fases de un sistema heterogéneo en la cual se tiene que usa un 
microscopio para distinguir sus fases. 
• Ácido (Arrhenius): sustancia que en solución acuosa produce iones H+. 
• Base (Arrhenius): sustancia que en solución acuosa genera OH-1. 
• Ácido (Brönsted y Lowry): es toda especie capaz de ceder un protón. 
• Base (Brönsted y Lowry): es toda especie capaz de aceptar un protón. 
• PH: grado de acidez o alcalinidad de una sustancia. Va del 1 al 14, considerándose 
ácido del 1 al 6 y alcalino del 8 al 14. 
• Dilución: consiste en obtener una solución más diluida a partir de una más 
concentrada. 
 
 
 
 
 
1- Calcular los gramos de soluto contenidos en 500ml de solución al 10% P/V 
 
% P/V = g de soluto/ v de solución x 100 
g de soluto = (%)(vol. de solución)/100 
g de soluto = (10%)(500ml de sol.)/100 
g de soluto = 50g 
 
2- Una solución 0.3M de HCl contiene 0.4 moles de soluto. Calcule su volumen 
 
M = mol /V 
V = mol/M 
V = 0.4mol/0.3mol/l 
V = 1.33 litros 
 
3- ¿Cuál es la molaridad de una solución Pb(NO3)2 que contiene 5g de soluto en 
800ml de solución? 
 
800ml = 0.8l 
PM de Pb(NO3)2 mol = g/PM ➔ mol = 5g/331g/mol ➔ m = 0.015 mol 
Pb = 207 x 1 = 207 M = mol/l ➔ M = 0.015mol/ 0.8l ➔ M = 0.0187 
N2 = 14 X 2 = 28 
O6 = 16 x 6 = 96 
PM = 331g/mol 
 
4- En el agua de mar el bromo se encuentra en 2ppm. Calcula los miligramos de 
bromo que habrá en 600ml de agua de mar. 
 
PPM = mg/l 600ml = 0.6l 
mg = PPM x l 
mg = 2 x 0.6 
mg = 1.2 
 
5- ¿Qué volumen se necesita para diluir 60ml de solución 0.2M a una concentración 
0.1M? 
 
M1V1 = M2V2 
V2 = M1V1/M2 
V2 = (0.2)(60)/0.1 
V2 = 120 ml 
 
 
 
 
 
Practica lo repasado 
 
1- Calcula los gramos de soluto que tiene una solución con un volumen de 400ml al 
5% P/V de HCl 
 
 
 
 
 
 
2- ¿Cuál es la molaridad de una solución de alcohol-agua que contiene 10g de 
soluto, alcohol, y su fórmula es C2H5OH? 
 
 
 
 
 
 
 
3- Calcula los gramos de soluto de una sustancia con 0.2 mol de azúcar y 200ml de 
solución. 
 
 
 
 
 
 
 
4- Una solución de yodo contiene 6g de soluto en 800ml de solución. Calcula su 
concentración en PPM. 
 
 
 
 
 
 
 
5- Calcula la normalidad de 200ml de solución de Al(OH)3 que contiene 20g de 
soluto disuelto. 
 
 
 
 
Balanceo de ecuaciones por el método de Redox 
 
Nº de oxidación: carga eléctrica de un átomo. 
Oxidación: es un aumento en el número de oxidación, es una pérdida de electrones. 
Reducción: disminución de la carga eléctrica del átomo, es una ganancia de electrones. 
Agente oxidante: provoca la oxidación de una sustancia captando los electrones y se 
reduce. 
Agente reductor: sustancia oxidada, provoca la reducción de otra cediéndole electrones. 
 
Para balancear por redox se siguen los siguientes pasos: 
 
1- Determinar los números de oxidación. 
2- Determinar los elementos que cambian su número de oxidación y calcular el 
cambio de electrones por átomo y por molécula. 
3- Igualar el número de electrones cedidos y recibidos por toda la molécula 
multiplicando el número de electrones. 
4- Asignar como coeficientes de las moléculas afectadas por los factores de la etapa 
anterior. 
5- Terminar de balancear por tanteo y simplificar si es necesario. 
 
Paso 1 
H+1N+5O3-2 + H2+1 S-2 ➔ N+2O-2 + S0 + H2+1O-2 
 1+5-6=0 2-2=0 2-2=0 0 2-2=0 
Paso 2 
H+1N+5O3-2 + H2+1 S-2 ➔ N+2O-2 + S0 + H2+1O-2 
 1+5-6=0 2-2=0 2-2=0 0 2-2=0 
 
 Se reduce, gana 3 e- 
 
 Se oxida, pierde 2e- 
Paso 3 
H+1N+5O3-2 + H2+1 S-2 ➔ N+2O-2 + S0 + H2+1O-2 
 1+5-6=0 2-2=0 2-2=0 0 2-2=0 
 
 2 Se reduce, gana 3 e- 
 
 3 Se oxida, pierde 2e- 
Paso 4 
H+1N+5O3-2 + H2+1 S-2 ➔ N+2O-2 + S0 + H2+1O-2 
 1+5-6=0 2-2=0 2-2=0 0 2-2=0 
 
 2 Se reduce, gana 3 e- 
 
 3 Se oxida, pierde 2e- 
2HNO3 + 3H2S ➔ 2NO + 3S + H2O 
 
Paso 5 
 
2HNO3 + 3H2S ➔ 2NO + 3S + 4H2O 
 
 
Practica lo repasado 
 
Dato: las líneas conectoras 
indican el coeficiente a 
colocar. Aunque haya que 
mover algunos coeficientes 
de lugar NO se pueden 
cambiar por completo todos 
los coeficientes 
1- Zn + HNO3 ➔ NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2- MnO2 + HCl ➔ MnCl2 + H2O + Cl2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
La tabla periódica 
 
 
Bloque s 
 Bloque p 
 
 Bloque d (Grupo B) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A 
L 
C 
A 
L 
I 
N 
O 
S 
 
 
A 
L 
C 
A 
L 
I 
N 
O 
T 
É 
R
R 
E 
O 
S 
 
 
 
 
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN 
 
 
 
 
 
C 
A 
R 
B 
O 
N 
O 
I 
D 
E 
S 
 
 
 
 
N 
I 
T 
R 
O 
G 
E 
N 
A 
D
A 
S 
 
 
 
G 
A 
S 
E 
S 
 
N 
O 
B 
L 
E
S 
 
 
 
 
A 
N 
F 
Í 
G 
E 
N 
O 
S 
 
 
 
 
 Bloque f 
 
 
 
Grupo: columnas verticales de la tabla periódica 
Período: las filas horizontales de la tabla periódica 
Bloque o región: bloques de elementos divididos según el orbital que estén ocupando los 
electrones más externos. 
 
La tabla periódica presenta cuatro bloques, siete períodos y 18 grupos. 
 
 
 
Bloque s 
Los elementos del bloque s son aquellos situados en los grupos 1 y 2. En éstos el nivel 
energético más externo corresponde al orbital s 
 
Sodio 
Función biológica: transmisión de impulsos nerviosos, formación del HCl que es el 
componente del jugo gástrico. 
Cloruro de sodio: sal común. Se utiliza para las lámparas de sodio. 
Carbonato de sodio: fabricación de vidrios, jabón y tintes. 
Hidróxido de sodio: fabricación de papel, tejidos, y detergentes. 
Bicarbonato de sodio: aditivo leudante en panadería. 
Hidruro de sodio: se emplea para recuperar la plata y el mercurio de las aguas de 
desecho. 
 
Potasio 
Función biológica: oxidación de la glucosaen las células, transmisión de impulsos 
nerviosos. 
Cloruro de potasio: fabricación de fertilizante. 
Carbonato de potasio: fabricación de jabón y es componente de la potasa cáustica. 
Hidróxido de potasio: desazufrado de petróleo. 
Tierras 
raras 
http://es.wikipedia.org/wiki/Papel
http://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_textil
http://es.wikipedia.org/wiki/Detergente
http://es.wikipedia.org/wiki/Potasa_c%C3%A1ustica
Yoduro de potasio: desinfectante. 
Nitrato de potasio: producción de ácido nítrico. 
 
Calcio 
Función biológica: dureza de huesos y dientes, control del ritmo cardíaco y movimientos 
musculares. 
Óxido de calcio: se utiliza para hacer mortero de cal. 
Hidróxido de calcio: formación de carbonato cálcico insoluble. 
Carbonato de calcio: fabricación del cemento. 
Sulfato de calcio: fabricación del yeso. 
 
Magnesio 
Función biológica: forma parte de la molécula de la clorofila, está presente en proteínas y 
enzimas. 
Hidróxido de magnesio: leche de magnesia como antiácido. 
Óxido de magnesio: producción de papel y goma. 
Cloruro de magnesio: cemento de magnesio para la producción de mármol. 
Carbonato de magnesio: obtener aislantes, vidrios y cerámicas. 
 
Litio: se emplea como medio para la transferencia de calor en reactores nucleares. 
Estroncio: refinado del zinc. 
Berilio: litografía con rayos X. 
Radio: fabricación de pinturas fosforescentes. 
Bario: desgasificar tubos de vacío. 
Bloque p 
Los elementos del bloque p son aquellos situados en los grupos del IIIA al VIIIA. En éstos el 
nivel energético más externo corresponde al orbital p. 
 
Aluminio: se emplea en puertas, ventanas, vasos, etc. 
Estaño: recubrimiento de metales. 
Silicio: para producción de chips. 
Carbono: fabricación de minas de lápices. 
Plomo: producción de baterías de automóviles. 
Nitrógeno: crear atmósferas inertes y así producir transistores. 
Boro: encendido de cohetes. 
Fósforo: pesticidas y bombas de humo. 
Arsénico: medicina e industrias electrónicas. 
Azufre: producción de abonos minerales. 
Flúor: obtención de fluoruros metálicos. 
Cloro: productos derivados del petróleo. 
Bromo: fabricación de 1,2 dibromoetano que se le añade a la gasolina. 
Yodo: purificador de aguas. 
Helio: llena globos de observación. 
Neón: se usa en las investigaciones físicas de alta energía. 
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico
Argón: aumenta la duración de los bombillos. 
Kriptón: flashes de fotografía. 
Radón: en radioterapia. 
 
Bloque d 
Los elementos del bloque d son aquellos situados en los grupos del III B al II B. En éstos el 
nivel energético más externo corresponde al orbital d. 
 
Escandio: aplicación en la industria aeroespacial. 
Itrio: fabricación de componentes electrónicos. 
Lantano: metalurgia y cerámica. 
Actinio: fuente de partículas alfa. 
Titanio: tubos hidráulicos y paneles exteriores. 
Circonio: tubos de vacío y lámparas de incandescencia. 
Vanadio: catalizador en la fabricación ácido sulfúrico. 
Tantalio: se usa para aleaciones. 
Cromo: protector de otros metales. 
Manganeso: mejora cualidades de laminación y forjado. 
Hierro 
Función biológica: oxigenación tisular, también para el metabolismo de la mayor parte de 
las células. 
Forma aceros aleado con el carbono. 
Cobalto: colorantes en la fabricación de vidrio. 
Níquel: recubrimiento de superficies o niquelado. 
Platino: fabricación de termómetros especiales y prótesis 
Cobre: se utiliza n la fabricación de cables y alambres 
Plata: catalizador y en la fabricación de monedas 
Oro: metal precioso en joyería 
Zinc: fabricación de pilas eléctricas 
Cadmio: recubrimiento electrolítico de metales 
Mercurio: termómetros y barómetros 
 
Bloque f 
Los elementos del bloque f son en el nivel energético más externo corresponde al orbital f. 
 
Uranio: combustible nuclear 
Plutonio: explosivo y combustible en la industria nuclear 
 
Proceso de fabricación del ferroníquel 
 
1- Extracción del mineral: El yacimiento niquelífero de Minera Loma de Níquel 
consiste de una mina a cielo abierto; mediante el uso de palas excavadoras el 
http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo
http://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A9lula
mineral es extraído y cargado a camiones de 55 toneladas de capacidad, para ser 
trasladado desde la mina hasta la planta de procesamiento. 
2- Preparación: es la primera fase de preparación o reducción de tamaño. En esta 
fase se descargan los camiones para tres etapas de trituración en circuito abierto. 
En la primera etapa de Trituración primaria el mineral es separado por un cribón 
fijo de 450 mm de apertura. 
3- Calcinación: El mineral pasa por un proceso de calcinación para la reducción 
parcial del hierro presente y la eliminación del agua física y química, utilizando 
carbón mineral como un agente reductor. Esto se realiza en dos hornos rotatorios 
que miden 5m de diámetro por 120m de longitud c/u. 
4- Reducción-Fusión: El mineral pre-reducido y calcinado es introducido en dos 
hornos de arco eléctrico sumergidos, de 17,5 metros de diámetro y 45 MVA, donde 
la generación de un arco eléctrico sobre la carga de mineral genera el calor para su 
fusión a aproximadamente 1650 °C. 
5- Refinación: Inmediatamente concluido el proceso anterior el metal es colado, del 
horno de reducción, sobre una cuchara precalentada, iniciándose la inyección de 
oxígeno y cal en forma controlada para la primera fase de remoción del contenido 
de fósforo y carbono disueltos en el metal líquido. 
 
 
 
 
 
Compuestos 
 
Caolín: usado en la producción de cerámica de alta calidad. 
Arcilla: Usada en la producción de cerámica de baja calidad, vidrio y cemento. 
Mica: sustituto de vidrio. 
Asbesto: usado en techos. 
Talco: usado en fabricación de polvos. 
Carbono grafito: mina de lápices, papel. 
Carbono diamante: usado en joyas, para cortar metales 
Carbonos amorfos: carbono que no tiene una estructura cristalina como la hulla, turba, 
lignito y coque. 
 
 Yacimientos minerales más importantes 
• San Cristóbal 
• Sánchez Ramírez 
• Monte Plata 
 
Preparación de la mena 
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal
Se empieza generalmente por el triturado y la pulverización del material extraído, el cual 
se somete luego a concentración para aislar el compuesto que contiene el metal deseado 
y separar las impurezas. Estas impurezas se conocen como ganga y consisten 
principalmente en arena, tierra, arcilla, granito y otros minerales. La concentración del 
mineral puede realizarse por diversos métodos como: lavado a chorros, flotación o 
separación magnética. El proceso de amalgamación se aplica en las metalurgias del y de la 
pata. Las menas de estos metales se tratan con mercurio para formar la amalgama 
correspondiente, en la que no participan las impurezas. Luego se separa del metal que 
consiste en la reducción del óxido metálico para liberar el material deseado. Para el 
refinado del metal se recurren a procesos electrolíticos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Banco de fórmulas 
 
• P/P = g de soluto/ g de solución x 100 
• P/V = g de soluto/ v de solución x 100 
• V/V = ml de soluto/ ml de solución x 100 
• Mol = litro x M 
• Mol = g/PM 
• M = mol/litro 
• Eqg = PM/NºH (ácidos) 
• Eqg = PM/NºOH (hidróxidos) 
• Eqg = PM/valencia del metal (sales) 
• N = g/l x eqg 
• PPM = mg/l 
• PPM = mg/kg 
• M1V1 = M2V2