Los-Números-Cuanticos-para-Cuarto-de-Secundaria

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NÚMEROS CUANTICOS 
A 
 
 
 
 
 ¿Cómo identificamos a una persona? 
 
Por su documento de identificación (DNI), partida de nacimiento, … que consta de números. 
 
 ¿Cómo identificamos a un electrón en un átomo? 
 
Por sus números cuánticos. 
 
Ejm. : Identificación e : (3 , 1 , 0 , +1/2) 
Significado : se encuentra en 
el tercer nivel (n = 3) 
subnivel “p” ( = 1) 
orbital “R” (m = 0) 
spin antihorario (s = +1/2) 
 
el orden de obtención de los números cuánticos es : 
nivel , subnivel , orbital , spin 
( n ,  , m , s ) 
 
 
n : Número Cuántico Principal.- Define 
al nivel de energía. 
 
n = 1 , 2 , 3 , ……………  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 : Número Cuántico Secundario.- Define 
al subnivel de energía. 
 
 = 0 , 1 , …………… , (n - 1) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
+ 
Núcleo 
1 Electrón 
Nube 
Electrónica 
+ 
K 
1 
L 
2 
M 
3 
N 
4 
+ 
1 
s 
2 
s 
3 4 
p s p d s p d f 
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N.C. Subnivel # Orbitales #e-s máx 
 = 0 Sharp 1 2 
 = 1 Principal 3 6 
 = 2 Difuso 5 10 
 = 3 Fundamental 7 14 
 
m : Número Cuántico Magnético.- Define al orbital. 
 
m = - , .......... , 0 , .......... + 
 
Orbital “s” 
 
 
Orbital “p” 
 
 
 
 
 
 
 
m = -1 0 +1 
 px py pz 
 
s : Número Cuántico de Spin.- Define el sentido de giro del electrón sobre su propio eje. 
 
 
 s =  1/2 
 
 
 
 
EJERCICIOS DE APLICACIÓN 
 
1. La región más pequeña de nube electrónica 
donde podemos encontrar a un electrón se 
denomina. 
 
a) Un orbital b) Un nivel c) Una capa 
d) Un subnivel e) Un átomo 
 
2. Indicar verdadero o falso según corresponda : 
 
 El número cuántico principal indica el 
tamaño del subnivel. 
 El número cuántico de momento magnético 
indica el subnivel. 
 El spin indica el sentido de giro del 
electrón. 
 
a) VFV b) VVV c) FVF 
d) FVV e) VFF 
 
3. Verdadero ó falso : 
 
 Un orbital “p” es de geometría lobular. 
 Un orbital “d” puede contener como 
máximo 10e-. 
 Los orbitales “s” son de geometría 
esférica. 
y 
z 
x 
y 
z 
x 
y 
z 
x 
+1/2 
-1/2 
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a) VFV b) FFV c) VVF 
d) FVV e) VFF 
 
4. El número máximo de electrones en el 3er nivel es 
 
a) 10 b) 6 c) 2 
d) 18 e) 30 
 
5. Si nos encontramos en el 3er nivel. ¿Cuántos 
subniveles puede contener? 
 
a) 1 b) 2 c) 3 
d) 4 e) 5 
 
6. Del gráfico, ¿cuál de los electrones es más 
inestable? 
 
 
 
 
a) x b) y c) z 
d) w e) F.D. 
 
7. Si :  = 3, entonces m toma …… valores 
 
a) 3 b) 4 c) 5 
d) 6 e) 7 
 
8. De los números cuánticos dados (5, 1, 0, -1/2). 
¿El nivel presente es? 
 
a) s b) p c) d 
d) f e) h 
 
9. Hallar la energía relativa de “5f” 
 
a) 5 b) 7 c) 4 
d) 8 e) 6 
 
10. ¿Cuál de las notaciones es más estable? 
 
a) 1s2 b) 4p3 c) 5d8 
d) 5p5 e) 4f10 
 
11. De los números cuánticos dados. ¿Cuáles son 
verdaderos y cuáles son falsas? 
 (3 , 0 , 0 , -1/2) 
 (3 , 3 , 1 , +1/2) 
 (4 , 1 , 0 , +1/2) 
 
a) VVV b) VFV c) VVF 
d) FVV e) VFF 
 
12. De las notaciones, cuál presenta mayor energía 
relativa. 
 
a) (2, 1, 0, -1/2) d) 4d5 
b) (4, 1, 0, +1/2) e) 2p3 
c) (1, 0, 0, -1/2) 
 
13. Cada uno de los siguientes juegos de números 
cuánticos, cuál describe al de menor energía. 
 
a) (3, 2, 1, -1/2) d) (4, 2, 2, +1/2) 
b) (5, 1, 1, +1/2) e) (5, 3, -3, -1/2) 
c) (2, 0, 0, +1/2) 
 
14. Sean los siguientes subniveles 
I. (x - 1)s1 II. (x - 2)d8 
III. (x - 3)p5 IV. (x - 1)f8 
V. (x - 2)d3 
¿Cuál posee mayor energía relativa? 
 
a) I b) II c) III 
d) IV e) V 
 
15. La energía relativa del orbital (n - 1)d2 es igual 
a 7. ¿En qué nivel se encuentra? 
 
a) 4 b) 5 c) 6 
d) 7 e) 8 
 
TAREA DOMICILIARIA 
 
1. Un orbital es : 
 
a) Una orbital 
b) Un nivel 
c) Un subnivel 
d) Un conjunto de niveles 
e) Reempe 
 
2. Indicar verdadero o falso según corresponda 
 
 El número cuántico secundario define al orbital. 
 El número cuántico principal define al 
orbital. 
+ x 
y z w 
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 El número cuántico magnético define al 
reempe. 
 
 
a) VVV b) FVV c) FVF 
d) FFV e) FFF 
 
3. Indicar verdadero o falso según corresponda : 
 
 Si : n = 2 “” toma 2 valores. 
 Si :  = 3  presenta 5 orbitales. 
 En un orbital pueden haber 2 electrones. 
 
a) VFV b) VFF c) FVV 
d) FVF e) VVF 
 
4. El 4º nivel puede contener hasta ……… 
electrones. 
 
a) 18 b) 20 c) 26 
d) 32 e) 40 
 
5. Si nos encontramos en el 4º nivel, entonces 
podemos encontrar hasta ……… subniveles. 
 
a) 2 b) 3 c) 4 
d) 5 e) 6 
 
6. Del gráfico el más inestable es : 
 
 
 
 
a) A b) B c) C 
d) D e) E 
 
7. El subnivel “p” presenta ……… orbitales 
 
a) 1 b) 3 c) 5 
d) 7 e) 6 
 
8. De los números cuánticos (4, 2, -1, +1/2) el 
subnivel presente es del tipo : 
 
a) s b) p c) d 
d) f e) i 
 
9. Calcular la energía relativa de “5d” 
 
a) 5 b) 6 c) 7 
d) 8 e) 9 
 
10. ¿Cuál de las notaciones es más inestable? 
 
a) 5p2 b) 3s1 c) 4f10 
d) 3d6 e) 4p4 
 
11. De los siguientes número cuánticos, ¿Cuáles 
son verdaderos y cuáles son falsos? 
 
 (5 , 1 , -1 , -1/2) 
 (6 , 0 , -1 , +1/2) 
 (2 , 2 , 0 , -1/2) 
 
a) VVF b) FVF c) VFF 
d) VFV e) FFF 
 
12. De las notaciones, ¿cuál presenta mayor 
energía relativa? 
 
a) (2 , 1 , 0 , +1/2) d) (3 , 0 , 0 , +1/2) 
b) (4 , 2 , +1 , -1/2) e) (5 , 1 , 0 , -1/2) 
c) (4 , 3 , -1 , +1/2) 
 
13. ¿Cuál de los siguientes juegos de números 
cuánticos describe al de menor energía? 
 
a) (4 , 1 , 0 , -1/2) d) (6 , 1 , 0 , +1/2) 
b) (1 , 0 , 0 -1/2) e) (5 , 3 , +2 , +1/2) 
c) (3 , 2 , -1 , -1/2) 
 
14. De los siguientes subniveles : 
 
I. (y - 2)s2 II. (y + 1)d5 
III. (y - 1)f7 IV. (y + 1)p4 
V. (y + 2)s 
¿Quién posee mayor energía relativa es? 
 
a) I b) II c) III 
d) IV e) V 
 
15. La energía relativa de (n - 2)f4 es 7. Calcular la 
energía relativa de : ns1 
 
a) 5 b) 6 c) 7 
d) 8 e) 9 
 
 
+ 
E D B C A