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4 2 4 (1) - Reacciones de oxidación y reducción

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QUIMICA GENERAL I 
Química Inorgánica 
Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 
4.2.- Reacciones de oxidación y reducción 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
Reacciones de oxidación y 
reducción 
1 
QUIMICA GENERAL I 
Química Inorgánica 
Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 
4.2.- Reacciones de oxidación y reducción 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
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Conceptos básicos 
Sistemas Redox / Sistemas Red-Ox / Sistemas de oxidación-Reducción 
 
Sistemas en los que se produce la transferencia de electrones entre dos especies químicas 
Oxidación: pérdida de electrones, aumenta su estado de oxidación 
Reducción: ganancia de electrones, disminuye su estado de oxidación 
Oxidar: perder electrones 
Reducir: ganar electrones 
Oxidante: el que oxida a los demás 
Reductor: el que reduce a los demás 
El oxidante se reduce y el reductor se oxida 
QUIMICA GENERAL I 
Química Inorgánica 
Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 
4.2.- Reacciones de oxidación y reducción 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
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Semirreacciones: Reacción Iónica / Reacción Molecular 
Reacción KMnO4 + HCl (conc) – Medio ácido, Reducción del MnO4
– hasta Mn2+ 
Semirreacción de Reducción: 
MnO4
– Mn2+
MnO4
– + 5 e– Mn2+
MnO4
– + 5 e– Mn2+ + 4 H2O
8 H+ + MnO4
– + 5 e– Mn2+ + 4 H2O
QUIMICA GENERAL I 
Química Inorgánica 
Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 
4.2.- Reacciones de oxidación y reducción 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
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Semirreacciones: Reacción Iónica / Reacción Molecular 
Reacción KMnO4 + HCl (conc) – Medio ácido, Reducción del MnO4
– hasta Mn2+ 
Semirreacción de Reducción: 
8 H+ + MnO4
– + 5 e– Mn2+ + 4 H2O (x2) 
Semirreacción de Oxidación: 
2 Cl– Cl2 + 2 e
– (x5) 
16 H+ + 10 Cl– + 2 MnO4
– 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2
Reacción Iónica: 
16 HCl + 2 KMnO4 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl
Reacción Molecular: 
QUIMICA GENERAL I 
Química Inorgánica 
Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 
4.2.- Reacciones de oxidación y reducción 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
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Semirreacciones: Reacción Iónica / Reacción Molecular 
6 H+ + IO3
– + 5 e– 1/2 I2 + 3 H2O
12 H+ + 2 IO3
– + 10 e– I2 + 6 H2O
Semirreacción de Oxidación: 
2 I– I2 + 2 e
–
Semirreacción de Reducción: 
12 H+ + 2 IO3
– + 10 I– 6 I2 + 6 H2O
6 H+ + IO3
– + 5 I– 3 I2 + 3 H2O
Reacción Iónica: 
Reacción Molecular: 
6 HAc + KIO3
– + 5 KI 3 I2 + 3 H2O + 6 KAc
QUIMICA GENERAL I 
Química Inorgánica 
Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 
4.2.- Reacciones de oxidación y reducción 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
6 
Procesos de Comproporción y Procesos de Desproporción 
6 H+ + IO3
– + 5 e– 1/2 I2 + 3 H2O
12 H+ + 2 IO3
– + 10 e– I2 + 6 H2O
Semirreacción de Oxidación: 
2 I– I2 + 2 e
–
Semirreacción de Reducción: 
Reacción Molecular: 
6 HAc + KIO3
– + 5 KI 3 I2 + 3 H2O + 6 KAc
Comproporción: 
Proceso Red-Ox en el que ambas semirreacciones conducen a la misma especie química. 
El reductor oxidado y el oxidante reducido son la misma especie química. 
Se parte de un elemento en dos estados de oxidación distintos, uno se oxida y otro se 
reduce, y se finaliza con el mismo elemento en un único estado de oxidación, intermedio 
entre los iniciales. 
QUIMICA GENERAL I 
Química Inorgánica 
Tema 4: Conceptos básicos de reactividad química 
4.2.- Reacciones de oxidación y reducción 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
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Procesos de Comproporción y Procesos de Desproporción 
Desproporción: 
Proceso Red-Ox en el que ambas semirreacciones parten a la misma especie química. 
El reductor y el oxidante son la misma especie química. 
Se parte de un elemento en un único estado de oxidación, parte se oxida y parte se reduce, y 
se finaliza con el mismo elemento en dos estados de oxidación distintos, uno inferior y otro 
superior respecto de los iniciales. 
Hg2
2+ Hgo + Hg2+
Otras veces puede ser la causa de la inestabilidad de determinadas sales: 
Cu2
2+ Cuo + Cu2+
Reacción habitualmente utilizada para identificar Hg2
2+ frente a otros 
posibles cloruros blancos: 
Hg2Cl2 + NH3 Hg
o + Hg(NH2)
+

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