FyQ 2009 1 ceva-29

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unI 2009 -ISolucionario de Física y Química
29
•	 Como	la Pt=850 mmHg
 
PSO2
mmHg= =0 795
100
850 6 76
,
( ) ,
Respuesta
La presión parcial del SO2 en la mezcla es 
6,76 mmHg.
Alternativa C
Pregunta N.º 31
¿Qué masa (en gramos) de glucosa, C6H12O6, 
debe disolverse en 180 mL de agua para que su 
fracción molar sea 0,2?
Densidad del agua: 1,0 g/mL
Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O=18
A) 200 B) 250 
C) 360
D) 450 E) 600
Solución
Tema
Unidades químicas de concentración
Referencias
La fracción molar (xi) es una unidad de concen-
tración química que expresa la relación de moles 
del soluto (nsto) con respecto a las moles de la 
solución (nsol).
x
n
ni = sto
sol
donde: n
W
M
=
→ masa (g)
→ masa 
 molar (g/mol)
Análisis y procedimiento
Con los datos de la densidad del agua (r=1 g/mL) 
y el volumen del agua (V), se obtiene su masa (m) 
y las moles (n).
 
m V g m mH O2
/ L L g= × = × =ρ 1 180 180
 
n
W
H O
H O
H O
2
2
2
g
18 g/mol
mol= = =
M
180
10
sto
ste
C H O6 12 6
H O2
W=?
10 mol
Msto=180 g/mol
En función de la fracción molar de la glucosa 
(C6H12O6) se determina su masa.
 
x
n
n
n
n nsto
sto
sol
sto
sto ste+
= =
Reemplazando valores, tenemos
 
0 2 180
180
10
, =
+
W
W
sto
sto
Resolvemos: Wsto=450 g
Respuesta
Se debe disolver 450 g de glucosa en dicha 
solución.
Alternativa D
Pregunta N.º 32
En un reactor de 2 litros se introduce 
 H2(g) y 0,1 moles de CO(g). 
La reacción que ocurre es
 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
En el equilibrio, a 700 K, la presión total del sistema 
es 7 atm. Si se forman 0,06 moles de CH3OH, ¿cuál 
es la constante de equilibrio Kc?
Dato: 
Constante universal de los gases=0 082,
atm L
mol K
A) 60,0 B) 144,3
C) 289,8
D) 306,1 E) 937,5
Solución
Tema
Equilibrio químico