Aquí están los cálculos para cada problema:
El pH de una solución de hidróxido de magnesio se puede calcular usando la siguiente ecuación:
pH = -log[OH-]
donde:
La concentración de iones hidróxido en una solución de hidróxido de magnesio se puede calcular usando la siguiente ecuación:
[OH-] = √Ksp * [Mg(OH)2]
donde:
En este caso, Ksp = 1,8 x 10-11 y [Mg(OH)2] = 2,4 x 10-2 M. Por lo tanto, [OH-] = √(1,8 x 10-11) * (2,4 x 10-2) = 1,2 x 10-4 M.
El pH de la solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:
pH = -log(1,2 x 10-4) pH = 3,90
Por lo tanto, el pH de una solución de hidróxido de magnesio 2,4 x 10-2 M es 3,90.
El pH de una solución acuosa de HCl se puede calcular usando la siguiente ecuación:
pH = -log[H+]
donde:
La concentración de iones hidronio en una solución acuosa de HCl se puede calcular usando la siguiente ecuación:
[H+] = c * α
donde:
El grado de disociación de HCl es una constante que depende de la concentración de HCl. A bajas concentraciones de HCl, el grado de disociación es aproximadamente igual a 1. Por lo tanto, la concentración de iones hidronio en una solución acuosa de HCl de concentración 5 x 10-3 M es aproximadamente igual a la concentración de HCl.
El pH de la solución se puede calcular usando la siguiente ecuación:
pH = -log(5 x 10-3) pH = 2,30
Por lo tanto, el pH de una solución acuosa de HCl de concentración 5 x 10-3 M es 2,30.
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